UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONMICA PET AGRONOMIA

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONÔMICA PET - AGRONOMIA Funções Tutor : Prof. Dr. José de Ribamar Torres Inorgânicas Petiano : Victoram Costa COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÁCIDOS CONCEITO É toda espécie Química que Em Água se ioniza originando H+. Ex: H CN H NO 2 Funções Inorgânicas H 2 O H+ + CNH+ + NO 2 - Obs: Ácidos com mais de 2 hidrogênios ionizáveis liberam H+ por etapas. COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÁCIDOS H 2 S por exemplo: H HS H positivo H 2 O H+ + HS- Restante negativo Em seguida fazemos o mesmo com o íon HS- : H S- Funções Inorgânicas H postivo H 2 O H+ + S 2 - Restante outra carga negativa, adquirindo 2 cargas negativas. COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÁCIDOS 1) H 2 SO 4 2 H+ + SO 422) H 2 CO 3 2 H+ + CO 32 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS Quanto ao número de elementos na molécula Funções Inorgânicas . Binários Ex: HCl; H 2 S. Ternários Ex: HCl. O 4 e H 2 SO 3 COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÁCIDOS. Quaternários Ex: H 4 Fe(CN)6 e H 3 Fe(CN)6 Quanto a presença de Oxigênio na molécula. Oxiácidos Com oxigênio Ex: H 2 SO 4 e H 2 CO 3 Funções Inorgânicas . Hidrácidos Sem Oxigênio Ex: HCl; H 2 S e HCN COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÁCIDOS Quanto ao número de Hidrogênios Ácidos (ionizáveis) na molécula. monoácido H 2 O Ex: H Cl H+ + Cl- . biácido Ex: H SO 2 4 Funções Inorgânicas . triácido Ex: H PO 3 4 H 2 O 2 H+ + SO 42 - H 2 O 3 H+ + PO 43 - COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÁCIDOS ￫ tetrácido Outros exemplos: Monoácidos HCl, HBr, HI, HCN, HNO 3, HCl. O 3, H 2 SO 3 Biácidos H 2 S, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 3 Triácidos H 3 As. O 4, H 3 PO 4 Tetrácidos H 4 P 2 O 7, H 4 As 2 O 7 Funções Inorgânicas Obs: Os hidrogênios da molécula nem sempre são ionizáveis. COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÁCIDOS Veja o que ocorre com o H 3 PO 3 e H 2 SO 3: H+ ionizáveis O H O P O H H H 3 PO 3 2 H+ ionizáveis diácido O H+ ionizável Funções Inorgânicas O S O H H H 2 SO 3 1 H+ ionizável monoácido COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÁCIDOS Quanto a força A força de um ácido está relacionado com o grau de ionização (α). α= nº de moléculas ionizadas nº de moléculas adicionadas x 100 Classificam-se em: . Ácidos fortes Ex: HCl; HBr; HI Funções Inorgânicas α > 50 % . Ácidos moderados 5 % < α < 50 % Ex: HF; H 3 PO 4. Ácidos fracos Ex: HCN; H 2 S α<5% COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÁCIDOS NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS Hidrácidos Ácido Ex: Nome do elemento + ídrico HCl Ácido clorídrico HBr Ácido bromídrico HCN Ácido cianídrico Oxiácidos Ácido Funções Inorgânicas Ex: Nome do elemento + ico oso H 3 PO 4 Ácido fosfórico H 3 PO 3 Ácido fosforoso HNO 3 Ácido nítrico HNO 2 Ácido nitroso COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÁCIDOS PRINCIPAIS ÁCIDOS Ácido sulfúrico – H 2 SO 4. É usado na fabricação de fertilizantes, velas, explosivos, baterias de automóveis etc. Ácido clorídrico – HCl. É muito usado na limpeza de superfícies metálicas, na indústria de papel, couros, tintas, tecidos e em laboratórios. Funções Inorgânicas Ácido nítrico – HNO 3. É usado na fabricação de explosivos, seda artificial, plásticos, tintas e vernizes. COSTA, V; COSTA, E. 2006

BASES CONCEITO. É toda espécie química que em Água se dissocia originando OH-. Ex: Na. OH Ca(OH)2 H 2 O Na+ + OHCa 2+ + 2 OH- CLASSIFICAÇÃO DAS BASES Funções Inorgânicas Quanto ao número de OH. Monobases 1 OHEx: Na. OH; KOH; NH 4 OH COSTA, V; COSTA, E. 2006

