BIOMOLCULAS Introduccin a la qumica orgnica o la

BIOMOLÉCULAS Introducción a la química orgánica o la química del carbono: GLÚCIDOS LÍPIDOS PROTEÍNAS 1

Química orgánica básica • La química orgánica es el estudio de los compuestos de carbono. Los átomos de carbono son únicos en su habilidad de formar cadenas muy estables y anillos, y de combinarse con otros elementos tales como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo. • Entender la química orgánica es esencial para comprender las bases moleculares de la química de la vida: la BIOQUÍMICA

El carbono en la naturaleza El carbono es un elemento no metálico que se presenta en formas muy variadas. Puede aparecer combinado, formando una gran cantidad de compuestos, o libre (sin enlazarse con otros elementos). 4 Combinado § § § En la atmósfera: atmósfera en forma de dióxido de carbono CO 2 En la corteza terrestre: terrestre formando carbonatos, como la caliza Ca. CO 3 En el interior de la corteza terrestre: terrestre en el petróleo, carbón y gas natural § En la materia viva animal y vegetal: es el componente esencial y forma parte de compuestos muy diversos: glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. En el cuerpo humano, por ejemplo, llega a representar el 18% de su masa. Glúcidos Lípidos Proteínas Ácidos nucleicos

El átomo de carbono Los compuestos que forma el carbono son numerosísimos. Se calcula que superan los tres millones y cada año se descubren o sintetizan unos cien mil más. Esta extraordinaria capacidad de combinación de carbono se debe a su estructura electrónica. C (Z = 6) 1 s 2 2 p 2 Dispone de cuatro electrones en su nivel más externo, con lo que puede formar cuatro enlaces covalentes. Puede establecer enlaces con otros elementos, o bien entre átomos de carbono Enlace entre el carbono y otros elementos Enlaces simples entre átomos de carbono En el metano, CH 4, el átomo de carbono forma cuatro enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno En el etano, C 2 H 6, cada átomo de carbono forma un enlace covalente simple con el otro átomo. Enlaces dobles entre átomos de carbono Enlaces triples entre átomos de carbono En el eteno, C 2 H 4, cada átomo de carbono forma un enlace covalente doble con el otro átomo En el etino, C 2 H 2, cada átomo de carbono forma un enlace covalente triple con el otro átomo

Símbolos y estructuras C • Los átomos está típicamente ligados por enlaces covalentes fuertes en los cuales los diferentes átomos comparten pares de electrones. • Debido a que el carbono tiene 4 electrones en su órbita más externa, puede formar enlaces compartiéndolos como en el caso del metano: CH 4. • La forma molecular es esencial para comprender los fenómenos que se presentan al nivel molecular de la vida • Tetrahedro

Capacidades de combinación Las valencias con la cuales otros elementos encontrados en los compuestos orgánicos de las células vivas son: ü Hidrógeno = 1 ü Oxígeno = 2 ü Nitrógeno = 3 ü Azufre = 2 ü Fósforo = 5 • Las moléculas orgánicas pueden tener cadenas lineales o ramificadas, ser cadenas abiertas o cíclicas, saturadas o insaturadas, y ser carbocíclicos o heterocíclicos

Formulas de los compuestos de carbono Como todos los compuestos químicos, las sustancias orgánicas se representan mediante fórmulas. Pero, debido a su diversidad y complejidad, además de la fórmula molecular, se suelen utilizar la fórmula semidesarrollada y la desarrollada. Ejemplo Compuesto Fórmula molecular Fórmula semidesarrollada Propano C 3 H 8 CH 3 -CH 2 -CH 3 Fórmula desarrollada

Tipos de enlace • Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos. Ejemplo: CH 4, CH 3–CH 3 • Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Ejemplo: H 2 C=CH 2, H 2 C=O • Enlace triple: Hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Ejemplo: HC CH, CH 3 – C N

Grupos funcionales. Series homólogas. • Grupo funcional: “Es un átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en que están presentes”.

