ZAKON STALNIH ODNOSA MASA ozef Prust PRUSTOV ZAKON

  • Slides: 12
Download presentation
ZAKON STALNIH ODNOSA MASA Žozef Prust PRUSTOV ZAKON

ZAKON STALNIH ODNOSA MASA Žozef Prust PRUSTOV ZAKON

PODSETIMO SE. . . • Hemijska jedinjenja su složene čiste supstance koje se sastoje

PODSETIMO SE. . . • Hemijska jedinjenja su složene čiste supstance koje se sastoje od najmanje dva različita hemijska elementa. • Nastaju hemijskim reakcijama. • Imaju stalan satav, bez obzira na koji su način nastala. (osobina čistih supstanci). • Hemijska jedinjenja prikazujemo molekulskim formulama iz kojih vidimo: - koji elementi grade jedinjenje (kvalitativno značenje) - koliko atoma kog elementa gradi jedan molekul (kvantitativno značenje).

PRIMER • Ugljenik(IV)-oskid ili ugljen-dioksid je veoma rasprostranjeno hemijsko jedinjenje. • Može nastati na

PRIMER • Ugljenik(IV)-oskid ili ugljen-dioksid je veoma rasprostranjeno hemijsko jedinjenje. • Može nastati na veliki broj različitih načina: • Sagorevanjem ugljenika (koji je osnovni sastojak uglja):

PRIMER 2, 3. . . • Žarenjem krečnjaka (proizvodnja kreča): Ca. CO 3 →

PRIMER 2, 3. . . • Žarenjem krečnjaka (proizvodnja kreča): Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 • Sagorevanjem metana (sastojak prirodnog gasa): CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O • Ili jednostavno disanjem. . .

PITANJE? • Da li je ugljen-dioksid koji nastaje na različite načine, ista supstanca? •

PITANJE? • Da li je ugljen-dioksid koji nastaje na različite načine, ista supstanca? • Da li ima ista fizička i hemijska svojstva u svim ovim slučajevima? Iz modela molekula ugljenik(IV)-oksida vidimo da je molekul izgrađen iz jednog atoma ugljenika i dva atoma kiseonika. Ako pogledate prethodne jednačine, videćete da u svim slučajevima ovo jedinjenje nastaje povezivanjem istog broja atoma- jednog atoma ugljenika i dva atoma kiseonika.

PRUSTOV ZAKON • Atom svakog elmenta ima određenu masu, pa ako se uvek jedini

PRUSTOV ZAKON • Atom svakog elmenta ima određenu masu, pa ako se uvek jedini tačno odeđen broj atoma u nekom jedinjenju, znači i da se: Hemijski elementi pri građenju određenog hemijskog jedinjenja uvek se jedine u istom odnosu masa -zato je sastav jedinjenja stalan bez obzira na koji je način to jedinjenje nastalo. (iz toga proističe i da su njegove osobine stalne i nepromenljive). Do ovog otkrića došao je Žozef Prust krajem 18. veka.

KAKO SE ODREĐUJE MASENI ODNOS? • Da bismo izračunali u kom se masenom odnosu

KAKO SE ODREĐUJE MASENI ODNOS? • Da bismo izračunali u kom se masenom odnosu jedine elementi moramo imati 2 podatka: 1. Molekulsku formulu jedinjenja 2. Vrednosti Ar masa svakog elementa ( PSE) • Primer: Odredi maseni odnos elemenata u CO 2 1. CO 2 2. Ar(C)=12, Ar(O)= 16 m(C) : m(O) = Ar(C) : 2 Ar(O) m(C) : m(O) = 12 : 2*16 m(C) : m(O) = 12 : 32 /: 4 m(C) : m(O) = 3: 8 brojeva. Maseni odnos s uvek izražava odnosom najmanjih celih

KAKO SE ODREĐUJE MASENI ODNOS? • Dakle, kad nastaje ugljen-dioksid, ugljenik i kiseonik se

KAKO SE ODREĐUJE MASENI ODNOS? • Dakle, kad nastaje ugljen-dioksid, ugljenik i kiseonik se jedine u masenom odnosu 3: 8. • Tako se jedini: A) 3 g ugljenika i 8 g kiseonika nastaje 11 g ugljen-dioksida B) 6 g ugljenika i 16 g kiseonika nastaje 22 g ugljen-dioksida C) 12 g ugljenika i 32 g kiseonika nastaje 44 g ugljen-dioksida • I tako dalje. . • Znači da se mase elemenata mogu povećavati ili smanjivati, ali ovaj odnos uvek ostaje isti.

