Alkalick kovy Alkalick kovy Ltium Li Sodk Na

Alkalické kovy

Alkalické kovy Lítium (Li) Sodík (Na)

Draslík (K)

Francium (Fr) Rubídium (Rb) Cézium (Cs)

• Sú striebrolesklé, ľahké a mäkké kovy (dajú sa krájať nožom)

• Na vzduchu reagujú s O 2 a tým rýchlo sa pokryjú oxidom: 4 Li (s) + O 2 (g) 2 Li 2 O (s) 2 Na (s) + O 2 (g) 2 Na 2 O 2 (s) • Tiež reagujú so vzdušnou vlhkosťou

• Prudko reagujú s vodou: 2 Na (s) +2 H 2 O (l) • Majú menšiu hustotu ako voda 2 Na. OH (aq) + H 2 (g)

• Reaktivita alkalických kovov stúpa v tabuľke smerom dole reaktivita

• Keďže reagujú so vzduchom aj s vodou, v prírode sa ako čisté prvky nevyskytujú (len v zlúčeninách) a v laboratóriu ich skladujeme v petroleji

• Zlúčeniny alkalických kovov: Napr. chlorid sodný (Na. Cl) – kuchynská soľ

• Na. Cl – kuchynská soľ - je rozpustená v morskej vode a tiež sa nachádza v podzemných ložiskách (ktoré vznikli odparením pravekých morí)

Kamenná soľ v podzemných ložiskách

Morská soľ

• Na+ je nevyhnutný pre organizmus, no priveľa Na+ zvyšuje krvný tlak a tým aj riziko infarktu, preto sa vyhýbame nadmerne soleným jedlám.

• KCl – K+ je nevyhnutný pre organizmus (proti svalovým kŕčom), je v zemiakoch, ovocí a zelenine, treba uprednostniť minerálky s viac K+ a menej Na+

• Zlúčeniny alkalických kovov farbia plameň (ohňostroje) červeno Li+ v plameni žlto Na+ v plameni fialovo K+ v plameni