Principales grupos funcionales (por orden de prioridad) (1) • • Ácido carboxílico Éster Amida Nitrilo Aldehído Cetona Alcohol Fenol R–COOH R–COOR’ R–CONR’R’’ R–C N R–CH=O R–CO–R’ R–OH OH

Principales grupos funcionales (por orden de prioridad) (2) • Amina • • • (primaria) (secundaria) (terciaria) Éter Doble enlace Triple enlace Nitro Halógeno Radical R–NH 2 R–NHR’ R–NR’R’’ R–O–R’ R–CH=CH–R’ R– C C–R’ R–NO 2 R–X R–

Formulación y nomenclatura: Prefijos según nº de átomos de C. • Nº átomos C Prefijo • 1 met • 6 hex • 2 et • 7 hept • 3 prop • 8 oct • 4 but • 9 non • 5 pent • 10 dec

Clasificación de los compuestos de carbono Hidrocarburos Compuestos orgánicos cuyas moléculas están formadas sólo por carbono e hidrógeno. Familias orgánicas Conjunto de compuestos de comportamiento químico semejante, debido a la presencia en la molécula de un mismo grupo funcional 4 Grupo funcional grupo de átomos, unidos de forma característica, que identifica los compuestos de una misma familia orgánica y es el responsable de la semejanza de sus propiedades químicas. Grupo funcional Fórmula Familia Ejemplo Hidroxilo -OH Alcoholes CH 3 -CH 2 OH Etanol. Alcohol etílico Carbonilo Aldehídos y Cetonas CH 3 -CH 2 -CHO Propanal CH 3 -CO-CH 2 -CH 3 Butanona Carboxilo Ácidos carboxílicos CH 3 -COOH Ácido etanoico. Aminas CH 3 -NH 2 Metilamina Amino -NH 2

Hidrocarburos Compuestos orgánicos cuyas moléculas están formadas sólo por átomos de carbono e hidrógeno. Estos compuestos forman cadenas de átomos de carbono, más o menos ramificadas, que pueden ser abiertas o cerradas y contener enlaces dobles y triples. Según la forma de la cadena y los enlaces que presentan, distinguimos diferentes tipos de hidrocarburos: 4 De cadena abierta § Saturados Alcano – Alcanos Alqueno Alquino 1 -buteno 2 -butino § Insaturados – Alquenos – Alquinos metilbutano 4 De cadena cerrada § Alicíclicos Cicloalcano Cicloalqueno – Cicloalcanos – Cicloalquenos – Cicloalquinos ciclobutano ciclohexeno Hidrocarburo aromático § Aromáticos 1, 3, 5 -ciclohexatrieno benceno

Hidrocarburos butano metilpropano ciclohexano etino o acetileno eteno o etileno 2 -etil-1 -penteno 3, 5 -dimetil-1 -octino 1, 3, 5 -ciclohexatrieno benceno naftaleno

Familia Grupo Funcion al Ejemplos CH 3 -CH 2 OH Etanol. Alcohol etílico Se utiliza como desinfectante Es el alcohol de las bebidas alcohólicas. – OH CH 3 OH Metanol. Alcohol metílico Se utiliza como alcohol de quemar. Éteres – O – CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 Dietil éter. Éter Se usaba antiguamente como CH 3 -O-CH 2 -CH 3 Etilmetil éter anestésico Familia Grupo Funcion al Alcoholes Éteres Ejemplos CH 3 -CH 2 OH Etanol. Alcohol etílico Se utiliza como desinfectante Es el alcohol de las bebidas alcohólicas. – OH CH 3 OH Metanol. Alcohol metílico Se utiliza como alcohol de quemar. – O – CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 Dietil éter. Éter Se usaba antiguamente como CH 3 -O-CH 2 -CH 3 Etilmetil éter anestésico

Familia Grupo Funcion al – CHO Aldehídos Ejemplos Benzaldehído H-CHO Metanal. Formaldehído. Formol Se usa para conservar muestras de tejidos orgánicos. Es el responsable del aroma de las cerezas CH 3 -CH 2 -CHO Propanal – CO – Cetonas Familia Ácidos Carboxílic os Ésteres Grupo Funcional – COOH – COO – CH 3 -CO-CH 3 Propanona. Acetona CH 3 -CO-CH 2 -CH 3 Butanona Es el disolvente más común de los quitaesmaltes Ejemplos H-COOH Ácido metanoico. Ácido fórmico Es el responsable de el escozor que producen las ortigas y las hormigas rojas CH 3 -COOH Ácido etanoico. Ácido acético Es el componente básico del vinagre. Se usa como acidificante y conservante CH 3 -COO-CH 2 -CH 3 Etanoato de butilo. Acetato de butilo CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 -CH 3 Etanoato de hexilo. Acetato de hexilo Se usan en alimentación como aromas de piña y pera respectivamente

