Professor Luiz Antnio Tomaz Um experimento Agarrador de

Professor Luiz Antônio Tomaz

Um experimento. . . Agarrador de madeira Material necessário Tubo de ensaio Tiossulfato de sódio* solução *Na 2 S 2 O 3

Um experimento. . . Material necessário Também será utilizado como reagente HCl (6 mol/L)

Procedimentos. . . 1. Coloque no tuno n. º 1 tiossulfato, 8 gotas + água, 16 gotas. 2. Acrescente 4 gotas de HCl 6 mol/L. Formou precipitado.

O que ocorreu? A formação de precipitado indica reação química.

Qual o tempo de reação? Tempo de reação no tubo 1 (53 segundos e 22 centésimos)

Procedimentos. . . 1. Coloque no tubo n. º 2 tiossulfato, 10 gotas + água 14 gotas. 2. Acrescente 4 gotas de HCl 6 mol/L.

Qual o tempo de reação? Tempo de reação no tubo 2 (32 segundos e 38 centésimos)

Procedimentos. . . 1. Coloque no tuno n. º 3 tiossulfato, 12 gotas + água, 12 gotas. 2. Acrescente 4 gotas de HCl 6 mol/L.

Qual o tempo de reação? Tempo de reação no tubo 3 (26 segundos e 53 décimos)

Procedimentos continuam. . . Os mesmos procedimentos anteriores foram adotados até o tubo n. º 9, alterando somente a concentração de tiossulfato.

Procedimentos continuam. . . Os dados coletados foram inseridos na tabela que segue.

O que percebemos ao analisar a tabela? 1. Manteve-se constante a concentração do segundo reagente (HCl); 2. 2. Aumentou-se a concentração de tiossulfato 3. (adição crescente de soluto e diminuição de água);

O que percebemos ao analisar a tabela? À medida que aumentou-se a concentração de um dos reagentes, houve diminuição no tempo de reação e, conseqüentemente, aumento da velocidade da reação.

Conclusão. . . A velocidade de uma reação química está relacionada à concentração do reagente.

Lei da Velocidade Dois químicos noruegueses, Guldberg e Waage afirmaram: “A velocidade de uma reação é diretamente proporcional à concentração do reagente, elevada a alguma potência. ”

Lei da Velocidade V [A]x Convertendo em igualdade. . . V = k. [A]x

Lei da Velocidade V = k. [A]x A equação resultante é dita Lei de Velocidade: 1) [A] é a concentração em mol/L; 2) X é denominado ordem da reação em relação a A; 3) k é a constante de proporcionalidade.

Lei da Velocidade e reação elementar Se a reação ocorre em única etapa, o(s) expoente(s) a que é(são) elevada(s) concentração(ões) é(são) igual(is) ao(s) coeficiente(s) da equação balanceada e é dita reação é elementar. 2 A + B 3 C, sendo elementar. V = k. [A]2[B]1

Lei da Velocidade e reação não-elementar Se a reação ocorre em duas ou mais etapas. Nesse caso, a expressão de velocidade será escrita apenas para a etapa lenta. A + B C (rápida) B D (lenta) A + 2 B C + D V = k. [B]1

Exercício resolvido Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de ração pe proporcional ao quadrado da concentração molar de HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação: V = k. [B]1

Exercício resolvido Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de ração pe proporcional ao quadrado da concentração molar de HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação: (A)dumentará 6 vezes; (C)diminuirá 6 vezes; (E)idminuirá 3 vezes. (B)aumentará 9 vezes; (D)diminuirá 9 vezes;

Solução. . . 2 HI H 2(g) + I 2(g) V = k[HI]2 V = k[3 HI]2 V = 9 k[HI]2 Aumentará 9 vezes. Alternativa B.

Encerrando. . . É hora de praticar. Faça os exercícios da apostila. Se necessário, peça ajuda ao professor.

Turma 201. (a melhor)