Procesy wieloetapowe cz II Przykadowe zadania z rozwizaniem

Procesy wieloetapowe – cz. II Przykładowe zadania z rozwiązaniem: - reakcje z udziałem Fe i jego związków, - reakcje z udziałem Mn i jego związków, - reakcje z udziałem Zn i jego związków, - reakcje z udziałem Ag i jego związków, - reakcje z udziałem Pb i jego związków, - reakcje z udziałem Sn i jej związków, - reakcje z udziałem Hg i jego związków.

Zadanie 6 v Dobierając ewentualnie niezbędny substrat i konieczne warunki zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, lub jonowej jeżeli reakcja zachodzi miedzy jonami, lub między jonem a cząsteczką. IX Fe. S 2 XIII XIV I Fe 2 O 3 II Fe 3 O 4 Fe. O XVI Fe 2(SO 4)3 XV Fe. SO 4 Na. Fe. O 2 III XII Fe Fe(OH)3 X XVIII Fe(OH)2 XI IV VIII XVII Na 2 Fe. O 4 VI Fe. Cl 2 V Fe. Cl 3 VII

Zadanie 6 – rozwiązanie Ø I. spalenie pirytu: T ü 4 Fe. S 2 + 11 O 2 4 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 Ø II. redukcja tlenku żelaza(II) tlenkiem węgla(II): T ü Fe 2 O 3 + CO 2 Fe. O + CO 2 Ø III. redukcja tlenku żelaza(II) CO / C / H 2: T ü Fe. O + CO Fe + CO 2 lub T ü Fe. O + C Fe + CO T ü Fe. O + H 2 Fe + H 2 O

Zadanie 6 – rozwiązanie / cd Ø IV. roztwarzanie żelaza w kwasie chlorowodorowym: ü Fe + 2 H+ + 2 Cl- Fe 2+ + 2 Cl- + H 2↑ Ø V. synteza chlorku żelaza(III) z pierwiastków: T ü 2 Fe + 3 Cl 2 2 Fe. Cl 3 VI. strącanie wodorotlenku żelaza(II) wodnym roztworem mocnej zasady: ü Fe 2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + 2 OH- Fe(OH)2↓ + 2 Na+ + 2 Cl. VII. strącanie wodorotlenku żelaza(III) wodnym roztworem mocnej zasady: ü Fe 3+ + 3 Cl- + 3 Na+ + 3 OH- Fe(OH)3↓ + 3 Na+ + 3 Cl-

Zadanie 6 – rozwiązanie / cd Ø VIII. utlenienie Fe(OH)2 do wodorotlenku żelaza(III): ü 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2 O 4 Fe(OH)3 Ø IX. usuwanie wody konstytucyjnej w podwyższonej temperaturze: T ü Fe(OH)2 Fe. O + H 2 O Ø X. usuwanie wody konstytucyjnej w podwyższonej temperaturze: T ü 2 Fe(OH)3 Fe 2 O 3 + 3 H 2 O XI. utlenienie żelaza przegrzaną parą wodną: T ü 3 Fe + 4 H 2 O Fe. O∙Fe 2 O 3 + 4 H 2 lub

Zadanie 6 – rozwiązanie / cd Ø lub spalanie sproszkowanego żelaza: T ü 3 Fe + 2 O 2 Fe. O∙Fe 2 O 3 Ø XII. redukcja Fe 3 O 4 tlenkiem węgla(II): T ü Fe. O∙Fe 2 O 3 + 4 CO 3 Fe + 4 CO 2 Ø XIII. częściowa redukcja Fe 2 O 3 w podwyższonej temp. : T ü 6 Fe 2 O 3 4 Fe 3 O 4 + O 2 Ø XIV. synteza siarczku żelaza(II) z pierwiastków w podwyższonej temperaturze: T ü Fe + S Fe. S

