PRELAZNI METALI d elementi Poloaj u PSE delementi

PRELAZNI METALI d- elementi

Položaj u PSE • d-elementi su elementi koji se nalaze u PS između 2. i 13. grupe (od IIa do IIIa podgrupe ili glavnih grupa) • U prelazne elemente - metale ubrajaju se d- i f- elementi - nalaze se između IIa i IIb grupe odnosno 2 i 12 grupe –imaju delimično popunjene d- odnosno f-orbitale i -predstavljaju prelaz između s- i p-elemenata. • Elementi II-b, prema navedenoj definiciji ne pripadaju prelaznim elementima, jer su im d-orbitale potpuno popunjene elektronima, iako su dosta slični prelaznim elementima.

PERIODNI SISTEM ELEMENATA

Prelazni metali D- elementi Lantanoidi i aktinoidi II b grupa Zn

Zastupljenost najvažnijih elemenata u zemljinoj kori

Zastupljenost najvažnijih elemenata u zemljinoj kori

Razlika između elemenata glavnih grupa i d - elemenata • Elementi glavnih grupa razlikuju se po broju e- u poslednjim ener. nivoima • a d- elementi po broju e- u d- i f – orbitalama.

Uticaj porasta naelektrisanja jezgra • 4 d i 5 d elektroni prodiru u unutrašnje energetske nivoe što smanjuje uticaj porasta naelek. jezgra u seriji nastvaranje hemijskih veza --isti učestvuju u stvaranju hemijske veze • 4 f orbitale ne prodiru u unutašnje popunjene energetske nivoe -4 f elektroni se jako stabilizuju porastom naelektrisanja jezgra -kod lantanoida su uglavnom jedinjenja sa ok. br. +3. • 5 f orbitale-delomično prodiru u unutrašnje energetske nivoe -nisu mnogo izložene uticaju porasta naelek. jezgre, -pa se ti elektroni mogu lakše angažovati u stvaranju hemijskih veza. -kod aktinoida imamo i jedinj. sa ok. br. >+3

karakteristično je: v Za d-elemente (prelazne) karakteristično je: 1. Svi su u elementarnom stanju metali sa: -visokom tt (od 3400 o. C kod W do 1000 o. C kod Cu) i tk, -velikom tvrdoćom i mehaničkom otpornošću, -sa karakterističnim metalnim sjajem. 2. Grade jedinjenja sa različitim stepenom oksidacije: -stabilna sa parnim i neparnim oksidacionim brojevima, -mnoga jedinjenja su obojen a(čvrstom stanju i u obliku rastvora) -plemeniti metali (Au, Ag, Pt, Pd) ne reagiraju lako sa O 2 3. Legiraju se međusobno kao i sa drugim metalima. 4. Neki elementi se rastvaraju u mineralnim kiselinama, dok su drugi plemeniti i teško reaguju.

karakteristično je: • 5. Usled prisustva nesparenih e stvaraju paramagnetična jedinjenja, najčešće obojena. • 6. Prelazni elementi grade veliki broj kompleksnih jedinjenja, stabilna u vodenim rastvorima. • 7. U periodi je velika sličnost elemenata (veća nego kod drugih). • 8. U okviru grupa razlika između 1. i ostala dva elementa je veća nego između 2 i 3 člana grupe (razlog su d-elektroni). • 9. Osim platinskih metala, Hg i grupe Cu svi prelazni metali imaju negativne vrijednosti stand. elektrodnog potencijala( trebalo bi da lako da reaguju sa kiselinama)

nalaženje u prirodi: Ø Oblici nalaženja u prirodi: -mineral, -ruda -elementarni: Cu, Ag, Au, platinski metali Ø Jedinjenja: - sulfidi, -sulfati, -oksidi, -hidrati, -karbonati

Dobijanje metala v Osnovne faze dobijanja metala 1. Obogaćivanje : fizički –flotacija hemijski-izluživanje 2. Redukcija: -ugljenik -vodonik -Al, Na, Mg, Ca -elektroliza 3. Rafinacija: -destilacija -elektroliza -drugi procesi