Semana 19 2020 Alcoholes Fenoles En esta presentacin

Semana 19 2020 Alcoholes, Fenoles En esta presentación, se estudiaran algunas familias que poseen grupos funcionales con oxígeno : Alcoholes, Fenoles Diapositivas con imágenes cortesía de Licda. Lilian Guzmán

Alcohol Compuesto orgánico que en su cadena carbonada presenta un radical –OH ( conocido como radical Hidroxilo ú Oxhidrilo ). En los alcoholes el radical –OH se halla unido a un radical alifático. Representación : R-OH Ejemplo: CH 3 OH CH 3 CH 2 OH CH 3 CHCH 3 OH

Fenoles Compuestos orgánicos que presentan un radical –OH , unido directamente a un anillo aromático. Representación Ar-OH Ejemplos: -OH

Clasificación de alcoholes Se clasifican de acuerdo al tipo de carbono al que se halla unido el radical –OH: Primarios: radical –OH unido a un carbono primario : CH 3 CH 2 -OH Secundarios: -OH unido a un Carbono 2 ario. CH 3 -CH-CH 3 OH Terciarios: -OH unido a Carbono 3 ario. CH 3 (CH 3)3 -C-OH CH 3 -C-CH 3 OH

Propiedades físicas de alcoholes y fenoles • Debido a la presencia del radical –OH, los alcoholes y fenoles son más polares y pueden formar Puentes de Hidrogeno, con el agua, lo que los hace más solubles que los alcanos respectivos. • Estos pueden formar puentes de Hidrogeno entre ellos, por lo tanto son líquidos en su mayoría ó sólidos y tienen puntos de ebullición mayores que los alcanos respectivos. • .

Al igual que todos, sus puntos de ebullición, fusión y densidad, aumentan al aumentar lo longitud de la cadena carbonada en tanto que la solubilidad en agua disminuye. Para alcoholes isoméricos ( de igual número de carbonos) : al aumentar las ramificaciones: - Aumenta la solubilidad en agua - Disminuye su punto de ebullición.

• Los homólogos de 1 - 3 átomos de carbono son solubles en agua. Al aumentar la cadena de carbonos, disminuye la solubilidad • Los de 4 átomos de carbono son poco solubles • De 5 átomos de carbono en adelante son insolubles en agua. • Las ramificaciones aumentan la solubilidad en agua. 7

Nomenclatura UIQPA de alcoholes. 1 -Escoger la cadena carbonada más larga que incluya al grupo funcional –OH. 2 -Numerar la cadena desde el extremo más cercano al radical –OH. 3 - Dar la posición del radical –OH por el número respectivo, y hacer terminar el nombre del alcano básico en “ol”. 4 - Si hay sustituyentes, éstos se nombran primero ( seguir normas ya vistas).

Ejemplos • CH 3 OH : Metanol • CH 3 CH 2 OH : Etanol • CH 3 CH 2 OH : 1 -Propanol • CH 3 CHCH 3 : 2 -propanol • OH • CH 3 CH 2 CH 2 OH : 1 -Butanol CH 3 CHCH 2 CHCH 2 CH 3 6 -metil-3 -heptanol *. CH 3 OH • * En éste caso se escoge la numeración de derecha a izquierda para que le toque el número más pequeño al carbono que posee al radical -OH

Elabore las estructuras de los siguientes alcoholes y clasífiquelos ( 1°, 2°, 3° ): a) 4, 4 -dimetil-2 -hexanol d) 2, 4 -hexanodiol b) 2 -etil-1 -pentanol c) Ciclohexanol d) 2 -metil-2 -pentanol

Nombres comunes de alcoholes Se antepone la palabra “alcohol” y a continuación el nombre del alcano que lo origina quitando la terminación ano y se agrega “ílico”. Ó bien el nombre del radical al cual esta unido el –OH terminado en ico. Si hay posibilidad de isómeros se usan después de la palabra alcohol ; prefijos como: “ n- ; sec-, ter-”, que indica si el radical –OH se halla en un carbono primario, secundario ó terciario.