Zadanie 6 – rozwiązanie / cd Ø XV. roztwarzanie żelaza w rozcieńczonym roztworze kwasu siarkowego(VI): ü Fe + 2 H+ + SO 42 - Fe 2+ + SO 42 - + H 2 Ø XVI. roztwarzanie żelaza w stężonym roztworze kwasu siarkowego(VI) na gorąco: T ü 2 Fe + 12 +6 2 Fe 3+ + 3 SO 42 - + 3 SO 2 + 6 H 2 O Ø XVII. utlenienie tlenku żelaza(III) do żelazianu(VI): ü Fe 2 O 3 + 4 K+ + 4 OH- + 3 K+ + 3 NO 3 - 2 K 2 Fe. O 4 + 3 K+ + 3 NO 2 - + 2 H 2 O Ø XVIII. spiekanie Fe(OH)3 (lub Fe 2 O 3) ze stałym Na. OH H+ SO 42 - T ü Fe(OH)3 + Na. OH Na. Fe. O 2 + 2 H 2 O (żelazian(III) sodu

Zadanie 7 v. Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, lub jonowej jeżeli reakcja zachodzi miedzy jonami, lub między jonem a cząsteczką. Podaj barwy związków manganu. Mn 2 O 7 KMn. O 4 VI/T Mn. O 2 XIV/T, H CO K 2 Mn. O 4 X/H 2 SO 4 Mn. CO 3 I/T Mn. O II/T, CO 2 Mn III/T, Al XII/H 2 O Mn 3 O 4 IV/HCl(aq) V/T, HCl(aq) Mn. Cl 2 3 XV/T Mn 2 O 3 VII/Na. OH IX/T VIII/H 2 O HMn. O 4 XIII/H 2 SO 4 Ba. SO 4 2 XI/T Mn. S XVI/T Mn(OH)2 XIX/H 2 SO 4 XX/(NH 4)2 S XVIII/ HCl(aq) XVII/H 2 O Mn. SO 4 KMn. O 4 + Mn. O 2

Zadanie 7 - rozwiązanie Ø I. termiczny rozkład węglanu manganu(II), tlenek manganu(II) - szarozielona: T ü Mn. CO 3 Mn. O + CO 2↑ Ø II. częściowe utlenienie Mn. O w atmosferze CO 2 do (Mn. O)2∙Mn. O 2 /Mn 3 O 4 - brunatnoczerwona T ü 3 Mn. O + CO 2 Mn 3 O 4 + CO↑ Ø III. otrzymywanie manganu w procesie aluminotermii – redukcja tlenku dwumanganu(II) manganu(IV): ü 3 Mn 3 O 4 + 8 Al 9 Mn + 4 Al 2 O 3 Ø IV. roztwarzanie Mn. O w kwasie – Mn. Cl 2 - bladoróżowa ü Mn. O + 2 H+ + Cl- Mn 2+ + 2 Cl- + H 2 O

Zadanie 7 - rozwiązanie / cd Ø V. roztwarzanie tlenku manganu(IV) w kwasie HCl: ü Mn. O 2 + 4 H+ + 4 Cl- Mn 2+ + 2 Cl- + Cl 2 + H 2 O Ø VI. termiczny rozkład KMn. O 4 - fioletoworóżowa do Mn. O 2 - czarna i K 2 Mn. O 4 - zielona: T ü 2 KMn. O 4 K 2 Mn. O 4 + Mn. O 2 + O 2↑ Ø VII. strącanie wodorotlenku manganu(II) - biała roztworem zasady: ü Mn 2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + 2 OH- Mn(OH)2↓ + 2 Na+ + 2 ClØ VIII. roztwarzanie manganu w wodzie: ü Mn + 2 H 2 O Mn(OH)2↓ + H 2↑

Zadanie 7 - rozwiązanie / cd Ø IX. usuwanie wody konstytucyjnej w podwyższonej temp. : T ü Mn(OH)2 Mn. O + H 2 O Ø X. wypieranie bezwodnika kwasowego Mn 2 O 7 – ciemnozielony, pary fioletowe - z soli przez mocniejszy kwas siarkowy(VI): ü 2 KMn. O 4 + H 2 SO 4 Mn 2 O 7 + 2 K+ + SO 42 - + H 2 O Ø XI. termiczny rozkład tlenku manganu(VII): T ü 2 Mn 2 O 7 4 Mn. O 2 + 3 O 2 Ø XII. roztwarzanie tlenku manganu(VII) w wodzie: ü Mn 2 O 7 + H 2 O 2 H+ + 2 Mn. O 4 - (fioletoworóżowa)