Familia Aminas Amidas Nitrilos Grupo Funcional – NH 2 – NH – – N – | – CO – NH 2 –C N Ejemplos CH 3 -NH 2 Metilamina Es la responsable del olor del pescado fresco CH 3 -NH-CH 2 -CH 3 Metilamina CH 3 -N-CH 3 Trimetilamina | CH 3 -CO-NH 2 Etanamida. Acetamida Se usaba antiguamente como anestésico H-C N Metanonitrilo. Ácido cianhídrico De este ácido derivan los cianuros. CH 3 - C N Etanonitrilo

GLÚCIDOS O CARBOHIDRATOS • Se encuentran cuatro tipos de moléculas orgánicas: carbohidratos, lípidos, proteínas y nucleótidos. Estas moléculas contienen C, H y O 2. Además, las proteínas contienen N y S, y los nucleótidos, así como algunos lípidos, contienen N y P. . • Los carbohidratos son la fuente primaria de energía química para los sistemas vivos. Los más simples son los monosacáridos ("azúcares simples"). Los monosacáridos pueden combinarse para formar disacáridos ("dos azúcares") y polisacáridos (cadenas de muchos monosacáridos).

LOS CARBOHIDRATOS • Son moléculas fundamentalmente de almacenamiento de energía y forman parte de diversas estructuras de las células vivas. • Los glúcidos pueden ser moléculas pequeñas, (azúcares), o moléculas más grandes y complejas. • Hay tres tipos principales, clasificados de acuerdo con el número de moléculas de azúcar que contienen.

CLASIFICACIÓN 1. Los monosacáridos como la ribosa, la glucosa y la fructosa, contienen sólo una molécula de azúcar. 2. Los disacáridos consisten en dos moléculas de azúcar simples unidas covalentemente. Ejemplos: la sacarosa (azúcar de caña), la maltosa (azúcar de malta) y la lactosa (azúcar de la leche). 3. Los polisacáridos como la celulosa y el almidón y glicógeno en los animales, contienen muchas moléculas de azúcar simples unidas entre sí.

GLÚCIDOS: • • Monosacáridos Simples ó monomeros. Osas. Blancos, dulces. Solubles. Cristalizables. ENERGÉTICOS REDUCTORES Polialcohol con una función química aldehído o cetona

MONOSACÁRIDOS: CLASIFICACIÓN • DOS CRITERIOS DE CLASIFICACIÓN: – Según GRUPO funcional: • Aldosas (Función aldehido) • Cetosas (Función Cetona) – Según el Nº de átomos de Carbono: • • Triosas: 3 átomos de Carbono: Gliceraldehido. Tetrosas: 4 átomos de Carbono: Eritrosa. PENTOSAS: 5 átomos de Carbono: Ribulosa. HEXOSAS: 6 átomos de Carbono: Glucosa.

GLÚCIDOS: NÚMERO DE ALDEHIDOS CETONAS CARBONOS (ALDOSAS) (CETOSAS) 3 C GLICERALDEHIDO DIHIDROXICE TONA (TRIOSAS) 5 C RIBOSA (PENTOSAS) DESOXIRRIBOSA 6 C GLUCOSA (HEXOSAS) GALACTOSA RIBULOSA FRUCTOSA

GLÚCIDOS: • TRIOSAS: 3 C – Gliceraldehido. – Dihidroxicetona • PENTOSAS: 5 C: – Ribosa – Desoxirribosa – Ribulosa • HEXOSAS: 6 C – Glucosa – Galactosa – Fructosa 2. 2. Monosacáridos

ISOMERÍAS • Basada en la existencia de Carbonos asimétricos. • Cuando las cuatro valencias del Carbono son diferentes. • Estereoisómeros • Epímeros • Enantiómeros • Anómeros. • Actividad óptica

0 H- H+

GLÚCIDOS: CICLACIÓN

MONOSACÁRIDOS CICLADOS α-FRUCTOFURANOSA

GLÚCIDOS: ISOMERÍAS

GLÚCIDOS: ANOMERÍAS Es un tipo de isomería que aparece al ciclarse los monosacáridos. El Carbono carbonilo que era simétrico, se vuelve ASIMÉTRICO, y aparecen dos nuevas formas de presentación en el espacio α y β

