UPOREDNI PREGLED SVOJSTAVA NEMETALA ELEMENATA 18 17 16
![UPOREDNI PREGLED SVOJSTAVA NEMETALA ELEMENATA 18, 17, 16, 15 I 14 GRUPE PSE UPOREDNI PREGLED SVOJSTAVA NEMETALA ELEMENATA 18, 17, 16, 15 I 14 GRUPE PSE](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-1.jpg)
![](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-2.jpg)
![PLEMENTI GASOVI – 18 GRPSE Su He, Ne, Ar, Kr, Xe i Rn Imaju PLEMENTI GASOVI – 18 GRPSE Su He, Ne, Ar, Kr, Xe i Rn Imaju](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-3.jpg)
![STABILNA KONFIGURACIJA NEONA STABILNA KONFIGURACIJA NEONA](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-4.jpg)
![JEDINJENJA PLEMENITIH GASOVA Plemeniti gasovi mogu da grade jedinjenja iako imaju veoma stabilnu elektronsku JEDINJENJA PLEMENITIH GASOVA Plemeniti gasovi mogu da grade jedinjenja iako imaju veoma stabilnu elektronsku](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-5.jpg)
![ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI To su Fluor(F), hlor (Cl), brom (Br), jod (J) ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI To su Fluor(F), hlor (Cl), brom (Br), jod (J)](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-6.jpg)
![Hlor Hlor](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-7.jpg)
![ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI Veoma reaktivni , reaguju sa skoro svim elementima Sličnost ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI Veoma reaktivni , reaguju sa skoro svim elementima Sličnost](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-8.jpg)
![ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI Osim fluora grade kiseonične kiseline HXO , HXO 2, ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI Osim fluora grade kiseonične kiseline HXO , HXO 2,](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-9.jpg)
![ELEMENTI 16 GRUPE HALKOGENI ELEMENTI To su kiseonik (O), sumpor (S), selen (Se), telur(Te) ELEMENTI 16 GRUPE HALKOGENI ELEMENTI To su kiseonik (O), sumpor (S), selen (Se), telur(Te)](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-10.jpg)
![KISEONIK O 2 i ozon O 3 alotropska modifikacija kiseonika O 2 gas bez KISEONIK O 2 i ozon O 3 alotropska modifikacija kiseonika O 2 gas bez](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-11.jpg)
![KISEONIK OKSIDI : a) kiseli nemetala, sa vodom daju kiseline SO 2+ H 2 KISEONIK OKSIDI : a) kiseli nemetala, sa vodom daju kiseline SO 2+ H 2](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-12.jpg)
![OZON O 3 O O O gas svetlo plave boje(nebo) , svežeg mirisa, u OZON O 3 O O O gas svetlo plave boje(nebo) , svežeg mirisa, u](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-13.jpg)
![SUMPOR S 4 ako su orbitale paralelne S S, ako nisu S 8 S SUMPOR S 4 ako su orbitale paralelne S S, ako nisu S 8 S](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-14.jpg)
![OKSIDI SUMPORA OKSIDI SO 2 sumpor (IV) oksid i SO 3 sumpor (VI) oksid OKSIDI SUMPORA OKSIDI SO 2 sumpor (IV) oksid i SO 3 sumpor (VI) oksid](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-15.jpg)
![SUMPOR KISELINE SUMPORA H 2 S- gas bez boje, mirisa na pokvarena jaja, otrovan, SUMPOR KISELINE SUMPORA H 2 S- gas bez boje, mirisa na pokvarena jaja, otrovan,](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-16.jpg)
![ELEMENTI 15 GRUPE To su azot(N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb) i bizmut ELEMENTI 15 GRUPE To su azot(N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb) i bizmut](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-17.jpg)
![AZOT Gas bez boje, ukusa i mirisa, ne gori i ne potpomaže gorenje, slabo AZOT Gas bez boje, ukusa i mirisa, ne gori i ne potpomaže gorenje, slabo](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-18.jpg)