Zadanie 7 - rozwiązanie / cd Ø XIII. wypieranie kwasu manganowego(VII) z soli przez mocniejszy kwas siarkowy(VI): ü Ba(Mn. O 4)2 + 2 H+ + SO 42 - 2 H+ + 2 Mn. O 4 - + Ba. SO 4↓ Ø XIV. spiekanie Mn. O 2 ze stałym K 2 CO 3, powstaje manganian(VI) potasu – zielony T ü Mn. O 2 + K 2 CO 3 K 2 Mn. O 4 + CO↑ Ø XV. termiczny rozkład tlenku manganu(IV): T ü 4 Mn. O 2 2 Mn 2 O 3 + O 2↑ Ø XVI. termiczny rozkład tlenku manganu(III): T ü 6 Mn 2 O 3 4 Mn 3 O 4 + O 2↑

Zadanie 7 - rozwiązanie / cd Ø XVII. przejście manganianu(VI) w manganian(VII) w środowisku obojętnym: ü 6 K+ + 3 Mn. O 42 - + 2 H 2 O 2 K+ + 2 Mn. O 4 - + 4 K+ + 4 OH- + Mn. O 2↓ Ø XVIII. przejście manganianu(VI) w manganian(VII) w środowisku kwasowym: ü 6 K+ + 3 Mn. O 42 - + 4 H+ + 4 Cl- 2 K+ + 2 Mn. O 4 - + 4 K+ + 4 Cl- + 2 H 2 O + Mn. O 2↓ Ø XIX. wypieranie z soli kwasu HCl bardziej lotnego przez kwas mocny mniej lotny H 2 SO 4: ü Mn. Cl 2(s) + 2 H+ + SO 42 - Mn 2+ + SO 42 - + 2 HCl↑ Ø XX. strącanie siarczku manganu(II) – cielistoróżowy: ü Mn 2+ + SO 42 - + 2 NH 4+ + S 2 - Mn. S↓ + 2 NH 4+ + SO 42 -

Zadanie 8 v Dobierz ewentualny drugi substrat i warunki, zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, lub jonowej jeżeli reakcja zachodzi miedzy jonami, lub między jonem a cząsteczką przemian z udziałem cynku i jego związków. XII Zn. CO 3 Zn. S I II Zn. O IV V III VIII Zn(OH)2 IX Zn VI XI VII Zn. Cl 2 X XIII XV Zn(NO 3)2 [Zn(OH)4]K 2 XIV K 2 Zn. O 2

Zadanie 8 - rozwiązanie Ø I. termiczny rozkład węglanu cynku: T ü Zn. CO 3 Zn. O + CO 2 Ø II. spalanie siarczku cynku: T ü 2 Zn. S + 3 O 2 2 Zn. O + 2 SO 2 Ø III. spalanie cynku: T ü 2 Zn + O 2 2 Zn. O Ø IV. termiczny rozkład wodorotlenku cynku: T üZn(OH)2 Zn. O + H 2 O↑

Zadanie 8 - rozwiązanie / cd Ø V. redukcja tlenku cynku węglem lub tlenkiem węgla(II): T ü Zn. O + C Zn + CO ü Ø ü Ø ü T Zn. O + CO Zn + CO 2 VI. roztwarzanie cynku w roztworze kwasu: Zn + 2 H+ + 2 Cl- Zn 2+ + 2 Cl- + H 2↑ VII. roztwarzanie wodorotlenku cynku w kwasie: Zn(OH)2 + 2 H+ + 2 Cl- Zn 2+ + 2 Cl- + 2 H 2 O VIII. roztwarzanie tlenku cynku w kwasie: Zn. O + 2 H+ + 2 Cl- Zn 2+ + 2 Cl- + H 2 O

Zadanie 8 - rozwiązanie / cd Ø IX. strącanie wodorotlenku cynku roztworem mocnej zasady: ü Zn 2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + 2 OH- Zn(OH)2↓ + 2 Na+ + 2 ClØ X. roztwarzanie cynku w nadmiarze roztworu mocnej zasady: ü Zn + 2 K+ + 2 OH- + 2 H 2 O [Zn(OH)4]2 - + 2 K+ + H 2↑ Ø XI. roztwarzanie wodorotlenku cynku w nadmiarze roztworu mocnej zasady: ü Zn(OH)2 + 2 K+ + 2 OH- [Zn(OH)4]2 - + 2 K+ Ø XII. roztwarzanie tlenku cynku w nadmiarze roztworu mocnej zasady w podwyższonej temperaturze: T üZn. O + 2 K+ + 2 OH- + H 2 O [Zn(OH)4]2 - + 2 K+