ACTIVIDAD ÓPTICA Característica o Propiedad diferenciadora de los monosacáridos Al pasar la luz polarizada por una disolución de un monosacárido, esta luz se desvía hacia: - Derecha (+): DEXTRÓGIRO - Izquierda (-): LEVÓGIRO MUTARROTACIÓN: Modificación en la actividad óptica

ISOMERÍA ÓPTICA

GLÚCIDOS: 2. 3. - DISACÁRIDOS • • Oligosacáridos simples. Formado por 2 Monosacáridos Enlace O-Glucosídico Blancos y dulces. Solubles y cristalizables. ENERGÉTICOS REDUCTORES ¿? Ejemplos: – Maltosa – Celobiosa – Lactosa – Sacarosa

2. 3. - DISACÁRIDOS MALTOSA α: Formación del enlace O-Glucosídico

2. 3. - DISACÁRIDOS CELOBIOSA β: Formación del enlace O-Glucosídico

2. 3. - DISACÁRIDOS MALTOSA α

2. 3. - DISACÁRIDOS MALTOSA β LACTOSA β CELOBIOSA β SACAROSA

2. 4. - POLISACÁRIDOS • Polímeros: Formados por la unión de muchos monosacáridos: de 11 a cientos de miles. • Sus enlaces son O-glucosídicos con pérdida de una molécula de agua por enlace. • Peso molecular elevado. • No tienen sabor dulce. • Pueden ser insolubles o formar dispersiones coloidales. • No poseen poder reductor. • Estructurales β (1 -4): Quitina • Reserva energética (enlace α (1 -4) : Glucógeno. • a) Homopolisacáridos: formados por monosacáridos de un solo tipo - Almidón y celulosa. • b) Heteropolisacárido: formado por más de un tipo de monosacárido - Hemicelulosa, Pectina, la goma arábiga y el agar-agar

ALMIDÓN AL ÓPTICO

ALMIDÓN AL ELECTRÓNICO

ALMIDÓN • Definición • Compuesto por dos polisacáridos: – Amilosa: Helicoidal – Amilopectina: Ramificada • Proceden de la polimerización de la glucosa α sintetizada en la fotosíntesis. • Localizado en semillas de cereales y legumbres. En patatas y frutos: castaña y bellota.

ALMIDÓN: AMILOSA

ALMIDÓN: AMILOSA Y AMILOPECTINA

GLUCÓGENO

GLUCÓGENO AL ELECTRÓNICO

FIBRAS CELULOSA

ESTRUCTURA CELULOSA

MICROFIBRILLAS CELULOSA

ESTRUCTURA CELULOSA

ESTRUCTURA CELULOSA

ESTRUCTURA CELULOSA CRISTALINA

QUITINA

QUITINA

LOS LÍPIDOS • Son un grupo general de sustancia orgánicas insolubles en solventes polares como el agua, pero que se disuelven en solventes orgánicos no polares, el cloroformo, el éter y el benceno. • Funciones: 1. Son moléculas de almacenamiento de energía, usualmente en forma de grasa o aceite. 2. Cumplen funciones estructurales, (fosfolípidos, glucolípidos y ceras). 3. Desempeñan papeles principales como "mensajeros" químicos, tanto dentro de las células como entre ellas

LIPIDOS • Las grasas y los aceites contienen una mayor proporción de enlaces carbono-hidrógeno ricos en energía que los carbohidratos y, en consecuencia, contienen más energía química. • En promedio, las grasas producen aproximadamente 9, 3 kcal/g, en comparación con las 3, 79 kcal/g de carbohidrato, o las 3, 12 kcal/g de proteína Feb 2004 lis 58

ÁCIDOS GRASOS • Una molécula de grasa está formada por tres ácidos grasos unidos a una molécula de glicerol ("triglicérido"). • Los ácidos grasos pueden estar saturados, es decir, no presentar enlaces dobles. También pueden estar insaturados, es decir, tener átomos de carbono unidos por enlaces dobles. • Algunas plantas almacenan energía en forma de aceites, especialmente en las semillas y en los frutos.