![AMONIJAK - NH 3 Sa H gradi NH 3 amonijak, gas, neprijatnog mirisa na AMONIJAK - NH 3 Sa H gradi NH 3 amonijak, gas, neprijatnog mirisa na](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-19.jpg)
![AZOT KISELINE AZOTA : HNO 2 - azotasta kiselina, slaba kiselina soli NITRITI HNO AZOT KISELINE AZOTA : HNO 2 - azotasta kiselina, slaba kiselina soli NITRITI HNO](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-20.jpg)
![FOSFOR Alotropske modifikacije beli fosfor P 4 i crveni Pn Beli fosfor Crveni fosfor FOSFOR Alotropske modifikacije beli fosfor P 4 i crveni Pn Beli fosfor Crveni fosfor](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-21.jpg)
![FOSFOR Beli fosfor nestabilan, veoma reaktivan, samozapaljiv, svetluca u mraku(fosforescencija), čuva se pod petroleumu, FOSFOR Beli fosfor nestabilan, veoma reaktivan, samozapaljiv, svetluca u mraku(fosforescencija), čuva se pod petroleumu,](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-22.jpg)
![FOSFOR Sa H gradi PH 3 gas fosfin, mirisa na trulu ribu (riba ima FOSFOR Sa H gradi PH 3 gas fosfin, mirisa na trulu ribu (riba ima](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-23.jpg)
![OKSIDI FOSFORA I KISELINE FOSFORA OKSIDI FOSFORA P 4 O 6 i P 4 OKSIDI FOSFORA I KISELINE FOSFORA OKSIDI FOSFORA P 4 O 6 i P 4](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-24.jpg)
![ELEMENTI 14 GRUPE To su ugljenik (C), silicijum (Si), germanijum (Ge), kalaj (Sn) i ELEMENTI 14 GRUPE To su ugljenik (C), silicijum (Si), germanijum (Ge), kalaj (Sn) i](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-25.jpg)
![Alotropske modifikacije C: dijamant i grafit i fuleren dijamant grafit Alotropske modifikacije C: dijamant i grafit i fuleren dijamant grafit](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-26.jpg)
![Fuleren C 60 dijamant Fuleren C 60 dijamant](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-27.jpg)
![UGLJENIK Dijamant beskonačna prostorna rešetka, ne provodi struju i toplotu, najtvrđa prirodna supstanca, 1 UGLJENIK Dijamant beskonačna prostorna rešetka, ne provodi struju i toplotu, najtvrđa prirodna supstanca, 1](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-28.jpg)
![UGLJENIK Molekul C 60 -fuleren, gradi kristalnu formu koja po svojoj simetričnosti spada u UGLJENIK Molekul C 60 -fuleren, gradi kristalnu formu koja po svojoj simetričnosti spada u](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-29.jpg)
![UGLJENIK Na sobnoj temperaturi slabo reaktivan, na povišenoj veoma reaktivan OKSIDI C: 2 C+O UGLJENIK Na sobnoj temperaturi slabo reaktivan, na povišenoj veoma reaktivan OKSIDI C: 2 C+O](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-30.jpg)
![UGLJENIK KISELINE C H 2 CO 3 - ugljena kiselina, slaba kiselina, soli KARBONATI- UGLJENIK KISELINE C H 2 CO 3 - ugljena kiselina, slaba kiselina, soli KARBONATI-](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-31.jpg)
- Slides: 31
![UPOREDNI PREGLED SVOJSTAVA NEMETALA ELEMENATA 18 17 16 15 I 14 GRUPE PSE UPOREDNI PREGLED SVOJSTAVA NEMETALA ELEMENATA 18, 17, 16, 15 I 14 GRUPE PSE](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-1.jpg)
UPOREDNI PREGLED SVOJSTAVA NEMETALA ELEMENATA 18, 17, 16, 15 I 14 GRUPE PSE
![](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-2.jpg)
![PLEMENTI GASOVI 18 GRPSE Su He Ne Ar Kr Xe i Rn Imaju PLEMENTI GASOVI – 18 GRPSE Su He, Ne, Ar, Kr, Xe i Rn Imaju](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-3.jpg)
PLEMENTI GASOVI – 18 GRPSE Su He, Ne, Ar, Kr, Xe i Rn Imaju stabilnu konfiguraciju od 8 e na poslednjem energetskom nivou osim He koji ima 2 e (1 s 2) ns 2 np 6 Orbitale su maksimalno popunjene i svi elektroni spareni Zato se plemeniti gasovi nalaze u monomolekulskom obliku za razliku od ostalih gasovitih elemenata O 2, Cl 2, N 2. . . Nereaktivni jer su svi elektroni spareni.