Zadanie 8 - rozwiązanie / cd Ø XIII. stapianie wodorotlenku cynku ze stałym KOH: T ü Zn(OH)2 + 2 KOH K 2 Zn. O 2 + 2 H 2 O↑ Ø XIV. usuwanie wody konstytucyjnej [Zn(OH)4]K 2: T + 2ü 2 K + [Zn(OH)4] K 2 Zn. O 2 + 2 H 2 O↑ Ø XV. roztwarzanie cynku w roztworze kwasu azotowego(V) w zależności od stężenia roztworu kwasu: ü 4 Zn + 10 H+ + 10 NO 3 - NH 4+ + 4 Zn 2+ + 9 NO 3 - + 3 H 2 O ü Zn + 4 H+ + 4 NO 3 - Zn 2+ + 2 NO 3 - + 2 NO 2↑ + 2 H 2 O ü 3 Zn + 8 H+ + 8 NO 3 - 3 Zn 2+ + 6 NO 3 - + 2 NO↑ + 4 H 2 O Ø XVI. wypieranie z soli metalu mniej aktywnego Zn przez metal aktywniejszy np. Mg: ü Zn 2+ + 2 NO 3 - + Mg Zn↓ + Mg 2+ + 2 NO 3 -

Zadanie 9 v Dobierz ewentualny drugi substrat i warunki, zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, lub jonowej jeżeli reakcja zachodzi miedzy jonami, lub między jonem a cząsteczką przemian z udziałem srebra i jego związków. Ag. OH VI Ag. NO 3 VII Ag. I XIII II I V Ag VIII IV/H 2 O 2 Ag 2 O IX X Ag 2 S III Ag 2 CO 3 XI XII Ag(NH 3)2 OH Ag 2 SO 4

Zadanie 9 - rozwiązanie Ø I. wypieranie srebra z soli przez aktywniejszy metal – Cu: ü 2 Ag+ + 2 NO 3 - + Cu 2 Ag↓ + Cu 2+ + 2 NO 3Ø II. termiczny rozkład wodorotlenku srebra: T ü 2 Ag(OH)2 Ag 2 O + H 2 O Ø III. termiczny rozkład węglanu srebra: ü Ø ü T Ag 2 CO 3 Ag 2 O + CO 2↑ IV. katalityczny rozkład nadtlenku wodoru: Ag 2 O + H 2 O 2 2 Ag + O 2↑+ H 2 O V. roztwarzanie srebra w roztworze kwasu azotowego(V): stęż. : Ag + 2 H+ + 2 NO 3 - Ag+ + NO 3 - + NO 2↑ + H 2 O

Zadanie 9 - rozwiązanie / cd ü rozc. : 3 Ag + 4 H+ + 4 NO 3 - 3 Ag+ + 3 NO 3 - + NO↑ + 2 H 2 O Ø VI. strącanie wodorotlenku srebra roztworem mocnej zasady lub hydroliza stężonego roztworu Ag. NO 3: ü Ag+ + NO 3 - + Na+ + OH- Ag. OH↓ + Na+ + NO 3ü Ag+ + NO 3 - + H 2 O ↔ Ag. OH↓ + H+ + NO 3ü VII. strącanie jodku srebra roztworem KI: ü Ag+ + NO 3 - + K+ + I- Ag. I↓ + K+ + NO 3Ø VIII. rozkład soli pod wpływem światła: św. ü 2 Ag. I 2 Ag + I 2 Ø IX. roztwarzanie srebra w stężonym roztworze H 2 SO 4: ü 2 Ag + 4 H+ + 2 SO 42 - 2 Ag 2+ + SO 42 - + SO 2↑ + 2 H 2 O