BASES. Dibases 2 OHEx: Ca (OH)2; Zn (OH)2; Fe (OH)2. Tribases 3 OHEx: Al(OH)3; Fe(OH)3 Quanto a solubilidade em água. Bases solúveis (metais alcalinos) Ex: KOH; Na. OH; NH 4 OH Funções Inorgânicas . Bases pouco solúveis (metais alcalinos terrosos). Bases insolúveis (outras metais) Ex: Fe(OH)3; Bi(OH)3 COSTA, V; COSTA, E. 2006

BASES Quanto à força. Base forte (metais alcalinos e alcalinos terrosos). Ex: Na. OH; KOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2. Base fraca (as demais bases) Ex: NH 4 OH; Fe(OH)3 e Ni(OH)3 NOMENCLATURA DAS BASES M(OH)y Funções Inorgânicas Carga do cátion Metal Quando M tem Nox fixo. Hidróxido de + nome do elemento. COSTA, V; COSTA, E. 2006

BASES Ex: KOH Hidróxido de Potássio NH 4 OH Hidróxido de Amônio Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio Quando M tem Nox variável. Hidróxido de + nome do elemento + Nox em algarismo romano. Funções Inorgânicas . Hidróxido de + nome do elemento + sufixo oso (nox menor) ou ico (maior). Ex: Cu. OH Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso COSTA, V; COSTA, E. 2006

BASES Cu(OH)2 Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cúprico INDICADORES ÁCIDO-BASE Indicador Funções Ácido Base Tornassol Róseo Azul Fenolftaleína Incolor Vermelho Alaranjado de metila Vermelho Amarelo Inorgânicas COSTA, V; COSTA, E. 2006

BASES PRINCIPAIS BASES COTIDIANO EMPREGADAS NA QUÍMICA DO Hidróxido de Sódio - Na. OH. É usada no preparo de sabões, papel, corantes e na limpeza doméstica. Hidróxido de Cálcio - Ca(OH)2 Funções Inorgânicas . É obtido pela reação da cal virgem (Ca. O) com água. Ca. O + H 2 O Cal virgem Ca(OH)2 Cal apagada ou cal extinta COSTA, V; COSTA, E. 2006

BASES . É usada no preparo de argamassa e em pinturas a cal. Hidróxido de magnésio - Mg(OH)2. É utilizada como antiácido e laxante. Funções Inorgânicas COSTA, V; COSTA, E. 2006

BASES EXERCÍCIO RESOLVIDO: Dê o nome das seguintes Bases: Funções Inorgânicas a) KOH Hidróxido de Potássio b) Rb. OH Hidróxido de Rubídio e) Fe(OH)2 Hidróxido Ferroso ou Hidróxido de Ferro II f) Fe(OH)3 Hidróxido Férrico ou Hidróxido de Ferro III COSTA, V; COSTA, E. 2006

BASES EXERCÍCIO RESOLVIDO: Escreva as fórmulas das seguintes Bases: Funções Inorgânicas a) Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2 b) Hidróxido de Bário Ba(OH)2 c) Hidróxido de Potássio KOH d) Hidróxido de Cobre II Cu(OH)2 e) Hidróxido de Zinco Zn(OH)2 f) Hidróxido de Alumínio Al(OH)3 COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS CONCEITO Substância iônica que produz em solução aquosa cátion diferente (H+) e ânion diferente (OH-). H 2 O Na. Cl Funções Inorgânicas Na+ + Cl- K 2 SO 4 H 2 O 2 K+ + SO 42 - Ca. CO 3 H 2 O Ca 2+ + CO 32 - FORMULAÇÃO DOS SAIS Cátion nion [C]X+ [A]Y- Sal CY AX COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS Quanto a presença de oxigênio: . Não oxigenados Na. Cl, KI. . Oxigenados Na. Cl. O 4, K 2 SO 4. . . Quanto ao número de elementos: Funções Inorgânicas . Binários Na. Cl, K 2 S. . Ternários K 2 SO 4, Al 2(SO 4)3. . Quaternários K 4 Fe(CN)6. . . COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS Quanto a natureza dos íons: . Sal Neutro ou Normal Neutralização total, na fórmula não aparece H+ e nem OH-. Ex: Na. Cl, KCl. O, Mg. CO 3. . Sal ácido ou hidrógeno-sal Neutralização Parcial, sobram íons H+. Ex: Na. HCO 3, KHSO 4, KH 2 PO 4. Funções Inorgânicas . Sal básico ou hidroxi-sal Sobram íons OH-. Ex: Ca. OHCl, Fe(OH)2 CN. . Sal hidratado Moléculas em proporção definida no reticulo cristalino. Ex: Cu. SO 4. 5 H 2 O (Sulfato de cobre II pentaidratado) COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS NOMENCLATURA DOS SAIS É obtida a partir da nomenclatura dos ácidos trocando-se o sufixo. Funções Sufixo do Ácido ---ídrico ---oso ---ico Sufixo do nion do Sal ---eto ---ito ---ato Inorgânicas COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS Sais não oxigenados: Nome do ácido trocando-se ídrico por eto + de + nome do metal/radical eletropositivo. Ex: Na. Cl Cloreto de sódio; NH 4 Cl Cloreto de amônio. OBS. : Nox variável, valor em algarismo romano, após o nome do metal. Funções Inorgânicas Ex: Fe. Cl 3 Cloreto de ferro III (Cloreto férrico); Fe. S Sulfeto de ferro II (Sulfeto ferroso). COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS Sais oxigenados: Nome do ácido trocando-se oso ou ico por ito ou ato (respectivamente) + de + nome do metal/ radical eletropositivo. Ex: Na. NO 3 Nitrato de sódio; Na. NO 2 Nitrito de sódio; Ca. SO 4 Sulfato de cálcio. ALGUMAS REAÇÕES DE SALIFICAÇÃO Funções Inorgânicas H 2 SO 4 + 2 Na. OH Na 2 SO 4 + H 2 O Ácido sulfúrico Sulfato de sódio COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS Ex: Neutralização parcial. . Sal ácido neutralização parcial do ácido. H 2 SO 4 + 1 Na. OH Ácido sulfúrico Na. HSO 4 + H 2 O Sulfato ácido de sódio . Sal Básico neutralização parcial da base. Funções Inorgânicas HCl + Ca(OH)2 Ácido clorídrico Ca. OHCl + H 2 O Cloreto básico de cálcio COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS PROPRIEDADE DOS SAIS Solubilidade em água: SAIS SOLÚVEIS EXCEÇÕES Nitratos (NO 3 -) Cloratos (Cl. O 3 -) Acetatos (CH 3 COO-) Funções Ag+ Cloretos (Cl) Brometos (Br-) Ag+ ; Pb 2+ ; (Hg 2)2+ ; Hg 2+ Sulfatos (SO 42 -) Ca 2+; Sr 2+; Ba 2+; Pb 2+. Inorgânicas COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS INSOLÚVEIS Funções Inorgânicas EXCEÇÕES Fluoretos (F-) Ag+; NH 4+ Cátions da F 1 A Sulfetos (S 2 -) NH 4+; cátions da F 1 A e 2 A Sulfitos (SO 32 -) Carbonatos (CO 32 -) Cianetos (CN-) Fosfatos (PO 43 -) NH 4+; cátions F 1 A Condutividade elétrica: . As soluções salinas são eletrolíticas. COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS ALGUNS SAIS IMPORTANTES Cloreto de sódio (Na. Cl): . Componente do sal de cozinha; . Obtido por evaporação da água do mar; . Matéria prima para soda cáustica (Na. OH). Iodetos de sódio (Na. I) e Potássio (KI): . São obrigatórios por lei no sal de cozinha; . Sua falta pode causar doença (bócio). Funções Inorgânicas Fluoreto de sódio (Na. F): . Componente dos cremes dentais. COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS Nitrato de sódio (Na. NO 3): . Fabricação de fertilizantes (adubos); . Salitre do Chile; . Sua transformação em (KNO 3) permite a fabricação da pólvora negra. Pólvora = KNO 3 + Carvão + Enxofre Carbonato de sódio (Na 2 CO 3): Funções Inorgânicas . Conhecido como barrilha ou soda; . Principal aplicação, fabricação do vidro. Barrilha + Calcário + Areia Vidro COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS Bicarbonato de sódio (Na. HCO 3): . Utilizado como antiácido estomacal; . Fermento de pães e bolos; . Extintores de incêndio tipo espuma. Carbonato de cálcio (Ca. CO 3): . É encontrado na natureza (calcário e mármore). Funções Inorgânicas Sulfato de cálcio (Ca. SO 4): . O Ca. SO 4 hidratado é utilizado como gesso, na medicina e construção civil; . O aquecimento brando do gesso produz o giz escolar. COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS Sulfato de magnésio ( Mg. SO 4): . Comercializado com o nome de sal amargo; . Aplicação medicinal com ação laxativa. Sulfato de bário (Ba. SO 4): . É utilizado na medicina como contraste em radiografia gastrintestinal. Funções Inorgânicas COSTA, V; COSTA, E. 2006