![STABILNA KONFIGURACIJA NEONA STABILNA KONFIGURACIJA NEONA](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-4.jpg)
STABILNA KONFIGURACIJA NEONA
![JEDINJENJA PLEMENITIH GASOVA Plemeniti gasovi mogu da grade jedinjenja iako imaju veoma stabilnu elektronsku JEDINJENJA PLEMENITIH GASOVA Plemeniti gasovi mogu da grade jedinjenja iako imaju veoma stabilnu elektronsku](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-5.jpg)
JEDINJENJA PLEMENITIH GASOVA Plemeniti gasovi mogu da grade jedinjenja iako imaju veoma stabilnu elektronsku konfiguraciju. Čvrsto žuto kompleksno jedinjenje ksenonheksafluoroplatinat, Xe. Pt. F 6 Do danas je napravljeno više stotina jedinjenja ksenona; npr. sa fluorom Xe. F 2 , Xe. F 4 , Xe. F 6 ; sa kiseonikom Xe. O 3. Neka od njih su veoma stabilna, kao na primer Rb 2 Xe. F 8 koji se ne razlaže ni na 400°C. Dobijena su i neka jedinjenja kriptona i radona. Jedinjenja plemenitih gasova nemaju praktičnu primenu, te njihovo dobijanje ima samo teorijsku vrednost
![ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI To su FluorF hlor Cl brom Br jod J ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI To su Fluor(F), hlor (Cl), brom (Br), jod (J)](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-6.jpg)
ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI To su Fluor(F), hlor (Cl), brom (Br), jod (J) i astat (At) F žuto-zeleni gas, Cl zeleno-žuti gas, Br jedini tečni nemetal crveno-smeđe boje, Jod crna čvrsta supstanca metalnog sjaja Promena agregatnog stanja zbog porasta atomskog radijusa Elektronske konfiguracije ns 2 np 5 1 nespareni e u p orbitali Do stabilne konfiguracije nedostaje 1 e i zato grade jedinjenja u kojima su XCl, Br i J grade jedinjenja sa pozitivnim oksidacionim brojem +1, +3, +5 i +7 kada raspare e i prebace u d podnivo F nema na drugom nivo d orbitale Grade dvoatomne molekule X 2
![Hlor Hlor](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-7.jpg)
Hlor
![ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI Veoma reaktivni reaguju sa skoro svim elementima Sličnost ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI Veoma reaktivni , reaguju sa skoro svim elementima Sličnost](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-8.jpg)
ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI Veoma reaktivni , reaguju sa skoro svim elementima Sličnost u hemijskom ponašanju, razlike samo u intenzitetu Najreaktivniji fluor a najmanje jod jer elektron dolazi na drugi energetski nivo i najjače ga privlači Grade halogenovodonične kiseline HF-fluorovodonična HCl- hlorovodonična, HBrbromovodonična, HJ- jodovodonična HF, HCl, HBr, HJ otrovni gasovi, njihovi vodeni rastvori su kiselog karatera Jačina raste od HF do HJ tj. HJ najjača, HF najslabija Soli fluoridi, hloridi, bromidi , jodidi
![ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI Osim fluora grade kiseonične kiseline HXO HXO 2 ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI Osim fluora grade kiseonične kiseline HXO , HXO 2,](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-9.jpg)
ELEMENTI 17 GRUPE HALOGENI ELEMENTI Osim fluora grade kiseonične kiseline HXO , HXO 2, HXO 3, HXO 4 X=Cl, Br, J HCl. O hipohlorasta soli hipohloriti HCl. O 2 hlorasta soli hloriti HCl. O 3 hlorna soli hlorati HCl. O 4 perhlorna soli perhlorati Jačina raste od HCl. O do HCl. O 4