Recuerde que el nombre se forma con la palabra alcohol seguida por el nombre del radical alquilo con el sufijo “ico”. Nombre Estructura Alcohol metílico CH 3 OH Alcohol etílico ter-butílico Isopropilico CH 3 CH 2 OH CH 3 COH CH 3 CH-OH CH 3 Alcohol bencilico OH CH 2 Escriba la estructura del alcohol neopentílico , de su nombre UIQPA y clasifíquelo ( 1° , 2° , 3° ) 12

Ejemplos de uso de nomenclatura común. CH 3 OH : alcohol metílico ( UIQPA : Metanol ) CH 3 CH 2 OH : alcohol etílico ( UIQPA : Etanol) CH 3 CH 2 OH: alcohol n-propílico (UIQPA : 1 -Propanol) CH 3 CHCH 3 alcohol isopropílico (UIQPA: 2 -Propanol ) OH CH 3 CH 2 CH 2 OH: alcohol n-butílico (UIQPA: 1 - Butanol) • CH 3 CHCH 2 CH 3 : alcohol sec-butílico (UIQPA: 2 -Butanol) OH • (CH 3 )3 C-OH: alcohol ter-butílico (2 -metil-2 -propanol)

Ejercicios de nomenclatura UIQPA de alcoholes polihidroxilados 2. 1. 3. 14

Nomenclatura de fenoles Fenol -naftol 15

NOMENCLATURA COMUN OH OH OH CH 3 FENOL o-CRESOL OH m-CRESOL p-CRESOL OH OH CATECOL RESORCINOL HIDROQUINONA 16

UIQPA Los fenoles se nombran como derivados del compuesto original FENOL. OH Br Fenol o-bromofenol NH 2 o-aminofenol Escriba la estructura del p-isopropilfenol 17

Propiedades químicas de alcoholes Oxidación con KMn. O 4 Los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos. Los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas. Los alcoholes terciarios no experimentan oxidación bajo éstas condiciones. La manifestación de la reacción positiva es una coloración café con precipitado, que se debe a la formación de Mn. O 2

Reacción de un alcohol primario con KMn. O 4, El alcohol primario se convierte en un aldehído • Representación general : R-CH 2 OH + KMn. O 4 R-CHO + Mn. O 2 (s) + KOH + H 2 O Alcohol primario (aldehido) Ejemplos: CH 3 CH 2 OH + KMn. O 4 CH 3 CHO + Mn. O 2 + KOH +H 2 O Etanol Etanal Complete: CH 3 CH 2 CH 2 OH + KMn. O 4

Reacción de un alcohol secundario con KMn. O 4 El alcohol se convierte en una cetona Representación general: RCHR + KMn. O 4 RCOR + Mn. O 2 (s) + KOH + H 2 O OH cetona Alcohol secundario CH 3 CH 2 CHCH 3 +KMn. O 4 CH 3 CH 2 COCH 3 + Mn. O 2(s) + KOH + H 2 O OH Butanona 2 - Butanol ( alcohol 2 ario) (una cetona) Complete la siguiente reacción: 3 -hexanol + KMn. O 4

Prueba ó reacción de Lucas • Reactivo de Lucas ( HCl concentrado como reactivo y Zn. Cl 2 como catalítico). • Es una reacción de sustitución donde se sustituye el radical –OH de un alcohol por un ion cloruro (Cl-). Como subproducto se obtiene H 2 O. • La manifestación de la reacción es una “turbidez en el fondo del tubo”. • Al añadir el reactivo de Lucas debe hacerse “resbalado por las paredes del tubo y NO debe agitarse. • Los alcoholes terciarios reaccionan inmediatamente a temperatura ambiente. Los secundarios a los 1 -3 ‘, en baño Maria ( no hirviendo). Los Primarios dan una reacción negativa( aún en Baño Maria).