Zadanie 9 - rozwiązanie / cd Ø X. czernienie srebra pod wpływem siarkowodoru w warunkach tlenowych: ü 4 Ag + 2 H 2 S(g) + O 2(g) 2 Ag 2 S + 2 H 2 O Ø XI i XII. otrzymywanie odczynnika Tollensa – rozpuszczanie wodorotlenku i tlenku srebra w środowisku zasadowym rozpuszczanie w wodzie amoniakalnej : ü Ag. OH + 2 NH 3(aq) Ag(NH 3)2 OH(aq) ü Ag 2 O + 4 NH 3(aq) + H 2 O 2 Ag(NH 3)2 OH(aq) Ø XIII. reakcja (próba) Tollensa / wykrywanie grupy aldehydowej –CHO: T ü CH 3 – CHO + 2 Ag(NH 3)2 OH 2 Ag↓+ CH 3 -COO- + NH 4+ + 3 NH 3↑+ H 2 O

Zadanie 10 v Dobierz ewentualny drugi substrat i warunki, zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, lub jonowej jeżeli reakcja zachodzi miedzy jonami, lub między jonem a cząsteczką przemian z udziałem ołowiu i jego związków. VI IV Pb. S I XV III Pb. O VII Pb(NO 3)2 XVI Pb(OH)2 Pb Pb. I 2 Pb. Cl 2 XVII II VIII V XIV Pb(HCO 3)2 Pb. Cl 4 (CH 3 COO)2 Pb Pb 3 O 4 X IX XI Pb. O 2 XII [Pb(OH)6]Na 2 (CH 3 COO)4 Pb XIII

Zadanie 10 - rozwiązanie Ø I. spalanie siarczku ołowiu: T ü 2 Pb. S + 3 O 2 2 Pb. O + 2 SO 2↑ Ø II. redukcja tlenku ołowiu(II) C lub CO: T ü Pb. O + C Pb + CO↑ T ü Pb. O + CO Pb + CO 2↑ Ø III. redukcja tlenku ołowiu(II) i siarczku ołowiu(II): T ü 2 Pb. O + Pb. S 3 Pb + SO 2↑

Zadanie 10 - rozwiązanie / cd Ø IV. synteza siarczku ołowiu z pierwiastków: T ü 2 Pb + S Pb. S Ø V. synteza chlorku ołowiu(IV) z pierwiastków: ü Ø T Pb + 2 Cl 2 Pb. Cl 4 VI. roztwarzanie ołowiu pod wpływem O 2, H 2 O i CO 2: 2 Pb + O 2 + 2 H 2 O + 4 CO 2 2 Pb 2+ + 4 HCO 3 VII. termiczny rozkład azotanu(V) ołowiu(II): T ü 2 Pb(NO 3)2 2 Pb. O + O 2↑ + 4 NO 2↑ T

Zadanie 10 - rozwiązanie / cd Ø VIII. utlenienie tlenku ołowiu(II) do tlenku podwójnego: T ü 6 Pb. O + O 2 2 Pb 3 O 4 / (Pb. O)2∙Pb. O 2 Ø IX i X. roztwarzanie tlenku podwójnego w roztworze Ø HNO 3 : ü Pb 3 O 4 + 4 H+ + 4 NO 3 - 2 Pb 2+ + 4 NO 3 - + Pb. O 2↓ + 2 H 2 O Ø XI. otrzymywanie chlorku ołowiu(II): T üPb. O 2 + 4 H+ + 4 Cl- Pb. Cl 2↓+ Cl 2↑ + 2 H 2 O Ø XII. roztwarzanie tlenku ołowiu(IV) roztworem mocnej zasady / amfoteryczny charakter tlenku, powstaje heksahdroksyołowian(IV) sodu: ü Pb. O 2 + 2 Na+ + 2 OH- + 2 H 2 O [Pb(OH)6]2 - + 2 Na+

Zadanie 10 - rozwiązanie / cd Ø XIII i XIV. roztwarzanie tlenków ołowiu w kwasie octowym : ü Pb. O 2 + 4 H+ + 4 CH 3 COO- Pb 4+ + 4 CH 3 COO- + 2 H 2 O ü Pb. O + 2 H+ + 2 CH 3 COO- Pb 2+ + 2 CH 3 COO- + H 2 O Ø XV. ołowiu w roztworze HNO 3 : ü Pb + 2 H+ + NO 3 - Pb 2+ + 2 NO 3 - + H 2 O Ø XVI. strącanie wodorotlenku ołowiu(II) roztworem mocnej zasady lub w reakcji hydrolizy soli: ü Pb 2+ + 2 NO 3 - + 2 Na+ + 2 OH- Pb(OH)2↓ + 2 Na+ + 2 NO 3ü Pb 2+ + 2 NO 3 - + 2 H 2 O ↔ Pb(OH)2↓ + 2 H+ + 2 NO 3Ø XVII. strącanie jodku ołowiu(II) roztworem soli jodkowej: ü Pb 2+ + 2 NO 3 - + 2 Na+ + 2 I- Pb. I 2↓ + 2 Na+ + 2 NO 3 -