![ELEMENTI 16 GRUPE HALKOGENI ELEMENTI To su kiseonik O sumpor S selen Se telurTe ELEMENTI 16 GRUPE HALKOGENI ELEMENTI To su kiseonik (O), sumpor (S), selen (Se), telur(Te)](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-10.jpg)
ELEMENTI 16 GRUPE HALKOGENI ELEMENTI To su kiseonik (O), sumpor (S), selen (Se), telur(Te) i polonijum (Po) Kiseonik je gas, sumpor žuta čvrsta amorfna(nekristalna) supstanca, selen, telur i polonijum takođe čvrste supstance Elektronske konfiguracije ns 2 np 4 Dva nesparena e u p orbitalama kiseonik samo dvovalentan -2 Sumpor -2, +4, +6 Zbog veličine atoma kiseonik O 2 i O 3 a sumpor S 4 i S 8 molekuli
![KISEONIK O 2 i ozon O 3 alotropska modifikacija kiseonika O 2 gas bez KISEONIK O 2 i ozon O 3 alotropska modifikacija kiseonika O 2 gas bez](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-11.jpg)
KISEONIK O 2 i ozon O 3 alotropska modifikacija kiseonika O 2 gas bez boje, ukusa i mirisa, ne gori, potpomaže gorenje Dvostruka veza u molekulu Jedini se sa skoro svim elementima dajući okside
![KISEONIK OKSIDI a kiseli nemetala sa vodom daju kiseline SO 2 H 2 KISEONIK OKSIDI : a) kiseli nemetala, sa vodom daju kiseline SO 2+ H 2](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-12.jpg)
KISEONIK OKSIDI : a) kiseli nemetala, sa vodom daju kiseline SO 2+ H 2 O H 2 SO 3 B) bazni metala, sa vodom daju baze Mg. O + H 2 O Mg(OH)2 Neutralni oksidi ne reaguju sa vodom(N 2 O, CO) Mešoviti oksidi imaju element sa dve valence Pb 3 O 4 (2 Pb. O * Pb. O 2) Amfoterni: i kiseli i bazni- nekih metala Al 2 O 3+ 3 H 2 O 2 Al(OH)3 HAl. O 2 aluminati
![OZON O 3 O O O gas svetlo plave bojenebo svežeg mirisa u OZON O 3 O O O gas svetlo plave boje(nebo) , svežeg mirisa, u](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-13.jpg)
OZON O 3 O O O gas svetlo plave boje(nebo) , svežeg mirisa, u većim koncentracijama mirisa na beli luk Štiti Zemlju od UV zračenja (ozonske rupe)
![SUMPOR S 4 ako su orbitale paralelne S S ako nisu S 8 S SUMPOR S 4 ako su orbitale paralelne S S, ako nisu S 8 S](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-14.jpg)
SUMPOR S 4 ako su orbitale paralelne S S, ako nisu S 8 S S S S S Takođe ima alotropske modifikacije u zavisnosti od broja S 8 molekula. Čvrst, žut, slabog mirisa, slabo se rastvara u vodi
![OKSIDI SUMPORA OKSIDI SO 2 sumpor IV oksid i SO 3 sumpor VI oksid OKSIDI SUMPORA OKSIDI SO 2 sumpor (IV) oksid i SO 3 sumpor (VI) oksid](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-15.jpg)
OKSIDI SUMPORA OKSIDI SO 2 sumpor (IV) oksid i SO 3 sumpor (VI) oksid Gasovi otrovni neugodnog mirisa, kiseli, sa vodom grade kiseline S + O 2 SO 2 2 SO 2 + O 2 2 SO 3
![SUMPOR KISELINE SUMPORA H 2 S gas bez boje mirisa na pokvarena jaja otrovan SUMPOR KISELINE SUMPORA H 2 S- gas bez boje, mirisa na pokvarena jaja, otrovan,](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-16.jpg)