Ejemplos de reacción de Lucas : Zn. Cl CH 3 CH 2 CHCH 3 + HCl CH 3 CH 2 CHCH 3 + H 2 O 2 OH calor Cl 2 -pentanol 2 -cloropentano Únicamente se sustituye el radical –OH por el Cl Zn. Cl 2 (CH 3)3 C-OH + HCl (CH 3)3 C-Cl + H 2 O Escriba la reacción de Lucas con el : a) 2 -metil-3 -pentanol b) 3 -metil-3 -hexanol

Deshidratación a 180°C con H 2 SO 4 concentrado. Los alcoholes pierden una molécula de H 2 O( se deshidratan), con ácido sulfúrico concentrado y 180° C originan un Alqueno. Esta reacción sigue la regla de Saytseff, que dice que el producto principal es el alqueno más ramificado ( el que posee más radicales alrededor del doble enlace, es decir casi NO se produce un alqueno cuyo doble enlace se halle en un extremo de la cadena a menos que el alcohol sea primario. )

Ejemplos de deshidratación H 2 SO 4 180°C CH 3 CHCH 2 CH 3 CH 3 CH=CHCH 3 + H 2 O OH 180°C ( H-OH ) Complete y / o escriba la reacción de deshidratación del: a) 3 -metil-3 -pentanol b) CH 3 CH 2 CH 2 OH H 2 SO 4 180 °C

REACCION DE identificación del FENOL El cloruro férrico acuoso, Fe. Cl 3 , puede indicar la presencia de fenol. La mayoría de fenoles da lugar a compuestos de coordinación con el hierro que tienen color violeta. amarillo incoloro violeta

Usos y riesgos de algunos alcoholes • CH 3 OH ( alcohol metílico, metanol)”alcohol de madera”. Materia prima en la fabricación de formaldehído y polímeros, solvente y combustible en “Sterno” y mecheros para mantener la comida caliente. Altamente tóxico, seoxida a ácido fórmico. Su ingestión produce ceguera y muerte. • CH 3 CH 2 OH : (alcohol etílico, etanol) “alcohol de grano”, alcohol presente en todas las bebidas alcohólicas. Se usa como desinfectante, solvente y se puede adicionar a la gasolina. Al beberlo en cantidades moderadas, afecta el juicio personal y reduce inhibiciones. A mayor cantidad afecta coordinación motriz y articulación del habla, en mayores cantidades causa náusea y pérdida de la conciencia. Y en cantidades elevadas puede causar paro respiratorio y muerte.

Continuación de usos e importancia CH 3 CHCH 3: “ 2 -propanol ó alcohol isopropílico. OH sustituto del etanol para desinfección y fricciones. Es más toxico que el etanol y no es , bebible. HOCH 2 OH Etilenglicol ó 1, 2 -etanodiol: principal componente del anticongelante. Se oxida a acido oxalixo. Produce fallo renal y muerte CH 2 OHCH 2 OH: 1, 2, 3 -propanotriol ( glicerol ó glicerina): producto de la digestión de grasas, usado en cremas pues favorece la humectación é hidratación. También usado como aditivo en alimentos.

GLICOL CH 2 -CH 2 OH OH ETILENGLICOL 1, 2 -etanodiol PROPILENGLICOL 1, 2 -propanodiol USO • Principal componente del liquido anticongelante usado para radiadores de automoviles. • Solvente para pinturas, tintas y plásticos. • Es excesivamente toxico. • En el cuerpo se oxida a ácido oxálico que forma sales insolubles en los riñones, causando daño renal, convulsiones y muerte. • Tiene un sabor dulce. • Insípido, inodoro e incoloro, viscoso • humectante en productos farmacéuticos, cosméticos y alimentos. • Solvente para coloración de alimentos, anticongelante de alimentos. • Es considerado como seguro. • Se metaboliza en acido láctico.

