NIEVES LAVADO RODAS MODELO ATMICO DE DALTON El

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NIEVES LAVADO RODAS

NIEVES LAVADO RODAS

MODELO ATÓMICO DE DALTON El filosofo griego Demócrito (400 a. C. ) consideró que

MODELO ATÓMICO DE DALTON El filosofo griego Demócrito (400 a. C. ) consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divisibles. Átomo John Dalton (1808) recogió las ideas del griego Demócrito: ü Consideró que la materia es discontinua ü Propuso la definición de átomo como unidad indivisible Modelo atómico de Dalton

MODELO ATÓMICO DE DALTON POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON 1. Los elementos

MODELO ATÓMICO DE DALTON POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON 1. Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles. 2. Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y en el resto de propiedades. 3. Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades. 4. Los compuestos se forman por la unión de los átomos de los correspondientes elementos en base a una relación de números enteros y sencillos.

MODELO ATÓMICO DE DALTON ÉXITO Podía interpretar de forma lógica las leyes ponderales y

MODELO ATÓMICO DE DALTON ÉXITO Podía interpretar de forma lógica las leyes ponderales y predecir nuevos hechos capaces de ser comprobados experimentalmente. Ley de conservación de la masa La masa total de las sustancias que intervienen en una transformación química permanece constante. Ley de las proporciones definidas Siempre que dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado, lo hacen en una relación de masa constante.

MODELO ATÓMICO DE DALTON LIMITACIONES - Estudios sobre el Electromagnetismo (Ampère 1827) - Estudios

MODELO ATÓMICO DE DALTON LIMITACIONES - Estudios sobre el Electromagnetismo (Ampère 1827) - Estudios sobre la Electroquímica (Faraday 1834) - El descubrimiento de los Rayos X (Röentgen 1895) - El descubrimiento de la Radiactividad (Becquerel 1896) Partículas subatómicas

MODELO ATÓMICO DE THOMSON Estudios sobre rayos catódicos (Plücker 1859) DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN (THOMSON

MODELO ATÓMICO DE THOMSON Estudios sobre rayos catódicos (Plücker 1859) DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN (THOMSON 1897)

MODELO ATÓMICO DE THOMSON Propiedades de los rayos catódicos: ü Tenían carácter corpuscular y

MODELO ATÓMICO DE THOMSON Propiedades de los rayos catódicos: ü Tenían carácter corpuscular y naturaleza eléctrica negativa. ü Estas partículas son siempre idénticas, independientemente del material del que estuviera hecho el cátodo. ü Se les denomino electrones. Modelo atómico de Thomson

MODELO ATÓMICO DE THOMSON J. J. Thomson en 1898 propuso: - El átomo no

MODELO ATÓMICO DE THOMSON J. J. Thomson en 1898 propuso: - El átomo no debe considerarse una partícula indivisible - Debe estar formado por una esfera sólida de materia cargada positivamente e incrustados en su interior el número de electrones necesario para asegurar la neutralidad eléctrica del átomo

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD ESTRUCTURA INTERNA DEL ÁTOMO (RUTHERFORD 1911) Modelo atómico de Rutherford

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD ESTRUCTURA INTERNA DEL ÁTOMO (RUTHERFORD 1911) Modelo atómico de Rutherford

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD En 1911 Ernest Rutherford estableció un nuevo modelo atómico: ü

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD En 1911 Ernest Rutherford estableció un nuevo modelo atómico: ü El átomo tiene un núcleo central y pequeño, con carga positiva y que contiene casi toda la masa. ü Alrededor del núcleo, girando en órbitas circulares, muy rápido y a gran distancia se encuentran los electrones que tienen carga negativa. A esta zona se la denominó corteza. ü El número de cargas positivas del núcleo debe ser igual al número de electrones para que el átomo sea eléctricamente neutro.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Rutherford descubrió que la carga positiva del núcleo se debía

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Rutherford descubrió que la carga positiva del núcleo se debía a una nueva partícula, el protón. núcleo ü Tiene la misma carga que el electrón pero de signo opuesto. ü Tiene una masa 1840 veces mayor a la del electrón. neutrón electrón protón Rutherford (1919) sugirió que debía existir otra partícula en el interior del núcleo, sin carga y de masa similar a la del protón. ü Evitaría la desintegración del núcleo por la fuerte repulsión eléctrica entre los protones.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD LIMITACIONES 1. Es energéticamente inestable - El electrón al ser

