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Grupo: “Los Choches”

Menú Principal Formulación y nomenclatura de: • • • Ácidos oxácidos y sus clases Ácidos hidrácidos Sales oxisales y haloideas Clases de sales: neutras, ácidas, dobles y mixtas. Ecuaciones químicas de cada una de las funciones. Ejercicios desarrollados y propuestos Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos. Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología. Evaluación del usuario Bibliografía

Ácidos oxácidos y sus clases Antes de nombrar las clases de ácidos oxácidos, cabe recalcar que están formados por la unión de un anhídrido más agua. Se clasifican en: • Ácidos oxácidos simples • Ácidos oxácidos polihidratados • Ácidos oxácidos tioácidos • Ácidos oxácidos poliácidos

Ácidos oxácidos simples normales se forman al añadir a los óxidos no metálicos una o más moléculas de agua (H 2 O). Ejemplo:

Ácidos oxácidos polihidratados Los ácidos oxácidos polihidratados son aquellos que están formados por la suma de un anhídrido y varias moléculas de agua, según su ubicación en la tabla periódica. Ejemplo:

Ácidos oxácidos tioácidos Los ácidos oxácidos tioácidos son resultado de la sustitución de uno o más oxígenos por azufre en los oxácidos. Ejemplo:

Ácidos oxácidos poliácidos Los ácidos oxácidos polihidratados se forman a partir de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H 2 O en cada unión. Ejemplo:

Ácidos Hidrácidos

Las propiedades ácidas solamente se manifiestan en soluciones acuosas. Son los cationes de hidrógeno: H+ - o el Hidrógeno: H 3 O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez

SH 2(g) + 2 H 2 O = S-2 + 2 H 3 O +

SALES Antes de empezar debemos decir que las sales están formadas por un ácido más una base o hidróxido. Se dividen en: • Sales oxisales. • Sales haloideas.

Sales oxisales Las sales oxisales de subdividen en: • Sales oxisales neutras. • Sales oxisales ácidas. • Sales oxisales básicas. • Sales oxisales dobles. • Sales oxisales mixtas.

Sales oxisales neutras Las sales oxisales neutras son compuestos que se forman a partir de la combinación de un ácido oxácido con una base. Ejemplos:

Sales oxisales ácidas Las sales oxisales ácidas son compuestos formados por las sustitución parcial del hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Ejemplos:

Sales oxisales básicas Las sales oxisales básicas son compuestos que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Ejemplos:

Sales oxisales dobles Las sales oxisales dobles son compuestos que se forman por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por los diferentes metales. Ejemplos:

Sales oxisales mixtas Las sales oxisales mixtas son unos compuestos que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Ejemplos:

Sales haloideas Las sales haloideas se subdividen en: • Sales haloideas neutras. • Sales haloideas ácidas. • Sales haloideas básicas. • Sales haloideas dobles. • Sales haloideas mixtas.

Sales haloideas neutras Las sales haloideas neutras son unos compuestos que se forman a partir de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones. Ejemplos:

Sales haloideas ácidas Las sales haloideas ácidas son compuestos formados por la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base. Ejemplos:

Sales haloideas básicas Las sales haloideas básicas son compuestos que se forman cuando se unen un hidrácido con una base en la que predominan los grupos de oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido. Ejemplo:

Sales haloideas dobles Las sales haloideas dobles son unos compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. Ejemplos:

Sales haloideas mixtas Las sales haloideas mixtas son compuestos que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. Ejemplos:

Sales Oxisales • • Sales oxisales neutras Sales oxisales ácidas Sales oxisales dobles Sales oxisales mixtas

Sales Oxisales Neutras

Sales oxisales ácidas

Sales oxisales hidrogenados, formados por la sustitución total de hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. H 3 BO 3 + Ca (OH)2 → Ca(BO 3) + 3 H 2 O Borato de calcio y potasio

Sales oxisales Mixtas Compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. HNO 3 + Mg (OH)2 → Mg (NO) (Cl. O 4) + 2 H 2 O Nitrito hiperclorato de magnesio.

Ácidos Oxácido Simple Anhídrido + Agua Oxácido SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 N 2 O 5 + H 2 O → 2 HNO 3

Ácido Polihidratado Anhídrido + (n) Agua → Ácido Polihidratado P 2 O 5 + 2 H 2 O → H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O → H 2 P 2 O 6 P 2 O 5 + 3 H 2 O → H 6 P 2 O 8

Ácido Poliácido (n) Anhídrido + Agua → Poliácido 2 SO 3 + H 2 O → H 2 S 2 O 7 2 CO 2 + H 2 O → H 2 C 2 O 5

Ácido Tioácido Suceden cuando se sustituye oxígenos por azufres. H 2 CO 3 (un O x un S) → H 2 CO 2 S H 2 CO 3 (un O x un 3 S) → H 2 CS 3

Función Hidróxido Óxido + Agua → Hidróxido K 2 O + H 2 O → 2 KOH 2 Na + 2 H 2 O → 2 Na. OH + H 2

