FORMULACIN INORGNICA FSICA Y QUMICA 3 ESO XIDOS

FORMULACIÓN INORGÁNICA FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

ÓXIDOS � Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro elemento que puede ser metálico o no metálico. En los óxidos, el oxígeno siempre actúa con número de oxidación 2 � Formulación: Se antepone el elemento metálico o no metálico al oxígeno y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos:

� Nomenclatura: � STOCK: Óxido de nombre del elemento (valencia del elemento si tiene más de una, escrita en números romanos) Ejemplos: Óxido de sodio Óxido de magnesio Óxido de azufre (VI) Óxido de hierro (III) � SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Óxido de sodio Óxido de magnesio Trióxido de azufre Trióxido de dihierro

Ejercicios de formular y nombrar óxidos � Formula: � Óxido de plomo (IV) � Monóxido de manganeso � Monóxido de mercurio � Óxido de plomo (II) � Óxido de cobre (I) � Dióxido de silicio � Nombra � Cr. O 3 � Ni. O � Sn. O 2 � Br 2 O 7 � Pt. O con las dos nomenclaturas:

HIDRUROS METÁLICOS � Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno con un metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación -1. � Formulación: Se antepone el elemento metálico al hidrógeno, y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos:

� Nomenclatura: � STOCK: Hidruro de nombre del elemento (valencia del elemento si tiene más de una, escrita en números romanos) Ejemplos: Hidruro de sodio Hidruro de calcio Hidruro de plomo(VI) � SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Hidruro de sodio Hidruro de calcio Tetrahidruro de plomo

Ejercicios de formular y nombrar hidruros � Formula: � Hidruro de potasio � Dihidruro de níquel � Trihidruro de cobalto � Dihidruro de cobre � Hidruro de estaño (II) � Nombra � Fe. H 3 � Zn. H 2 � Ag. H � Mn. H 6 � Li. H con las dos nomenclaturas:

HIDRUROS NO METÁLICOS � Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con un no metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación +1. � Formulación: Se antepone el hidrógeno al elemento no metálico y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos: Los elementos no metálicos que se unen al hidrógeno son los anfígenos y halógenos, con los siguientes índices de oxidación: F-1 S-2 Cl-1 Se-2 Br-1 Te-2 I-1

� Nomenclatura: � STOCK: Nombre del elemento no metálico –uro de hidrógeno Ejemplos: Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno � SISTEMÁTICA: Cuando el compuesto es acuoso y se indica (ac) Ácido nombre del elemento no metal -hídrico Ejemplos: Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico

Ejercicios de formular y nombrar hidruros � Formula: � Ácido selenhídrico � Ácido fluorhídrico � Bromuro de hidrógeno � Teluro de hidrógeno � Nombra � HI � H 2 S � HCl � HBr con todas las nomenclaturas:

SALES BINARIAS � Combinaciones de anfígenos y halógenos con metales y no metales. � Formulación: Los halógenos y anfígenos actúan con el mismo índice de oxidación que en los hidruros no metálicos. Al tener un número de oxidación negativo, aparecen a la derecha en el compuesto. Se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos: F-1 S-2 Cl-1 Se-2 Br-1 Te-2 I-1

� Nomenclatura: � STOCK: Nombre del elemento no metálico –uro de el otro elemento (valencia si tiene más de una) Ejemplos: Bromuro de plomo (II) Sulfuro de calcio Cloruro de hierro (III) � SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Dibromuro de plomo Sulfuro de calcio Tricloruro de hierro

Ejercicios de formular y nombrar sales binarias � Formula: � Cloruro de sodio � Tricloruro de níquel � Teluro de cobre (II) � Sulfuro de mercurio(I) � Yoduro de magnesio � Nombra � Ag. Br � K 2 S � Na. F � Al. Cl 3 con todas las nomenclaturas:

PERÓXIDOS � Son combinaciones de un elemento con el oxígeno que se encuentra en forma de ión peróxido (O 2)-2. � Formulación: Se antepone el elemento al ión peróxido y se colocan los subíndices para que la suma correspondiente sea cero. Ejemplos:

� Nomenclatura: � STOCK: Peróxido de nombre del elemento (valencia si tiene más de una) Ejemplos: Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada) Peróxido de hierro(II) � SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Dióxido de dihidrógeno Dióxido de hierro

Ejercicios de formular y nombrar peróxidos � Formula: � Peróxido de litio � Peróxido de hierro (III) � Peróxido de berilio � Nombra con todas las nomenclaturas: � Na 2 H 2 � Ba 2 O

HIDRÓXIDOS � Son combinaciones de metales con el ión hidróxido (OH) que siempre actúa con índice de oxidación – 1. � Formulación: Se antepone el elemento metálico al ión hidróxido y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos:

� Nomenclatura: � STOCK: Hidróxido de nombre del elemento (valencia si tiene más de una) Ejemplos: Hidróxido de sodio Hidróxido de hierro(II) � SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Hidróxido de sodio Dihidróxido de hierro

Ejercicios de formular y nombrar peróxidos � Formula: � Hidróxido de cinc � Hidróxido de hierro (III) � Dihidróxido de plomo � Hidróxido de alumnio � Hidróxido de potasio � Nombra con todas las nomenclaturas: � Li. OH � Au (OH)3 � Ag. OH � Ba (OH)2