VEŽBANJE • • • Odredi maseni odnos elemenata u: A) vodi B) metanu C)

VEŽBANJE • • • Odredi maseni odnos elemenata u: A) vodi B) metanu C) sumpornoj kiselini D) sumpor(VI)-oksidu E) Na 2 SO 4 • A) H 2 O • Ar(H)= 1 • Ar(O)= 16 m(H) : m(O) = Ar(H) : Ar(O) m(H) : m(O) = 2*1: 16 m(H) : m(O) = 2 : 16 /: 2 m(H) : m(O) = 1 : 8 Ostalo uradite sami, kao domaći zadatak!

VEŽBANJE • Koliko grama amonijaka nastaje pri sintezi, ako se pomešaju 42 g azota

VEŽBANJE • Koliko grama amonijaka nastaje pri sintezi, ako se pomešaju 42 g azota i 20 g vodonika. • Potrebno je na osnovu Prustovog zakona odrediti u kom se masenom odnosu povezuju ovi elementi. Da bismo to odredili, potrebno je znati molekulsku formulu i vrednosti relativnih atomskih masa azota i vodonika. Molekulska formula NH 3 Ar(N)= 14 m(N) : m(H) = Ar(N) : 3*Ar(H)= 1 m(N) : m(H) = 14 : 3 ovaj odnos povećamo potreban broj puta(tri) m(N) : m(H) = 42: 9 U ovom slučaju potrošiće se sav azot, dok će se potrošiti samo 9 g vodonika. Nastaje: 42 g + 9 g = 51 g amonijaka Višak vodonika, koji nema sa čim da se veže: 20 g - 9 g = 11 g Da važi i zakon o održanju mase vidimo da smo na početku imali 42 g + 20 g ukupno 62 g supstance (reaktanti). Po završenoj reakciji imamo 51 g amonijaka i 11 g vodonika u višku, što je takođe 62 g.

ODREĐIVANJE FORMULE JEDINJENJA, NA OSVOVU POZNATOG MASENOG ODNOSA • Ukoliko su poznati elementi koji

ODREĐIVANJE FORMULE JEDINJENJA, NA OSVOVU POZNATOG MASENOG ODNOSA • Ukoliko su poznati elementi koji grade jedinjenje, kao i odnos u kome se oni jedine, da bismo imali pravu formulu potrebno je da se odredi broj atoma svakog elementa, tj. da se utvrde indeksi. • Primer: Napiši formulu oksida gvožđa u kome je maseni odnos gvožđa i kiseonika 7: 3. Formula jedinjenja može se napisati kao Fex. Oy, gde je x broj atoma gvožđa, a y broj atoma kiseonika. Na osnovu formule izračunavamo: (* predstavlja množenje) m(Fe): m(O)= x*Ar(Fe) : y*Ar(O) vrednosti Ar uzimamo iz PSE 7: 3= x*56 : y*16 ovo se rešava kao i svaka druga proporcija y*16*7 = x*56*3 y*112 = x*168 y/x =168/112 sve je deljivo sa 8 y/x= 21/14 oba broja su deljiva sa 7 y/x = 3/2 , odatle vidimo da je y=3 a x=2 Formula je dakle, Fe 2 O 3

ZA VEŽBANJE: • Odredi molekulsku formulu oksida azota u kome je maseni odnos azota

ZA VEŽBANJE: • Odredi molekulsku formulu oksida azota u kome je maseni odnos azota i kiseonika 7: 20. • Koliko grama metana nastaje u reakciji između 45 g ugljenika i 10 g vodonika? Ove i prethodna 4 primera, uradićete za domaći. Pogledajte i video lekciju na https: //www. youtube. com/watch? v=Yeo. XASlo. Uz. I