Gases ideais O que um gs Na suco

Gases ideais

O que é um gás ?

Na sucção, usamos o diafragma para aumentar o volume do pulmão e diminuir sua pressão interna. Só que, agora, usamos esta diferença de pressão com a pressão externa para sugar alguma coisa, tal como o refrigerante com um canudo. Na respiração, a lei de Boyle pode ser observada. Na etapa da inalação, o diafragma se expande deixando o volume do pulmão maior. Como o produto p. V deve ser constante, a pressão interna do pulmão diminui com este aumento de volume. Como a pressão atmosférica é maior, ar entra no pulmão até equalizar as pressões. O processo inverso ocorre na exalação. A isoterma de Boyle também indica que o produto p. V

Transformação Isotérmica ( Lei de Boyle) Para uma massa fixa de gás, mantida a temperatura constante, o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional à pressão exercida.

Transformação Isotérmica Lei de Boyle) P(atm) 4 ISOTERMA 2 2 Situação Inicial P 1 = 2 atm V 1 = 4 L 4 Situação Final P 2 = 4 atm V 2 = 2 L P 1 V 1 = P 2 V 2 V(L)

TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA ( Lei de Charles e Gay-Lussac) Para uma massa fixa de gás mantida a pressão constante, o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA ( Lei de Charles e Gay-Lussac) V (L) 2 1 200 400 Situação Inicial V 1 = 1 L T 1 = 200 k V 1 T(K) Situação Final V 2 = 2 L T 2 = 400 k V 2 T 2

TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA (ISOMÉTRICA OU ISOVOLUMÉTRICA) Lei de GAY-LUSSAC Para uma massa fixa de gás, mantida a volume constante , a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

P (atm) 2 1 300 P 1 T 1 = 600 P 2 T(K)

EQUAÇÃO GERAL DOS GASES P 1 V 1 T 1 = P 2 V 2 T 2 PV = constante T