ÁCIDOS GRASOS • Son las grasa mas simples • Los ácidos grasos son ácidos carboxílicos de cadena larga. Por lo general, contienen un número par de átomos de carbono, normalmente entre 12 y 24. • Son moléculas débilmente anfipáticas. • Según la naturaleza de la cadena hidrocarbonada, distinguimos:

• ÁCIDOS GRASOS SATURADOS E INSATURADOS • • Presentan solo enlaces simples C-C son muy poco reactivos. ejemplos : – palmítico C 16: 0) – esteárico C 18: 0 – ácido mirístico C 14: 0 – ácido lignocérico C 24: 0 • • Presentan al menos un enlace doble C =C Este enlace produce un quiebre en la molécula que aumenta su flexibilidad A veces también enlace triple C C Ejemplos : – ácido oleico – ácido araquidónico

ACILGLICERIDOS • Constituyen el contingente mayoritario de los lípidos de reserva energética, y son muy abundantes en el tejido adiposo animal y en las semillas y frutos de las plantas oleaginosas. • se forman por la unión de glicerol ( alcohol ) mas acidos grasos por enlaces covalentes tipo ester – Glicerol + un acido graso = monoglicérido – Glicerol + dos acido grasos = diglicéridos – Glicerol + tres ácidos grasos = triglicéridos

GLICEROL ACIDOS GRASOS

ceras • Se forman por la union de un acido graso con un alcohol. • Su función principal es estructural, cubriendo y protegiendo diversas estructuras, contribuyendo al carácter hidrofóbico de los tegumentos de animales y plantas.

LÍPIDOS ANFIPÁTICOS • Cuando la molécula de un lípido posee un grupo fuertemente polar además de la cadena hidrocarbonada hidrofóbica se dice que se trata de un lípido anfipático. • Se representan de forma esquemática como una o dos líneas rectas o quebradas (que representan a las cadenas hidrocarbonadas hidrofóbicas), que acaban en un círculo (que representa la cabeza polar, hidrofílica). polar apolar

BICAPAS LIPÍDICAS • • En los seres vivos, los lípidos anfipáticos forman bicapas, Se puede considerar una bicapa como dos monocapas superpuestas, unidas por sus zonas hidrofóbicas. La parte hidrofílica de la bicapa flanquea por ambos lados a la zona hidrofóbica, y evita su contacto con el medio acuoso. En el laboratorio se pueden formar bicapas artificiales, que sirven como modelo para el estudio de las propiedades biológicas de las membranas. Estas bicapas reciben el nombre de liposomas.

Lipidos anfipaticos : fosfolípidos • son similares a los triglicéridos , en ellos un acido graso es reemplazado por un grupo polar

Ejemplos de esteroides. Aunque los esteroides no se asemejan estructuralmente a los otros lípidos, se los agrupa con ellos porque son insolubles en agua. Feb 2004 lis 73

LAS PROTEÍNAS • Los veinte aminoácidos diferentes que forman las proteínas varían de acuerdo con las propiedades de sus grupos laterales (R). • Cada aminoácido contiene un grupo amino (-NH 2) y un grupo carboxilo (-COOH) unidos a un átomo de carbono central. Se les conoce como moléculas anfóteras. • A partir de estos relativamente pocos aminoácidos, se puede sintetizar una inmensa variedad de proteínas, cada una de las cuales cumple una función altamente específica en los sistemas vivos. • Los aminoácidos se unen entre sí por medio de enlaces peptídicos. Feb 2004 lis 74

ESTRUCTURA • AMINOACIDOS ESTANDAR • AMINOACIDOS NO ESTANDAR

CLASES DE AMINOACIDOS • • 1) 2) 3) 4) La secuencia de aminoácidos determina la configuración tridimensional de cada proteína. Se clasifican de acuerdo con su capacidad para interaccionar con el agua. Apolares neutros Polares neutros Ácidos Básicos

REACCIONES DE LOS AMINOÁCIDOS a) FORMACIÓN DEL ENLACE PEPTÍDICO Residuos de aminoácido Dipeptido: glicil-serina o serilglicina N-terminal C-terminal

ESTRUCTURA PROTEICA a) b) c) d) ESTRUCTURA PRIMARIA ESTRUCTURA SECUNDARIA ESTRUCTURA TERCIARIA ESTRUCTURA CUATERNARIA

Ejemplos de proteínas • Pueden ser fibrosas o globulares: • El colágeno y la queratina son proteínas fibrosas que desempeñan diversos papeles estructurales. • Los microtúbulos, están compuestos por unidades repetidas de proteínas globulares, asociadas helicoidalmente en un tubo hueco. Otras proteínas globulares tienen funciones de regulación, de transporte y de protección • La hemoglobina, compuesta de cuatro cadenas polipeptídicas (dos pares de cadenas), estructura cuaternaria (anemia falciforme) Feb 2004 lis 81

Estructuras secundarias de las proteínas: la hélice alfa Feb 2004 lis 82

Estructuras secundarias de las proteínas: la hoja plegada beta Feb 2004 lis 83

Enlaces que estabilizan la estructura terciaria de una molécula de proteína. Feb 2004 lis 84

FUNCIONES DE LAS PROTEÍNAS 1) 2) 3) 4) CATALISIS (enzimas) ESTRUCTURA (protección y sostén) MOVIMIENTO (participan en movimientos celulares: actina y tubulina) DEFENSA (protectoras: coagulación de la sangre, inmunoglobulinas) 5) REGULACION (unión de hormonas a receptores: modifican la función celular: insulina y glucagón) 6) TRANSPORTE (moléculas transportadoras de iones y moléculas: Hb, LDL, HDL, transferrina)

Estructural Como las glucoproteínas que forman parte de las membranas. Las histonas que forman parte de los cromosomas El colágeno, del tejido conjuntivo fibroso. La elastina, del tejido conjuntivo elástico. La queratina de la epidermis. Enzimatica Son las más numerosas y especializadas. Hormonal Insulina y glucagón Hormona del crecimiento Calcitonina Defensiva Inmunoglobulina Trombina y fibrinógeno Transporte Hemoglobina Hemocianina Citocromos Reserva Ovoalbúmina, de la clara de huevo Gliadina, del grano de trigo Lactoalbúmina, de la leche

ÁCIDOS NUCLEICOS • La información que dicta las estructuras de la enorme variedad de moléculas de proteínas que se encuentran en los organismos está codificada en moléculas conocidas como ácidos nucleicos. • La información contenida en los ácidos nucleicos es transcripta y luego traducida a las proteínas. Son las proteínas las moléculas que finalmente ejecutarán las "instrucciones" codificadas en los ácidos nucleicos. • Los ácidos nucleicos están formados por cadenas largas de nucleótidos. Feb 2004 lis 87

Un nucleótido está constituido por tres subunidades diferentes: un grupo fosfato, un azúcar de cinco carbonos y una base nitrogenada Feb 2004 lis 88

TIPOS DE AZÚCAR Feb 2004 lis 89

BASES NITROGENADAS Feb 2004 lis 90

ESTRUCTURA DEL ADN Feb 2004 lis 91

• Feb 2004 • Estructura de un ácido nucleico. lis 92

FUNCIONES DE LOS ÁCIDOS NUCLEICOS • Aunque sus componentes químicos son muy semejantes, el DNA y el RNA desempeñan papeles biológicos muy diferentes. El DNA es el constituyente primario de los cromosomas de las células y es el portador del mensaje genético. • La función del RNA es transcribir el mensaje genético presente en el DNA y traducirlo a proteínas. El descubrimiento de la estructura y función de estas moléculas es hasta ahora, indudablemente, el mayor triunfo del enfoque molecular en el estudio de la biología. . Feb 2004 lis 93

• Los nucleótidos, además de su papel en la formación de los ácidos nucleicos, tienen una función independiente y vital para la vida celular. Cuando un nucleótido se modifica por la unión de dos grupos fosfato, se convierte en un transportador de energía, necesario para que se produzcan numerosas reacciones químicas celulares • El principal portador de energía, en casi todos los procesos biológicos, es una molécula llamada adenosín trifosfato o ATP Feb 2004 lis 94

EL ATP Feb 2004 lis 95

SIGNIFICADO ENERGÉTICO • La energía contenida en los glúcidos de reserva como el almidón y el glucógeno, y en los lípidos, viene a ser como el dinero depositado a plazo fijo; no es asequible fácilmente. (Tarjeta de crédito) • La energía de la glucosa es como el dinero en una cuenta corriente, accesible, pero no tanto como para realizar todas las operaciones cotidianas. (Tarjeta débito) • La energía en los nucleótidos modificados, en cambio, es como el dinero de bolsillo, disponible en cantidades convenientes y aceptado en forma generalizada. Feb 2004 lis 96