CH 2 -CH 2 OH TRIMETILENGLICOL 1, 3 - propanodiol TRIOL GLICEROL o GLICERINA. 1, 2, 3, -propanotriol Líquido viscoso e incoloro muy soluble en agua. Utilizado como monómero en la producción de polímeros como: poliésteres, poliéteres y poliuretanos. Usado como solvente y aditivos en alimentos. Otras de sus aplicaciones frecuentes es el diseño de refrigerantes y tintas acuosas. USO Liquido incoloro y viscoso de sabor dulce, Muy soluble en agua, debido que posee tres grupos OH, cada uno es capaz de formar puentes de hidrogeno con el agua, Puede atrapar la humedad del aire. se utiliza como aditivo en los alimentos para conservar su hidratación, como suavizante de la piel en cosméticos cremas para afeitar y jabones líquidos. 29

lea y comente las lecturas de química y salud, páginas 530 a la 534

Semana 20 - 2020 Eteres y Tioles Licda : Isabel Fratti de Del Cid

Eteres Compuestos orgánicos que contienen un oxígeno: -o- unido a dos radicales, ya sean éstos Alifáticos, Aromáticos ó bien Alifático / Aromático. Representación: R-O-R Radical alifático / Radical alifático CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 -O-CH 3 Ar-O-Ar Ar-O-R rad aromático/rad aromático rad. Aromático / rad. alifático -O- -O-CH 2 CH 3

Propiedades físicas de éteres Debido a que en los éteres, no poseen Hidrogeno unido al Oxígeno, no forman Puentes de Hidrógeno entre ellos. Por eso poseen puntos de ebullición mas bajo que los alcoholes respectivos. ( son muy volátiles *). Si pueden establecer puentes de Hidrogeno con el agua, pero de forma poco significativa. Por lo tanto son poco solubles en agua y son menos solubles en agua que los alcoholes respectivos ( ver tablas 13. 5 y 13. 6 pagina 524 -525. ) * : característica adecuada cuando se usaba como anestésico general.

Nomenclatura de éteres (común / UIQPA • Común se enumeran los radicales en orden alfabético y a continuación la palabra éter. Si el mismo radical está presente se usa el prefijo “di”. • UIQPA: El radical más pequeño se nombra como un «alcoxi» y a continuación el nombre del alcano correspondiente al otro radical de mayor tamaño. • Común UIQPA • CH 3 OCH 3 : Dimetiléter Metoximetano • CH 3 CH 2 OCH 3 : Etilmetiléter. Metoxietano • CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3: Etilpropiléter 1 -Etoxipropano • CH 3 CHOCH 2 CH 3 : Etilisopropiléter 2 -etoxipropano • CH 3

De nombre UIQPA a los siguientes éteres CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 -O-CH 3 -O- -OCH 2 CH 3

Usos y riesgos de algunos éteres El dietiléter: antiguamente usado como anestésico general. Actualmente se usa como solvente de sustancias apolares. Metilter-butiléter : se inyecta directamente en la vesícula biliar a través de un catéter, éste disuelve los cálculos que principalmente son de colesterol ( grasa). Luego se saca el contenido formado. No presenta efectos secundarios desagradables.

Tioles ó mercaptanos Compuestos orgánicos que poseen dentro de su estructura el grupo funcional –SH ( tiol ó mercaptano). Se representan: R-S H. Ejemplos: CH 3 CH 2 SH CH 3 CHCH 3 SH note que son iguales a los alcoholes, pero tienen Azufre ( S) en lugar de Oxígeno. “tio” = “azufre”. ( Leer sección 13. 6).

Tioles ó mercaptanos R-SH • Nombre UIQPA: • Se nombran igual que alcohol, pero se hace terminar en ”tiol”. • Nombre COMUN : se coloca el nombre del radical al que se halla unido el –SH y a continuación la palabra “mercaptano”.

Ejemplo de tioles ó mercaptanos. UIQPA Común CH 3 SH : Metanotiol Metilmercaptano CH 3 CH 2 SH Etanotiol Etilmercaptano CH 3 CH 2 SH 1 -propanotiol Propilmercaptano (n-propilmercaptano) CH 3 CHCH 3 : 2 -propanotiol Isopropilmercaptano SH

Importancia de los tioles y tioeteres • El aminoácido metionina, posee una función “tioéter” y la Cisteina una función “tiol”. • Los tioles tienen olores desagradables EJ: • 3 -metil-1 -butanotiol : olor del zorrillo. • 1 -Propanotiol: olor de cebollas ( también es lacrimógeno) Mezcla de metanotiol y etanotiol: se agrega al gas para darle un “olor de advertencia”.