Alkalick kovy CH3 Anorganick chemie DUM 2 2

Alkalické kovy CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 2 2. ročník čtyřletého studia Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

Alkalické kovy Li 11 Na 19 K Rb 37 Cs 55 Fr 87 3 lithium sodík draslík rubidium cesium francium

Alkalické kovy 1. skupina PSP konfigurace n s 1 1. skupina = 1 elektron prvek X II Li 0, 97 526 454 1620 76 Na 1, 01 501 370 1156 95 K 0, 91 426 336 1030 133 Rb 0, 89 409 312 961 148 Cs 0, 86 380 301 978 167 b. t. (K) b. v. (K) Fr r (pm) 180 oxidační číslo VŽDY +I

Alkalické kovy alkalické kovy jsou měkké a dají se krájet nožem krájení sodíku: krájení draslíku:

Alkalické kovy a jejich ionty barví plamen lithium sodík draslík

2 Li + 2 H 2 O 2 Li. OH + H 2 reakci lithia s vodou můžete pozorovat na těchto odkazech: http: //www. youtube. com/watch? v=oxh. W 7 Tt. XIAM&feature=related http: //www. youtube. com/watch? v=h. Sly 84 l. Rqj 0&feature=related

2 K + 2 H 2 O 2 KOH + H 2 2 Na + 2 H 2 O 2 Na. OH + H 2

Alkalické kovy 2 Na + 2 H 2 O 2 Na. OH + H 2

Alkalické kovy

2 Na + 2 H 2 O 2 Na. OH + H 2

2 Na + 2 H 2 O 2 Na. OH + H 2

2 Na + 2 H 2 O 2 Na. OH + H 2

2 Na + 2 H 2 O 2 Na. OH + H 2

2 K + 2 H 2 O 2 KOH + H 2

2 K + 2 H 2 O 2 KOH + H 2

2 K + 2 H 2 O 2 KOH + H 2

2 K + 2 H 2 O 2 KOH + H 2

2 Rb + 2 H 2 O 2 Rb. OH + H 2 reakci rubidia s vodou můžete pozorovat na tomto odkazu: http: //www. youtube. com/watch? v=25 a. Ha. Zlgi 5 g reakci rubidia a cesia s vodou můžete pozorovat na tomto odkazu: http: //www. youtube. com/watch? v=hap 9 JWp 5 IZ 8 2 Cs + 2 H 2 O 2 Cs. OH + H 2

2 M + 2 H 2 O 2 MOH + H 2 reakci všech alkalických kovů s vodou můžete pozorovat na tomto odkazu: http: //www. youtube. com/watch? v=QSZ-3 w. Sce. PM&feature=related

Alkalické kovy jak se mění průběh reakce alkalického kovu v závislosti na jeho protonovém čísle? řešení: Li Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 Fr 87 3 lithium sodík draslík rubidium cesium francium Zrychluje se ve směru rostoucího protonového čísla !!!

Alkalické kovy odhalení prvku: nyní máte dost informací, abyste odhalili alkalický kov podle průběhu reakce, doplnili oxidační čísla k alkalickým kovům a dopočítali rovnici: 0 + 2 Na +2 H 2 O 2 Na. OH + H 2 X 0 2 K +2 H 2 O + 2 KOH + H 2

ALKALICKÉ KOVY Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_02 Datum vytvoření: 29. září 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie alkalických kovů v rozsahu SŠ, s důrazem na jejich reakci s vodou. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty v různých variantách provedení, podle prezentace. Na úvod prezentace pokud možno proveďte plamenové zkoušky alespoň s ionty sodíku a draslíku. Na závěr ve slidu „odhalení prvku“ si vyberte reakci draslíku nebo sodíku na filtračním papíru s vodou a podle toho nechte doplnit konkrétní reakci. V této fázi zdůrazněte barvu plamene, vznik vodíku a hodnoty oxidačních čísel prvků. Pro odkazy je nutné on-line připojení k internetu. Použité materiály: Honza, J. ; Mareček, A. ; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1. díl). Brno: Da. Ta. Print, 1995; ISBN 80 -900066 -6 -3 Greenwood, N. N. ; Earnshaw, A. ; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80 -85427 -38 -9 Fotografie a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, Zoner. Photo. Studio 14, Gimp 2. 6. 11 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.