GASES Caractersticas de los gases Los gases no

GASES

Características de los gases • Los gases no tienen ni forma ni volumen propios. • Son fácilmente compresibles. • Forman con otros gases mezclas homogéneas. • Ocupan una fracción mínima del volumen del recipiente que los contiene. Para describir el comportamiento de un gas se utilizan las magnitudes presión, volumen y temperatura, además de la cantidad de gas.

PRESIÓN • Fuerza que actúa por unidad de área:

Unidades SI • 1 N = 1 kg. m/s 2 • 1 Pa = 1 N/m 2 La presión atmosférica se mide con un barómetro. 1 atm = 760 mm. Hg = 760 torr = 1. 01325 105 Pa = 101. 325 k. Pa.

Manómetros Si Pgas < Patm. Si Pgas > Patm Ph 2. Pgas + Ph 2 = Pgas = Patm +

Ley de Boyle

La relación temperatura-volumen: Ley de Charles • Para una cantidad fija de gas y a presión constante, el volumen aumenta a medida que la temperatura aumenta.

Hipótesis de Avogadro • Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas. • El volumen de un gas a T y P constantes es directamente proporcional al número de partículas (número de moles).

Ecuación general del gas ideal • Ley de Boyle: • Ley de Charles: • Avogadro’s Law: En forma combinada: R constante universal, constante de los gases ideales

Mezclas de gases, ley de las presiones parciales (Dalton) • Ley de Dalton: en una mezcla de gases (ideales) la presión total de la mezcla es la suma de los presiones parciales de cada componente: • La presión parcial de un gas (ideal) es la que ejercería ese gas si estuviera solo en el recipiente: