PROFESSOR SOUZA MODELO ATMICO DE DALTON MODELO ATMICO

PROFESSOR SOUZA

MODELO ATÔMICO DE DALTON

MODELO ATÔMICO DE THOMPSON RAIOS CATÓDICOS ELÉTRONS PUDIM DE PASSAS

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD Z A N ISOTOPIA IGUAL DIFERENTE ISOBARIA DIFERENTE IGUAL DIFERENTE ISOTONIA DIFERENTE IGUAL

MODELO ATÔMICO DE BOHR

MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD ORBITAS ELÍPTICAS PRESENÇA DE SUBNÍVEIS NOS NÍVEIS DE ENERGIA NÚMERO QU NTICO AZIMUTAL NÚMERO QU NTICO MAGNÉTICO

Princípio da Incerteza de Heisenberg Impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.

Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie O elétron apresenta característica DUAL (PARTÍCULA – ONDA)

Erwin Schröndinger Orbital é a região onde é mais provável encontrar um elétron.

Princípio da Exclusão de Pauli Em um mesmo átomo, não Em um orbital cabe no se pode haver dois elétrons máximo dois elétrons de com os quatro números spins contrários. quânticos iguais.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA Camada Nível 1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º K L M N O P Q Nº máximo de elétrons 2 8 18 32 32 18 8 Subníveis conhecidos 1 s 2 s e 2 p 3 s, 3 p e 3 d 4 s, 4 p, 4 d e 4 f 5 s, 5 p, 5 d e 5 f 6 s, 6 p e 6 d 7 s

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE CÁTIONS Fe: 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 HETEROGÊNEOS Fe 2+: 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 Fe 3+: 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE NIONS Cl: 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Cl 1 - : 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

NÚMEROS QU NTICOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS Elementos representativos: Pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17. Elementos de transição externa: Pertencentes aos grupos de 3 a 12.

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS Elementos de transição interna: Pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos. Gases nobres: Pertencentes ao grupo 18.

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

LIGAÇÕES QUÍMICAS

GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE DE MOLECULAS

FORÇAS INTERMOLECULARES E PROPRIEDADE FÍSICAS

DIPOLO INDUZIDO OU FORÇAS DE LONDON MOLÉCULAS APOLARES • HIDROCARBONETOS • SUBST NCIAS SIMPLES • GASES NOBRES • GÁS CARBÔNICO • TETRACLORO METANO

DIPOLO – DIPOLO OU DIPOLO PERMANETE MOLÉCULAS POLARES • ÉTER (DISCRETO) • ALDEÍDO • CETONA • ÉSTER • HALETOS • AMINA TERCIÁRIA

LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO OU PONTE DE HIDROGÊNIO F H → O N • ÁGUA, AMÔNIA E HF • ÁLCOOL • FENOL • ÁCIDO CARBOXÍLICO • AMINAS PRIMÁRIAS E SECUNDÁRIAS • AMIDAS

PONTO DE EBULIÇÃO Éter dimetílico < etanol (VERDADEIRO) propanona < ácido etanóico (VERDADEIRO) naftaleno > benzeno (VERDADIERO) VANDER WAALS < DIPOLO-DIPOLO < PONTES H

SOLUBILIDADE Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol. VERDADEIRO PONTO DE EBULIÇÃO E FUSÃO Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol. FALSO

CETONA ÁLCOOL AMINA AMIDA ÉTER

ACIDO CARBOXÍLICO AMIDA ÉSTER AMINA SECUNDÁRIA

ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE CADEIA

ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE POSIÇÃO

ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA

ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE FUNÇÃO

ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE TAUTOMERIZAÇÃO

ISOMERIA GEOMÉTICA OU CIS - TRANS POLAR APOLAR

ISOMERIA GEOMÉTICA OU CIS - TRANS H H OH CH 3 C = C CH 2 - CH 3 OH E Z

H CH 2 C C CH 3 Cis H CH 3 H CH 2 C C CH 3 H Trans

ISOMERIA ÓPTICA (assimetria molecular)

O par objeto-imagem de uma molécula assimétrica é denominoado par de enantiômeros ou antípdas ópticas. espelho plano O O C OH H OH CH 3 ácido láctico dextrogiro (“objeto”) HO C HO H H 3 C ácido láctico levogiro (“imagem”)

CÁLCULO DO NÚMERO DE ISÔMEROS ÓPTICOS 2 n = Isômeros opticamente ativos(IOA) 2 n - 1 = Número de racêmicos e número de pares de enantiômeros DOIS ATIVOS (d e l) UM INATIVO (dl)

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO HALOGENAÇÃO EM ALCANOS

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO Alquilação (Reação de Friedel-Crafts)

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO Acilação ( Reação de Friedel-Crafts)

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO ORIENTADORES ORTO E PARA DIREGENTES

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO ORIENTADORES META DIREGENTES

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO POTASSA ALCOÓLICA

REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO DESIDRATAÇÃO DE ÁLCOOL INTRAMOLECULAR

REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO DESIDRATAÇÃO INTERMOLECULAR DE ÁLCOOL

REAÇÕES DE ADIÇÃO HIDROALOGENAÇÃO – REGRA DE Markovnikov

REAÇÕES DE ADIÇÃO HIDROALOGENAÇÃO – REGRA DE Kharasch

REAÇÕES DE ADIÇÃO HIDRÓLISE ÁCIDA DE ALCENOS

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO DE ÁLCOOL

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO Oxidação Branda - É conseguida usando-se como oxidante uma solução aquosa diluída, neutra ou levemente alcalina, de permanganato de potássio (KMn. O 4).

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO TESTE DE BAEYER - Durante a reação, desaparece a cor violeta da solução de KMn. O 4 e aparece um precipitado marrom de Mn. O 2. O descoramento da solução acusa a presença de insaturações na cadeia carbônica.

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO Oxidação Energética - É conseguida usando-se, como oxidante uma solução aquosa, concentrada, ácida, de permanganato ou dicromato de potássio. Carbono primário produz CO 2 e H 2 O Carbono secundário produz ácido carboxílico Carbono terciário produz cetona

OXIDAÇÃO ENERGÉTICA

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO Ozonólise - É a reação de alcenos com ozônio (O 3), formando ozonetos, seguida por hidrólise desse ozoneto, formando aldeído e/ou cetona e mais peróxido de hidrogênio. • CARBONO PRIMÁRIO OU SECUNDÁRIO DA LIGAÇÃO DUPLA PRODUZ ALDEÍDO • CARBONO TERCIÁRIO PRODUZ CETONA

OZONÓLISE

REAÇÕES DE ESTERIFICAÇÃO

AGORA. . . FINALIZANDO. . .

Olha o concorrente. . .

E o nosso aluno ALFA. . .