Evoluo dos Modelos Atmicos Modelo Atmico de Dalton

Evolução dos Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton § John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em 1807. § O átomo era rígido, indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica. John Dalton (1766 -1844)

Modelo Atómico de Thomson § Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo (Modelo Atómico de Thomson). § Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os electrões dispersos no seu interior. (tal como as passas num pudim). § Modelo do “ Pudim de passas”. Joseph Thomson (1856 -1940)

Modelo Atómico de Rutherford (1871 -1937) 1. A grande maioria dos raios α passou pela lâmina. 2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina. 3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

§ A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio. § No seu interior, existe uma pequena região central positiva (núcleo). § No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo. § Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas circulares. § Também conhecido como o modelo Planetário.

Modelo Atómico de Bohr § Concebido, em 1913, por Bohr. (físico dinamarquês) § O átomo possuí um núcleo central. § Os electrões descrevem órbitas circulares em torno do núcleo. § Os electrões só podem ocupar determinados níveis de energia. § A cada órbita corresponde um valor de energia. Niels Bohr (1885 -1962)

Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica § Os electrões nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez. § É impossível determinar, simultaneamente, com exactidão a posição e a velocidade de um electrão. (Princípio da Incerteza de Heisenberg) Representação simbólica da nuvem electrónica

Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica § O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem electrónica. § No núcleo encontram-se os protões e os neutrões. § Os electrões encontram-se à volta do núcleo, na nuvem electrónica. § É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o electrão é maior. ORBITAIS