CHEMIE CHROMU CH3 Anorganick chemie DUM 18 sexta

  • Slides: 13
Download presentation

CHEMIE CHROMU CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 18 sexta osmiletého gymnázia Mgr. Radovan Sloup

CHEMIE CHROMU CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 18 sexta osmiletého gymnázia Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

chrom postavení v tabulce: 6. (IV. B) skupina 4. perioda protonové číslo 24 latinský

chrom postavení v tabulce: 6. (IV. B) skupina 4. perioda protonové číslo 24 latinský název: Chromium

chrom Počet přírodních izotopů: 4 (50 Cr, 52 Cr - 83, 8 %, 53

chrom Počet přírodních izotopů: 4 (50 Cr, 52 Cr - 83, 8 %, 53 Cr, 54 Cr) Počet umělých izotopů: 1 (51 Cr) Oxidační číslo: -II, -I, I, III, IV, V, VI Elektronová konfigurace valenční vrstvy: 3 d 5 4 s 1 Vzhled: světle bílý, lesklý, velmi tvrdý a křehký kov Skupenství: za standardních podmínek pevné Tvrdost: 8, 5 Teplota tání: 1906, 8 °C (2180 K) Teplota varu: 2670, 8 °C (2944 K)

chrom Chrom je nejtvrdším elementárním kovem a vyznačuje se mimořádně nízkou reaktivitou a vysokou

chrom Chrom je nejtvrdším elementárním kovem a vyznačuje se mimořádně nízkou reaktivitou a vysokou chemickou odolností. Byl objeven roku 1797 Louisem Nicolasem Vauquelinem (obr): obr. 1 Kyseliny s oxidačním působením povrch kovu pasivují. Chrom se oxiduje při zahřívání v kyslíkovém plameni nebo s oxidačními činidly, jako jsou dusičnany nebo chlorečnany. Přímo se také slučuje s halogeny, se sírou, dusíkem, uhlíkem, křemíkem, borem a některými kovy, avšak teprve za žáru.

chrom V přírodě se chrom vyskytuje velmi často současně s rudami železa například jako

chrom V přírodě se chrom vyskytuje velmi často současně s rudami železa například jako ruda chromit (oxid železnato-chromitý Fe. O. Cr 2 O 3 – dichromitan železnatý Fe. Cr 2 O 4) Důležitým minerálem chromu je krokoit (chroman olovnatý Pb. Cr. O 4) a známa je přibližně stovka dalších minerálů. Příměsy chromu zabarvují drahokamy smaragd a rubín. Největší světové zásoby chromu jsou v Jihoafrické republice. Získávání chromu je možné redukcí chromitu uhlíkem (koksem) ve vysoké peci: Fe. Cr 2 O 4 + 4 C → Fe + 2 Cr + 4 CO ferrochrom aluminotermie: Cr 2 O 3 + 2 Al → 2 Cr + Al 2 O 3 - čistý chrom!

chrom Chrom nachází využití v při výrobě vysoce kvalitních ocelí. Jeho obsah určuje především

chrom Chrom nachází využití v při výrobě vysoce kvalitních ocelí. Jeho obsah určuje především tvrdost a mechanickou odolnost. Jsou to nejkvalitnější oceli, používané pro opracování jiných kovů. Rychlořezná ocel obsahuje až 18 % chromu. Chrom se také přidává do mosazi, aby se tím zvětšila její tvrdost. Chrání kovové povrchy před korozí: sterilizátory, zubařské nástroje, předměty sloužící k vyšetření pacienta, vybavení koupelen, součást luxusních automobilových doplňků …

chrom sloučeniny chromnaté: jsou silná redukční činidla, působením vzdušného kyslíku se samovolně oxidují za

chrom sloučeniny chromnaté: jsou silná redukční činidla, působením vzdušného kyslíku se samovolně oxidují za vzniku Cr+3. sloučeniny chromité: jsou neomezeně stálé a mají obvykle zelenou barvu. Soli chromité slouží také ve sklářském průmyslu k barvení skla a kožedělném průmyslu při činění kůží. oxid chromitý Cr 2 O 3 se používá jako pigment pod označením chromová zeleň. (NH 4)2 Cr 2 O 7 → N 2+ Cr 2 O 3+ 4 H 2 O hydroxid chromitý Cr(OH)3 šedozelený Cr(OH)3+ 3 HCl → Cr. Cl 3+ 3 H 2 O kamenec chromitý KCr(SO 4)2. 12 H 2 O neboli dodekahydrát síranu draselnochromitého je tmavofialová látka, která se používá v barvířství a koželužství.