SUMPOR KISELINE SUMPORA H 2 S- gas bez boje, mirisa na pokvarena jaja, otrovan, vodeni rastvora kiselog karaktera sumporvodonična kiselina, slaba kiselina, soli SULFIDI H 2 SO 3 - sumporasta kiselina, nastaje rastvaranjem SO 2 u vodi, slaba kiselina, soli SULFITI H 2 SO 4 - sumporna kiselina, nastaje rastvaranjem SO 3 u vodi, jedna od najjačih kiselina (HCl. O 4 iste jačine), jako oksidaciono i dehidrataciono sredstvo Soli SULFATI Najpoznatiji sulfati plavi kamen, zeleni kamen i gips
![ELEMENTI 15 GRUPE To su azotN fosfor P arsen As antimon Sb i bizmut ELEMENTI 15 GRUPE To su azot(N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb) i bizmut](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-17.jpg)
ELEMENTI 15 GRUPE To su azot(N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb) i bizmut (Bi) Azot i fosfor nemetali, As i Sb metaloidi a Bi metal Elektronske konfiguracije ns 2 np 3 Tri nesparena e Grade kovalentna jedinjenja sa +3 i +5 Azot N 2 molekul sa trostrukom vezom, gas, ostali višeatomni molekuli, čvrsti
![AZOT Gas bez boje ukusa i mirisa ne gori i ne potpomaže gorenje slabo AZOT Gas bez boje, ukusa i mirisa, ne gori i ne potpomaže gorenje, slabo](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-18.jpg)
AZOT Gas bez boje, ukusa i mirisa, ne gori i ne potpomaže gorenje, slabo reaktivan jer je molekul N 2 veoma stabilan (trostrukom vezom povezani) Ima ga slobodnog u vazduhu 78% (inertan gas) Ipak gradi veliki broj jedinjenja Pet oksida N 2 O, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5 Svi gasovi, otrovni N 2 O „smejavac“ neutralan N 2 O 3 i. N 2 O 5 kiseli oksidi
![AMONIJAK NH 3 Sa H gradi NH 3 amonijak gas neprijatnog mirisa na AMONIJAK - NH 3 Sa H gradi NH 3 amonijak, gas, neprijatnog mirisa na](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-19.jpg)
AMONIJAK - NH 3 Sa H gradi NH 3 amonijak, gas, neprijatnog mirisa na urin, otrovan Dobro se rastvara u vodi i gradi amonijum hidroksid baznog karaktera NH 3 + H 2 O → NH 4 OH → NH 4+ + OH
![AZOT KISELINE AZOTA HNO 2 azotasta kiselina slaba kiselina soli NITRITI HNO AZOT KISELINE AZOTA : HNO 2 - azotasta kiselina, slaba kiselina soli NITRITI HNO](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-20.jpg)
AZOT KISELINE AZOTA : HNO 2 - azotasta kiselina, slaba kiselina soli NITRITI HNO 3 - azotna kiselina, jaka kiselina, soli NITRATI, jako oksidaciono sredstvo
![FOSFOR Alotropske modifikacije beli fosfor P 4 i crveni Pn Beli fosfor Crveni fosfor FOSFOR Alotropske modifikacije beli fosfor P 4 i crveni Pn Beli fosfor Crveni fosfor](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-21.jpg)
FOSFOR Alotropske modifikacije beli fosfor P 4 i crveni Pn Beli fosfor Crveni fosfor
![FOSFOR Beli fosfor nestabilan veoma reaktivan samozapaljiv svetluca u mrakufosforescencija čuva se pod petroleumu FOSFOR Beli fosfor nestabilan, veoma reaktivan, samozapaljiv, svetluca u mraku(fosforescencija), čuva se pod petroleumu,](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-22.jpg)
FOSFOR Beli fosfor nestabilan, veoma reaktivan, samozapaljiv, svetluca u mraku(fosforescencija), čuva se pod petroleumu, jak otrov, u dodiru sa kožom stvara teške rane (napalm bombe) Crveni fosfor stabilniji od belog, manje reaktivan, nije zapaljiv, ne svetluca
![FOSFOR Sa H gradi PH 3 gas fosfin mirisa na trulu ribu riba ima FOSFOR Sa H gradi PH 3 gas fosfin, mirisa na trulu ribu (riba ima](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-23.jpg)