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD LIMITACIONES 1. Es energéticamente inestable - El electrón al ser una carga en movimiento debe emitir continuamente energía (según la teoría electromagnética clásica). - Al perder energía su radio irá disminuyendo y terminará cayendo sobre el núcleo. Sin embargo, el átomo es un sistema estable. 2. No explica los experimentos de luz emitida por diferentes elementos.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD LIMITACIONES ESPECTROS DE EMISIÓN ( Kirchhoff, Bunsen y Fraunhofer) Kirchhoff,

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD LIMITACIONES ESPECTROS DE EMISIÓN ( Kirchhoff, Bunsen y Fraunhofer) Kirchhoff, Bunsen y Fraunhofer Cada elemento químico, convenientemente excitado, es decir, sometido a un aporte energético, emite unas radiaciones características de él y que sirven para identificarlo.

MODELO ATÓMICO DE BOHR ESPECTROS DE EMISIÓN Modelo atómico de Bohr

MODELO ATÓMICO DE BOHR ESPECTROS DE EMISIÓN Modelo atómico de Bohr

MODELO ATÓMICO DE BOHR Características del modelo atómico de Bohr (1913): 1. Los electrones

MODELO ATÓMICO DE BOHR Características del modelo atómico de Bohr (1913): 1. Los electrones solo pueden girar en órbitas a determinadas distancias del núcleo. 2. En las orbitas o capas, los electrones giran con energía constante. 3. Cada capa, llamada también niveles de energía, tiene un número diferente de electrones. El número de electrones por nivel es de 2 n 2, donde n es el número del nivel (n = 1, 2, 3, …)

MODELO ATÓMICO DE BOHR 2(1)2 = 2 2(2)2 = 8 2(3)2 = 18 2(4)2

MODELO ATÓMICO DE BOHR 2(1)2 = 2 2(2)2 = 8 2(3)2 = 18 2(4)2 = 32

MODELO ATÓMICO DE BOHR

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MODELO ATÓMICO DE BOHR Un electrón puede pasar desde un nivel energía hasta otro:

MODELO ATÓMICO DE BOHR Un electrón puede pasar desde un nivel energía hasta otro: ü Cuando absorbe energía, pasa de un nivel a otro con mayor energía. ü Cuando pasa de un nivel a otro de menor energía, se produce una emisión de energía.

MODELO ATÓMICO DE BOHR INTERPRETACIÓN DE LOS ESPECTROS Ø La emisión de la radiación

MODELO ATÓMICO DE BOHR INTERPRETACIÓN DE LOS ESPECTROS Ø La emisión de la radiación observada en los espectros es el paso del electrón de una orbita de mayor energía a otra de menor mediante la emisión de luz. Ø La absorción de la radiación observada en los espectros es el paso del electrón de una orbita de menor energía a otra de mayor.

CORRECCIÓN DE SOMMERFELD MODIFICACIONES AL MODELO ATÓMICO DE BOHR Arnold Sommerfield en 1915 propuso

CORRECCIÓN DE SOMMERFELD MODIFICACIONES AL MODELO ATÓMICO DE BOHR Arnold Sommerfield en 1915 propuso que en una misma capa podían existir diferentes órbitas, subcapas o subniveles de energía. Estos subniveles se representaron por las letras s, p, d, f, g, …

MODELO ATÓMICO ACTUAL La teoría cuántica desarrollada poco después remplazó las órbitas de los

MODELO ATÓMICO ACTUAL La teoría cuántica desarrollada poco después remplazó las órbitas de los subniveles s, p, d, … por distintos tipos de orbitales. ORBITALES. Regiones del espacio en torno al núcleo atómico en las cuales existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón con una cierta energía. En cada orbital sólo puede haber dos electrones (Principio de Exclusión de Pauli, 1925)

MODELO ATÓMICO ACTUAL

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RESUMEN Dalton Thomson Rutherford Bohr Átomo. Pequeña unidad elemental esférica e indivisible Electrones en

RESUMEN Dalton Thomson Rutherford Bohr Átomo. Pequeña unidad elemental esférica e indivisible Electrones en el átomo. Masa esférica con carga positiva dentro de la cual se encuentran los electrones con carga negativa. Carga + = Carga - Núcleo central en el átomo. El resto debe estar vacío. Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo en la corteza. Nºprotones = Nºelectrones Niveles de energía Los electrones ocupan órbitas determinadas en la corteza atómica y estas órbitas se caracterizan por sus niveles de energía.