chrom sloučeniny chromičité: oxid chromičitý Cr. O 2 se používá jako záznamový materiál (magnetické

chrom sloučeniny chromičité: oxid chromičitý Cr. O 2 se používá jako záznamový materiál (magnetické pásky). sloučeniny chromové: středně silná oxidační činidla: chromany (Cr. O 4)2 - mají žlutou barvu dichromany (Cr 2 O 7)2 - mají oranžovou barvu 2 Cr. O 42 -+ 2 H+ → Cr 2 O 72 - + H 2 O Cr 2 O 72 -+ 2 OH- → 2 Cr. O 42 - + H 2 O Cr 2+ Cr. O 42 - Cr 2 O 72 -

chrom oxid chromový - Cr. O 3 je tmavočervená látka, silně hygroskopická, vzniká reakcí

chrom oxid chromový - Cr. O 3 je tmavočervená látka, silně hygroskopická, vzniká reakcí dichromanu s koncentrovanou kyselinou sírovou. Je silně jedovatý. H 2 SO 4 + Na 2 Cr. O 4 → Cr. O 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O dichroman draselný - K 2 Cr 2 O 7 používá se jako oxidační činidlo, v kyselém prostředí oxiduje např. jodidy na elementární jód chroman olovnatý - Pb. Cr. O 4 v přírodě vyskytuje jako nerost krokoit. Žlutá, ve vodě nerozpustná sloučenina. Je jedovatý. Inhalace sloučenin šestimocného chromu vede k poškození dýchacích cest. U dlouhodobé expozice na kůži dochází ke vzniku ekzémů a tzv. chromových vředů. Chromové sloučeniny vyvolávají také rakovinu plic. doplňte pravou stranu a dopočtěte rovnici: K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 --› Cr 2(SO 4)3 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 6 KI + 7 H 2 SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3 I 2 + 4 K 2 SO 4 + 7 H 2 O

chrom Zatímco trojmocný chrom je pokládán za převážně prospěšný a je nezbytnou součástí každodenní

chrom Zatímco trojmocný chrom je pokládán za převážně prospěšný a je nezbytnou součástí každodenní stravy, pak naopak šestimocný chrom působí negativně a je pokládán za potenciální karcinogen Z potravin bohatých na trojmocný chrom lze uvést především melasu a přírodní hnědý cukr, červenou řepu, lesní plodiny, kvasnice a pivo. V prodávaných potravinových doplňcích se obvykle používá organická sloučenina pikolinát chromitý. Doporučená denní dávka je přibližně 0, 1 mg chromu. Dostatečný obsah chromu v organizmu je důležitý pro správný metabolismus cukrů a tuků. Pomáhá stabilizovat hladinu krevního tuku a tlumí chuť na sladké potraviny. Farmaceutické přípravky s obsahem chromu jsou vhodné ke kontrole tělesné hmotnosti a také jako doplněk sportovní stravy pro údajný, ovšem neprokázaný růst svalové hmoty.

pojmenujte sloučeniny: chrom Cr. O 3 oxid chromový Cr. SO 4 síran chromnatý Na

pojmenujte sloučeniny: chrom Cr. O 3 oxid chromový Cr. SO 4 síran chromnatý Na 2 Cr. O 4 chroman sodný Cr 2 O 3 oxid chromitý K 2 Cr 2 O 7 dichroman draselný Pb. Cr. O 4 chroman olovnatý Na 2 Cr 2 O 7 dichroman sodný (NH 4)2 Cr 2 O 7 dichroman amonný

CHEMIE CHROMU Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr.

CHEMIE CHROMU Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_18 Datum vytvoření: 22. února 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie chromu v rozsahu SŠ, pro zopakování základních vlastností chromu a pro zhodnocení jeho výroby a využití. Zmíněny jsou skupiny sloučenin chromu. Důraz je kladen na barevné rozdíly a základní chemické vlastnosti různých sloučenin chromu. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty, například rozkladu dichromanu amonného nebo přechod dichromanu na chroman se změnou p. H prostředí. V závěru je několik cvičení na tvorbu rovnic a základů názvosloví sloučenin chromu. Použité materiály: Honza, J. ; Mareček, A. ; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1. díl). Brno: Da. Ta. Print, 1995; ISBN 80 -900066 -6 -3 Greenwood, N. N. ; Earnshaw, A. ; Chemie prvků I. a II. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80 -85427 -38 -9 obr. 1: 22. 2. 2013, Searobin: http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Louis_Nicolas_Vauquelin. jpg 22. 2. 2013: http: //cs. wikipedia. org/wiki/Chrom Ostatní obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, Zoner. Photo. Studio 14, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.