Ácido Hidrácido No Metal + H → Hidrácido Cl + H → HCl Br + H → HBr F + H → HF

Sales Oxisales Ácido Oxácido + Hidróxido → Oxisal + Agua H 2 CO 3 + Ca(OH)2 → CO 3 Ca + 2 H 2 O HCl. O 3 + KOH → Cl. O 3 K + H 2 O H 2 SO 3 + Mg(OH)2 → SO 3 Mg + 2 H 2 O

Sales Haloideas Hidrácido + Hidróxido → Sal Haloidea + Agua HBr + KOH → Br. K + H 2 O 2 HCl + Ca(OH)2 → Cl 2 Ca + 2 H 2 O H 2 S + 2 KOH → SK 2 + 2 H 2 O

Sales Neutras Son todas aquellas en cuyas moléculas no existe ningún hidrógeno. H 2 S + 2 Na. OH → SNa 2 + 2 H 2 O H 2 SO 4 + 2 Ag. OH → SO 4 Ag 2 + 2 H 2 O

Sales Ácidas Poseen en su molécula hidrógenos provenientes de la valencia del ácido. H 2 Te + Na. OH → Te. HNa + H 2 O H 2 CO 3 + Cu. OH → CO 3 HCu + H 2 O

Sales Básicas Sales que contienen en su molécula radicales oxidrilo. HNO 3 + Fe. OH → NO 3(OH)2 Fe + H 2 O H 2 SO 4 + Al(OH)3 → SO 4 OHAl + 2 H 2 O

Sales Dobles Son las que resultan de reemplazar los átomo de hidrógeno de los ácido por 2 o más átomos de metales distintos. H 2 S + Ag. OH + Cu. OH → SAg. Cu + 2 H 2 O H 2 SO 4 + Na. OH + KOH → SO 4 KNa + 2 H 2 O

Anhidrido + Agua CO + 2 H 2 O Ácido polihidratado Nombre H 4 CO 3 Ácido metacarbónico B 2 O 3 + H 2 O H 2 B 2 O 4=HBO Ácido metabóroso Br 2 O 5 + 2 H 2 H 4 Br 2 O 6=H 2 B O r. O 3 Ácido pirobromíco 2 SO 2 + H 2 O 2 H 2 S 2 O 5 Ácido pirosulfuroso

Anhidrido + Agua Ácido poliácido Nombre B 2 O 3 + H 2 O H 2 B 2 O 4=HB O 2 Ácido de boro N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6=HN O 3 Ácido dinítrico F 2 O 3 + H 2 O H 2 F 2 O 4=HF O 2 Ácido difluroso SO 2 + H 2 O - Ácido monosulfuroso H 2 SO 3

Ácido oxácido HCl. O 3 Ácidos tioácidos: Oxígenos(O) por Azufre(S) HCl. S 3 H 2 SO 3 H 2 S 2 O 2 HNO HNS HPO 3 HPOS 2 Nombre Ácido sulfoclórico Ácido disulfuroso Ácido sulfo hiponitroso Ácido difosfórico

Anhidrido + Agua Ácido oxácido normal Nombre N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6=HNO 3 Ácido nítrico Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2=HCl. O Ácido hipocloroso Te. O 2 + H 2 O H 2 Te. O 3 Ácido telúrico P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6=HPO 3 Ácido fosfórico Si. O + H 2 O H 2 Si. O 2 Ácido silicoso B 2 O 3 + H 2 O H 2 B 2 O 4=HBO 2 Ácido de boro I 2 O 5 + H 2 O H 2 I 2 O 6=HIO 3 Ácido Iodico F 2 O 3 + H 2 O H 2 F 2 O 4=HFO 2 Ácido flurico As 2 O 3 + H 2 O H 2 As 2 O 4=HAs. O 2 Ácido arsenoso CO 2 + H 2 O Ácido carbónico H 2 CO 3

Ácido hidrácido + Hidróxido Sal Nombre HTe + Mg(OH) Mg. Te+H 2 O Sal haloidea HCl + Na(OH) Na. Cl+H 2 O Sal haloidea Cloruro de Sodio 2 HBr + Ca(OH)2 Ca. Br 2+2 H 2 O Sal haloidea Bromuro de calcio 3 HSe + Au(OH)3 Au. Se 3+3 H 2 O Sal haloidea Seleniuro de oro Teluro de magnesio

Ácido oxácido + Hidróxido HNO 3 + Na(OH) Sal oxisal neutra: El metal sustituye a la cantidad de hidrógenos Ni. NO 3+H 2 O H 2 CO 3 + Ni(OH)2 Na. CO 3+2 H 2 O HPO 3 + Li(OH) Li. PO 3+H 2 O Nombre Nitrato de níquel Carbonato de sodio Fosfato de litio

Ácido oxácido + Hidróxido HCl. O 3 + Al(OH)3 HNO 2 + Ca(OH)2 HNO 3 + Cu(OH)2 Sal oxisal Nombre Básica: Presencia de oxidrilos (OH) Al(OH)Cl. O 3 Clorato básico +H 2 O de aluminio Ca(OH)NO 2 Nitrito básico +H 2 O de calcio Cu. OHNO 3+ Nitrato básico H 2 O de cobre

Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología

Ingredientes usados: • 3 ½ tazas de agua (750 ml. ). • ½ (250 ml. ) de hipoclorito de sodio líquido al 10 por ciento. (S/. 2. 50 por un kilo)

Materiales usados: • Cubre bocas húmedo: Utilizamos este material • • porque nos cubría del fuerte olor que emanaba el hipoclorito de sodio. (S/. 0. 40) Guantes de asbesto: Usamos este material para que nos protegiera las manos, en caso el hipoclorito de sodio caiga en los brazos. Taza medidora de vidrio: Utilizamos este utensilio para poder medir los líquidos usados en la elaboración de la lejía.