FOSFOR Sa H gradi PH 3 gas fosfin, mirisa na trulu ribu (riba ima mnogo fosforovih jedinjenja), veoma otrovan, slabo se rastvara u vodi, nije bazan kao NH 3 OKSIDI FOSFORA P 4 O 6 i P 4 O 10 čvrsti, kiseli oksidi, sa vodom grade kiseline KISELINE FOSFORA H 2 PHO 3 - fosforasta kiselina, slaba kiselina soli FOSFORITI H 3 PO 4 - fosforna kiselina srednje jačine, soli FOSFATI
![OKSIDI FOSFORA I KISELINE FOSFORA OKSIDI FOSFORA P 4 O 6 i P 4 OKSIDI FOSFORA I KISELINE FOSFORA OKSIDI FOSFORA P 4 O 6 i P 4](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-24.jpg)
OKSIDI FOSFORA I KISELINE FOSFORA OKSIDI FOSFORA P 4 O 6 i P 4 O 10 čvrsti, kiseli oksidi, sa vodom grade kiseline P 4 O 10 sa vlagom iz vazduha daje beo dim- dimne bombe KISELINE FOSFORA H 2 PHO 3 - fosforasta kiselina, slaba kiselina soli FOSFORITI H 3 PO 4 - fosforna kiselina srednje jačine, soli FOSFATI
![ELEMENTI 14 GRUPE To su ugljenik C silicijum Si germanijum Ge kalaj Sn i ELEMENTI 14 GRUPE To su ugljenik (C), silicijum (Si), germanijum (Ge), kalaj (Sn) i](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-25.jpg)
ELEMENTI 14 GRUPE To su ugljenik (C), silicijum (Si), germanijum (Ge), kalaj (Sn) i olovo (Pb) C nemetal, Si metaloid i metalna svojstva rastu Elektronske konfiguracije ns 2 np 2 Dva nesparena elektrona i jedna prazna p orbitala, zato s elektron lako prelazi u praznu p orbitalu i onda 4 nesparena elektrona tako da su četvorovalentni
![Alotropske modifikacije C dijamant i grafit i fuleren dijamant grafit Alotropske modifikacije C: dijamant i grafit i fuleren dijamant grafit](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-26.jpg)
Alotropske modifikacije C: dijamant i grafit i fuleren dijamant grafit
![Fuleren C 60 dijamant Fuleren C 60 dijamant](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-27.jpg)
Fuleren C 60 dijamant
![UGLJENIK Dijamant beskonačna prostorna rešetka ne provodi struju i toplotu najtvrđa prirodna supstanca 1 UGLJENIK Dijamant beskonačna prostorna rešetka, ne provodi struju i toplotu, najtvrđa prirodna supstanca, 1](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-28.jpg)
UGLJENIK Dijamant beskonačna prostorna rešetka, ne provodi struju i toplotu, najtvrđa prirodna supstanca, 1 C povezan sa 4 C, svi elektroni u vezama, prelama svetlost, blještav, providan Grafit slojevite strukture, u sloju povezani šestouglovi , 1 C povezan sa 3 C, tako da ima slobodan elektro pa provodi struju i toplotu, mekan, skidaju se slojevi pri pisanju, metalnog sjaja
![UGLJENIK Molekul C 60 fuleren gradi kristalnu formu koja po svojoj simetričnosti spada u UGLJENIK Molekul C 60 -fuleren, gradi kristalnu formu koja po svojoj simetričnosti spada u](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-29.jpg)
UGLJENIK Molekul C 60 -fuleren, gradi kristalnu formu koja po svojoj simetričnosti spada u najviši rang uređenosti. Kao individualni molekul, C 60 čvršći je od dijamanta, međutim, kada kristališe, kristalna rešetka mu je meka skoro kao kod grafita. Kako C 60 ima osu petog reda, to su njegova struktura i energetska stanja vrlo stabilan, molekul C 60 je neočekivano reaktivan, tako da je danas poznato više od 6500 potpuno novih jedinjenja na bazi ovog molekula.
