Chemie olova CH3 Anorganick chemie DUM 5 sexta

Chemie olova CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 5 sexta osmiletého studia Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

chemie olova latinsky značka protonové číslo relativní atomová hmotnost oxidační čísla ve sloučeninách teplota tání teplota varu Plumbum Pb 82 207, 2 +II, +IV 327, 46° C 1749° C Tento prvek je známý již od starověku. Proto není znám konkrétní objevitel. alchymistická značka olova

chemie olova postavení v tabulce: 14. (IV. A) skupina 6. perioda

chemie olova výskyt olova v přírodě Ryzí olovo se v přírodě vyskytuje vzácně. Je převážně vázáno ve sloučeninách. Nejvýznamnější jeho rudou je galenit (Pb. S - sulfid olovnatý), ze kterého se olovo nejčastěji vyrábí. Přírodní olovo je směsí 4 stabilních izotopů, doprovázených stopovým množstvím radioaktivních izotopů ²¹ºPb a ²¹ 4 Pb. Umělých izotopů olova byla připravena celá řada. 4 Pb Úkol: popiš složení izotopů olova ²¹ºPb a ²¹ 82 82 řešení: p+ 82 82 e- 82 82 n 0 128 132

chemie olova výroba olova Olovo se průmyslově vyrábí z galenitu, nejdříve se tento sulfid olovnatý převede tzv. pražením za omezeného přístupu vzduchu na oxid olovnatý: napiš rovnici 2 Pb. S + 3 O 2 → 2 Pb. O + 2 SO 2 Tento oxid je poté redukován uhlíkem za vzniku elementárního olova: napiš rovnici Pb. O + C → Pb + CO

chemie olova vlastnosti olova Je to šedomodrý, měkký, tažný a dobře tvarovatelný kov, špatný elektrický vodič, vysoká hustota (těžký kov). Na vzduchu se pokrývá tenkou vrstvičkou oxidu olovnatého (Pb. O), který jej chrání před další oxidací. Páry olova a jeho rozpustné sloučeniny jsou jedovaté. Je to teratogenní kov – poškozuje plod v těle matky. olovo oxid olovnatý

chemie olova vlastnosti olova V kyselinách se olovo rozpouští za vzniku vodíku (vytěsňuje vodík z kyselin). Výjimkou je koncentrovaná kyselina sírová a dusičná, kde se redukuje centrální atom kyseliny, vzniká voda a oxid centrálního atomu kyseliny: doplň a dopočítej reakce: 3 Pb + 8 HNO 3 → 3 Pb(NO 3)2 + 2 NO + 4 H 2 O Pb + 2 H 2 SO 4 → Pb. SO 4 + SO 2 + 2 H 2 O Pb + 2 HCl → Pb. Cl 2 + H 2

chemie olova použití olova Olovo se používá převážně k výrobě akumulátorů, také jako konstrukční materiál v chemickém průmyslu, k výrobě krytů proti ionizujícímu záření, jako olovnice a jako ochranný obal elektrických kabelů. Dále se používá například k odstínění různých druhů škodlivých záření (RTG, . . . ). Olovo se také přidává do skla (optické sklo) a různých slitin - liteřina (olovo, antimon a cín), pájka (většinou olovo a cín), atd. Značný význam má olovo při výrobě munice. V minulosti se olovo často používalo k výrobě vodovodního potrubí.

chemie olova sloučeniny olova • Pb. O - oxid olovnatý - meziprodukt při výrobě olova je důležitou přísadou pro výrobu olovnatého skla • Pb. O 2 - oxid olovičitý - nestálá sloučenina, která má snahu přecházet v Pb. O; použití v olověném akumulátoru, používá se v laboratorní praxi a zejména v pyrotechnice • Pb 3 O 4 - oxid olovnato-olovičitý (suřík) - výroba antikorozních nátěrů, červená barva • Pb 3(OH)2(CO 3)2 - uhličitan olovnatý - je důležitý bílý pigment - olovnatá běloba • Pb. Cr. O 4 - chroman olovnatý - je používán jako žlutý pigment - chromová žluť podtrhni sloučeniny, které mají oxidační účinky:

CHEMIE OLOVA Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_05 Datum vytvoření: říjen 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie olova v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních vlastností olova s důrazem na jeho nebezpečné vlastnosti. Zmíněno je využití olova, jeho základní sloučeniny a reakce s kyselinami. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat rozpouštění olova v kyselině chlorovodíkové, sírové a dusičné. Zdrojem olova pro tyto experimenty může být rybářské olůvko. Použité materiály: Honza, J. ; Mareček, A. ; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1. díl). Brno: Da. Ta. Print, 1995; ISBN 80 -900066 -6 -3 Greenwood, N. N. ; Earnshaw, A. ; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80 -85427 -38 -9 Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, Zoner. Photo. Studio 14, Malování, Gimp 2. 6. 11 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.