• Recipiente de vidrio de boca angosta con tapa • y capacidad de 1. 5 litros: Utilizamos este material para tener el líquido en reposo y agitándolo por un minuto. Embudo mediano: Usamos el embudo para verter los líquidos en el recipiente de boca angosta.

Preparación: 1. Nos colocamos los Cubre bocas y los guantes 2. de empezar la elaboración de la lejía. Luego, vertimos dos tazas de agua en la botella, con ayuda del embudo y después el hipoclorito de sodio. Instantáneamente después, agregamos el resto de agua. Posteriormente, lo dejamos reposar medio minuto sin taparlo.

3. Después, tapamos y agitamos moderadamente durante un minuto. Destapamos para dejar salir algún gas que se haya formado mientras se agitaba el recipiente. Luego, volvimos a tapar. 4. Finalmente, dejamos el producto elaborado en el recipiente, hasta que se necesite usar.

Recomendaciones: El cloro debe elaborarse en un lugar sombreado y ventilado. Evite las salpicaduras, pues la lejía puede manchar o quemar su ropa. • El hipoclorito de sodio sobrante lo tendrá que mantener en un envase tapado y en un lugar fresco. • El uso de guantes es muy importante para evitar lesiones o quemaduras en la piel. Nunca utilices hipoclorito de sodio sin diluir, ya que es muy fuerte. • Tienes que colocar en el envase de la lejía una etiqueta que advierta el peligro a las personas, especialmente a los niños. En caso de ingestión, acuda al médico.

Evaluación del usuario • Ahora evaluemos tu desempeño en química.

¿Cual es la característica principal de: *Ácido Poliácido: *Sal oxisal doble: *Ácido Tioácido: *Sal oxisal neutra: *Ácido hidrácido: *Sal oxisal básica:

Escribe la ecuación que corresponde a la formación de los siguientes compuestos: *Ácido fluorhídrico *Bromuro de calcio *Nitrato básico de cobre *Telurato ácido de fierro *Ácido tetratelúrico *Ácido pirosulfuroso

Identifica los nombres de l as funciones (indicando la clase) a la que pertenecen los siguientes compuestos: *HNO 3 *H 2 SO 3 *Pt(OH)PO 4+3 H 2 O *Al. HSO 3+2 H 2 O *HCLO 4 * Li H (Si. O 2)

Escribe los nombres que le corresponden a cada uno de los compuestos del ejercicio anterior 1. ____________________ 2. ____________________

Muy bien, acabaste los ejercicios, ojala te haya gustado la presentación de nuestro trabajo de Power Point. A continuación presentaremos a los integrantes del grupo “Los Choches”. • • • Giancarlo Yale Matzza Diego Rentería Jiménez Álvaro Moscol Suárez.

• Patricio Carreño E. Monografías. com. Nomenclatura de Compuestos (ref: 22 de agosto 2005)http: //www. monografias. com/trabajos 11/nomecom/nome com. shtml • CBC. Ciclo Básico Común. Universidad de Buenos Aires. Química (ref: 22 de agosto 2005)http: //www. cbc. uba. ar/dat/cbc/con-min. html#Quimica • Dr Pablo e. Tamariz Ordoñez. Profesor de Bioquímica. Universidad de Cuenca. Facultad de Odontología (ref: 22 de agosto 2005) http: //rai. ucuenca. edu. ec/facultades/odontologia/guiaquimica. doc • Instituto Nuestra Señora de la Misericordia. Lidia M. Fortunato de Grimaldi http: //www. misericordia. esc. edu. ar/quimica/p_quintobote. asp

• Física y Química. Oxácidos (ref: 22 de agosto 2005)http: //members. fortunecity. es/franciscofernandez/QUIMI CA/quimica. htm#Ox • Carrera: Enfermería. Perfil del estudiante. Química (ref: 22 de agosto 2005)http: //www. uatf. edu. bo/carreras/enf. htm • Listado Temático. Aptitud Académica. Química (ref: 22 de agosto 2005)http: //64. 233. 187. 104/search? q=cache: H 2 ng. VBs. D 0 PEJ : utea. edu. pe/uteaadmision/PAGINAS/silabus. htm++tio%C 3% A 1 cidos+-+polihidratados&hl=es • Ro_ika. Compuestos Binarios y Ternarios. Química. Rincón del vago (ref: 22 de agosto 2005) http: //html. rincondelvago. com/compuestos-binarios-yternarios-inorganicos. html