Reviso Funes Inorgnicas Qumica setor 231 2 ano

Revisão Funções Inorgânicas Química – setor 231 – 2° ano

Ácidos v São substâncias que quando dissolvidas em água sofrem ionização e liberam o íon hidrônio (H 3 O+). v Podem ser expressos pela forma simplificada: v São eletrólitos de Arrhenius. v Possuem sabor azedo.

Ionização Total e Parcial v Ionização total: Todos os hidrogênios são ionizados. Exemplos:

Ionização Total e Parcial v Ionização Parcial : Os hidrogênios são ionizados em etapas. Exemplo: ionização parcial do ácido fosfórico (H 3 PO 4)

Classificação dos ácidos

Quanto à presença de oxigênio: Quanto a presença de oxigênio v. Hidrácidos, sem oxigênio (fórmula geral: Hm. A); Exemplos : HCl , H 2 S, HCN v Oxiácidos, com oxigênio (formula geral: Hm. AOn) Exemplos : H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 3 PO 3.

Quanto a forçaà força Grau de Ionização ( ) • Forte: Grau de ionização acima de 50% (HCl, HBr, HI); • Moderado: Grau de ionização de 5% a 50% (HF); • Fraco: Grau de ionização abaixo de 5% (HCN).

Quanto a forçaà força v Hidrácidos §Fortes: HCl, HBr e HI §Moderado: HF §Fraco: Demais v. Oxiácidos (Hm. XOn) n - m > 1 = ácido forte HNO 3 n - m = 1 = ácido moderado HNO 2 n - m = 0 = ácido fraco H 3 BO 3 3 -1 = 2 (forte) 2 -1 = 1 (moderado) 3 -3 = 0 (fraco) Ácido Instável – fraco : <H 2 CO 3> CO 2(g) +H 2 O

Nomenclatura dos ácidos

Nomenclatura dos Ácidos Hidrácidos Ácido. . . . ídrico nome do elemento Exemplos: HCl – ácido clorídrico HF – ácido fluorídrico HCN – ácido cianídrico

Oxiácidos Ø terminação: ico HNO 3 ácido nítrico; H 2 CO 3 ácido carbônico H 3 BO 3 ácido bórico HCl. O 3 ácido clórico; H 2 SO 4 ácido sulfúrico; H 3 PO 4 ácido fosfórico; H 4 Si. O 4 ácido silícico. oso HNO 2 ácido nitroso; HCl. O 2 ácido cloroso; H 2 SO 3 ácido sulfúroso H 3 PO 3 ácido fosforoso;

• • HCl. O 4 ácido perclórico HCl. O 3 ácido clórico; HCl. O 2 ácido cloroso; HCl. O ácido hipocloroso;

Bases de Arrhenius

Quanto à força Classificação quanto a Força Bases fortes de metais da família 1 A De metais da família 2 A. Exceto Mg(OH)2 Li. OH, Na. OH, KOH, Rb. OH, Cs. OH Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂ Bases fracas <NH₄OH>, Mg(OH)₂, demais bases Base Instável: < NH 4 OH > NH 3 (g) + H 2 O

Nomenclatura das Bases Nomenclatura de Bases METAL REGRA Nox Fixo Hidróxido + de + nome do Metal Nox Variável Hidróxido + de + nome do metal + nox em algarismo romano

Exemplos Nomenclatura das Bases a) Quando a base pertencer a um metal com nox fixo (Família A, Ag e Zn): Exemplo: • KOH: hidróxido de potássio. • Mg(OH)2: hidróxido de magnésio. b) Quando o elemento ligado ao OH- possuir nox variável (Família B) : • Exemplos: • Fe(OH)2: hidróxido de ferro (II). (Hidróxido Ferroso) • Fe(OH)3: hidróxido de ferro (III). (Hidróxido Férrico)

Sais - Definição • São compostos iônicos derivados da reação de neutralização entre um ácido e uma base

Sais - Definição • São eletrólitos de Arrhenius e sofrem dissociação em água. Exemplos:

Neutralização Total • Todos os H+ e OH- são neutralizados na reação. • Para compor o sal usa-se a regra da porteira Exemplos: 3 - 2+

Neutralização Parcial • Nem todos os H+ e OH- são neutralizados na reação. • Há H+ ou OH- na composição do sal. Exemplo: Na. HCO 3 carbonato ácido de sódio hidrogenocarbonato de sódio Bicarbonato de sódio

Exemplo de neutralização Parcial 1 Zn(OH)2 + 1 HCl H 2 O + Zn. OHCl

Bons Estudos