Qumica Orgnica Alquenos y alquinos Nomenclatura Propiedades fsicas

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Química Orgánica

Química Orgánica

Alquenos y alquinos. Nomenclatura. Propiedades físicas y químicas. Reacciones de Identificación.

Alquenos y alquinos. Nomenclatura. Propiedades físicas y químicas. Reacciones de Identificación.

Son hidrocarburos de cadena abierta que se caracterizan por tener uno o más dobles

Son hidrocarburos de cadena abierta que se caracterizan por tener uno o más dobles enlaces entre átomos de carbono. C=C

2. Se escoge como cadena principal la más larga que contenga el doble enlace.

2. Se escoge como cadena principal la más larga que contenga el doble enlace. De haber ramificaciones se toma como cadena principal la que contenga el mayor número de dobles enlaces, aunque sea más corta que las 3. otras. Se comienza a contar por el extremo más cercano a un doble enlace, con lo que el doble enlace tiene preferencia sobre las cadenas laterales a la hora de nombrar los carbonos, y se nombra el hidrocarburo especificando el primer carbono que contiene ese doble enlace.

Agente simétrico: Agente asimétrico:

Agente simétrico: Agente asimétrico:

Los métodos más utilizados para la síntesis de los alquenos son la deshidrogenación, deshalogenación,

Los métodos más utilizados para la síntesis de los alquenos son la deshidrogenación, deshalogenación, dehidratación y deshidrohalogenación, siendo estos dos últimos los más importantes. Todos ellos se basan en reacciones de eliminación que siguen el siguiente esquema general:

X= halógeno

X= halógeno

X= halógeno

X= halógeno

Ejemplo:

Ejemplo:

Antimarkovnikov

Antimarkovnikov

Para nombrar a los alquinos se siguen reglas similares a las de los alquenos.

Para nombrar a los alquinos se siguen reglas similares a las de los alquenos. 2. Se toma como cadena principal la cadena continua más larga que contenga el o los triples enlaces. 3. La cadena se numera de forma que los átomos del carbono del triple enlace tengan los números más bajos 4. posibles. La posición del triple enlace se indica mediante el menor número que le corresponde a uno de los átomos de carbono del enlace triple. Dicho número se sitúa antes de la terminación -ino. 5. Si hay varios triples enlaces, se indica con los prefijos di, tri, tetra. . .

6. Si existen dobles y triples enlaces, se da el número más bajo al

6. Si existen dobles y triples enlaces, se da el número más bajo al doble enlace y debe terminar en “ino”. 7. Los sustituyentes tales como átomos de halógeno o grupos alquilo se indican mediante su nombre y un número, de la misma forma que para el caso de los alcanos.

CH≡C-C≡CC≡CH

CH≡C-C≡CC≡CH

3 -propil-1, 4 -pentadiino 3, 5, 5 -trimetil-1 hexino 3 -etil-1, 5 -hexadiíno 2,

3 -propil-1, 4 -pentadiino 3, 5, 5 -trimetil-1 hexino 3 -etil-1, 5 -hexadiíno 2, 7 -dimetil-3, 5 nonadiíno 3 -metil-1 -hexen-5 -ino 2 -penten-4 -ino 4 -etil-2 -hexen-5 ino * En cualquier de los casos donde se encuentre doble y triples enlaces, el nombre base termina en “en” y le sigue independiente “ino” ¿Cuál de los siguientes nombres es el correcto? a) 3, 5 -hexadien-1 -ino b) 1 -hexin-3, 5 -dieno c) 1, 3 -hexadien-5 -ino a) 2, 7 -dimetil-3, 5 -nonadiíno b) 3, 8 -dimetil-4, 6 -nonadiíno c) 7 -etil-2 -metil-3, 5 octadiíno a) 4 -etinil-2, 2 dimetilpentano b) 2, 2, 4 -trimetil-5 -hexino c) 3, 5, 5 -trimetil-1 -hexino

1. Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos de baja polaridad:

1. Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos de baja polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de carbono. 2. Son menos densos que el agua 3. Sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas. 4. Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. 5. A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición. 6. Las reacciones más frecuentes son las de adición: de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas reacciones se rompe el triple enlace y se forman enlaces de menor polaridad: dobles o sencillos.

La reacción de hidratación del triple enlace se tiene que llevar a cabo bajo

La reacción de hidratación del triple enlace se tiene que llevar a cabo bajo catálisis por ácido y por el ión mercúrico.

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http: //www. quimicaorganica. org/problemas-nomenclatura-alquenos/reglasiupac. html http: //www. educaplus. org/moleculas 3 d/alquenos. html http: //www. youtube. com/watch? v=5 ik. TVu. I 7 t. L 8 http: //www. quimicaorganica. org/alquinos-teoria/index. php http: //www. itescam. edu. mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r 55064. PDF