Zadanie 11 v Dobierz ewentualny drugi substrat i warunki, zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, lub jonowej jeżeli reakcja zachodzi miedzy jonami, lub między jonem a cząsteczką przemian z udziałem cyny i jej związków. III Sn. O 2 II Na 2 Sn. O 3 I Sn IV [Sn(OH)6]K 2 [Sn(OH)4]K 2 IX V Sn. Cl 2 VII VI Sn(OH)2 VIII Sn. O

Zadanie 11 - rozwiązanie Ø I. redukcja tlenku cyny(IV) węglem: T ü Sn. O 2 + 2 C Sn + 2 CO↑ Ø II. utlenianie cyny do tlenku cyny(IV): T ü Sn + O 2 Sn. O 2 Ø III. spiekanie tlenku cyny(IV) z stałym wodorotlenkiem: T ü Sn. O 2 + 2 Na(OH)2 Na 2 Sn. O 3 + H 2 O Ø IV. roztwarzanie cyny w roztworze mocnej zasady: ü Sn + 2 K+ + 2 OH- + 4 H 2 O [Sn(OH)6]2 - + 2 K+ + 2 H 2↑

Zadanie 11 - rozwiązanie / cd Ø ü ü Ø V. roztwarzanie cyny w roztworze kwasu: Sn + 2 H+ + 2 Cl- Sn 2+ + 2 Cl- + H 2↑ VI. strącanie Sn(OH)2 roztworem zasady lub hydroliza: Sn 2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + 2 OH- Sn(OH)2↓ + 2 Na+ + 2 Cl. Sn 2+ + 2 Cl- + 2 H 2 O ↔ Sn(OH)2↓ + 2 H+ + 2 Cl. VII. roztwarzanie wodorotlenku w roztworze kwasu: Sn(OH)2 + 2 H+ + 2 Cl- Sn 2+ + 2 Cl- + 2 H 2 O VIII. usuwanie wody konstytucyjnej z wodorotlenku: T üSn(OH)2 Sn. O + H 2 O Ø IX. roztwarzanie Sn(OH)2 w roztworze mocnej zasady: ü Sn(OH)2 + 2 K+ + 2 OH- [Sn(OH)]2 - + 2 K+

Zadanie 12 i rozwiązanie v Dobierz ewentualny drugi substrat i warunki, zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, lub jonowej jeżeli reakcja zachodzi miedzy jonami, lub między jonem a cząsteczką przemian z udziałem rtęci i jej związków. Hg. S I III Hg VI II Hg. O IV Hg. Cl 2 V Hg(NO 3)2 Hg. SO 4 VII Hg 2(NO 3)2 Ø I. spalanie siarczku rtęci(II) / redukcja rtęci: T ü Hg. S + O 2 Hg + SO 2↑

Zadanie 12 - rozwiązanie / cd Ø II. termiczny rozkład tlenku rtęci: ü Ø ü Ø ü ü ü T 2 Hg. O 2 Hg + O 2↑ III. synteza siarczku rtęci(II) w temperaturze pokojowej: Hg + S Hg. S IV. roztwarzanie tlenku rtęci(II) w roztworze kwasu: Hg. O + 2 H+ + 2 Cl- Hg 2+ + 2 Cl- + H 2 O V, VI i VIII. roztwarzanie rtęci w kwasach utleniających: Hg + 4 H+ + 2 SO 42 - Hg 2+ + SO 42 - + SO 2↑ + 2 H 2 O Hg + 4 H+ + 4 NO 3 - Hg 2+ + 2 NO 3 - + 2 NO 2↑ + 2 H 2 O 6 Hg + 8 H+ + 8 NO 3 - 3 Hg 22+ + 6 NO 3 - + 2 NO↑ + 4 H 2 O