![UGLJENIK Na sobnoj temperaturi slabo reaktivan na povišenoj veoma reaktivan OKSIDI C 2 CO UGLJENIK Na sobnoj temperaturi slabo reaktivan, na povišenoj veoma reaktivan OKSIDI C: 2 C+O](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-30.jpg)
UGLJENIK Na sobnoj temperaturi slabo reaktivan, na povišenoj veoma reaktivan OKSIDI C: 2 C+O 2 2 CO C+O 2 CO 2 Dva oksida CO ugljenik (II) oksid, otrovan gas, krvni otrov, bez boje, ukusa i mirisa, lakši od vazduha, neutralan oksid CO 2 - ugljen (IV)oksid, gas, bezboje, ukusa i mirisa, nije otrovan, teži od vazduha pa može izazvati gušenje(nedostatak kiseonika), kiseo oksid CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 1% EFEKAT STAKLENE BAŠTE
![UGLJENIK KISELINE C H 2 CO 3 ugljena kiselina slaba kiselina soli KARBONATI UGLJENIK KISELINE C H 2 CO 3 - ugljena kiselina, slaba kiselina, soli KARBONATI-](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/14721025731c9d8e5bfc338faa508fbe/image-31.jpg)
UGLJENIK KISELINE C H 2 CO 3 - ugljena kiselina, slaba kiselina, soli KARBONATI- soda bikarbona Na. HCO 3 natrijum hidrogenkarbonat HCN-Cijanovodonik, gas bez boje, mirisa na gorki badem, veoma otrovan, rastvara se u vodi i daje cijanovodoničnu kiselinu , slaba kiselina , soli CIJANIDI takođe otrovni –KCN cijankalij – jak otrov
Uporedni metod u sociologiji
Tup ugao
Opruženi ugao
Zahtev za sanitarni pregled
Ich du er sie es wir ihr sie
Istorija periodnog sistema elemenata
Mendeljejeva tablica
Pregled sinonim
Pozitivni i negativni prostor plohe
Kruzenje kiseonika u prirodi
Jedinjenja bora
Periodni sistem elemenata prezentacija
Valencije
Kodomen funkcije zadaci
14 grupa pse
Zdravstveni pregled s svetovanjem
Sistematski pregled slavonski brod
Mikciona cistouretrografija
Naponski niz elemenata
Koliko ce se dobiti grama hlornog kreca
Otvoreni strujni krug
Elementi 16 grupe
Odnos masa elemenata
Sistematski pregled 1 razred
Prelazni elementi
Savska dom zdravlja
Lekarski za sportiste
Tehnicki pregled izduvni gasovi
Pooblaščeni izvajalci kontrolnih zdravstvenih pregledov
Mendeljejev periodni sistem elemenata