SAIS EXERCÍCIO RESOLVIDO: Dê o nome dos seguintes Sais: Funções a) Ca. CO 3 b) Na 2 SO 4 c) Na. HCO 3 Carbonato Ácido de Sódio d) K 2 Cr 2 O 7 Dicromato de Potássio e) NH 4 Cl Cloreto de Amônio Carbonato de Cálcio Sulfato de Sódio. Inorgânicas COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÓXIDOS CONCEITO. São compostos binários oxigenados. Ex: Na 2 O; SO 2; Fe 2 O 3; Ca. O; Al 2 O 3. Os óxidos se dividem em dois grupos: Óxidos moleculares Ex: CO 2; SO 3; CO; Cl 2 O 7 Funções Inorgânicas Óxidos iônicos Ex: Na 2 O; Ca. O; Fe. O COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÓXIDOS NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS Quando M tem Nox fixo. . Óxido de + nome do elemento Ex: K 2 O Óxido de Potássio Ca. O Óxido de Cálcio Funções Al 2 O 3 Óxido de Alumínio Inorgânicas COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÓXIDOS Quando M tem Nox variável. Óxido de + nome do elemento + Nox em Algarismos Romanos. ou Óxido de + nome do elemento + sufixo ico (maior Nox) ou oso (menor) Ex: Hg 2 O Óxido de mercúrio I ou Óxido mercuroso Funções Inorgânicas Hg. O Óxido de mercúrio II ou Óxido mercúrico COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÓXIDOS Outras formas de elementos com Nox variável Mono, di , tri. . . Mono, di, tri. . . Óxido de. . . . Nome do elemento ligado ao oxigênio Ex: SO 2 Dióxido de (mono) enxofre. Mn 3 O 4 Tetróxido de trimanganês. Funções P 2 O 5 Pentóxido de difósforo. Cl 2 O 3 Trióxido de dicloro. Inorgânicas COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÓXIDOS CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS Óxidos Ácidos. Reagem com água Ácidos Ex: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Funções Inorgânicas . Reagem com bases Sal + Água Ex: SO 3 + 2 Na. OH Na 2 SO 4 + H 2 O COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÓXIDOS BÁSICOS. Reagem com água Bases Ex: Na 2 O + H 2 O 2 Na. OH. Reagem com Ácidos Sal + Água Ex: Na 2 O + 2 HCl 2 Na. Cl + H 2 O ÓXIDOS ANFÓTEROS. Reagem com Ácidos Sal + Água Funções Inorgânicas Ex: Zn. O + 2 HNO 3 Zn(NO 3)2 + H 2 O. Reagem com Bases Sal + Água Ex: Zn. O + 2 Na. OH Na 2 Zn. O 2 + H 2 O COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTES Ex: N 2 O; NO; CO ÓXIDOS DUPLOS OU MISTOS. Dois óxidos do mesmo elemento Ex: Fe 3 O 4 (Fe. O + Fe 2 O 3) Pb 2 O 3 (Pb. O + Pb. O 2) Funções Inorgânicas PERÓXIDOS. Reagem com Água Base + Oxigênio Ex: Na 2 O 2 + 2 H 2 O 4 Na. OH + O 2 COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÓXIDOS. Reagem com Ácidos Sal + Água Oxigenada Ex: Na 2 O 2 + 2 HNO 3 2 Na. NO 3 + H 2 O 2 SUPERÓXIDOS. Oxigênio NOX = -1. Reagem com Água Base + Oxigênio Ex: 2 K 2 O 4 + 2 H 2 O 4 KOH + 3 O 2 Funções Inorgânicas . Reagem com Ácidos Sal + Água Oxigenada + Oxigênio Ex: K 2 O 4 + 2 HNO 3 2 KNO 3 + H 2 O 2 + O 2 COSTA, V; COSTA, E. 2006

ÓXIDOS EXERCÍCIO RESOLVIDO: 1. Dê o nome dos seguintes Óxidos: a) K 2 O Óxido de potássio b) Rb 2 O Óxido de Rubídio c) Ba. O Óxido de Bário d) Al 2 O 3 Óxido de alumínio Funções Inorgânicas 2. Equacione as seguintes reações: a) SO 3 + 2 Na. OH Na 2 SO 4 + H 2 O b) Mg. O +2 HCl Mg. Cl 2 + H 2 O COSTA, V; COSTA, E. 2006

CONSIDERAÇÕES FINAIS Indústria fabricação de adubos, sabões, detergentes. . . Agricultura calcário, gesso. . . Preparo de soluções; Reações químicas; Funções Inorgânicas p. H; Medicina “contrastes” para raio X. COSTA, V; COSTA, E. 2006

Funções Inorgânicas Erlailson Costa e Victoram Costa petagronomia@ufac. br COSTA, V; COSTA, E. 2006