GEOMETRIA DAS MOLCULAS Colgio INEDI Prof Luiz Antnio
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GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Colégio INEDI Prof. Luiz Antônio Tomaz
GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Para entender a geometria das moléculas, façamos, primeiramente, uma analogia.
GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Cada balão empurra seu vizinho. Todos, ao final, ficam na posição mais “esparramada”. Para os átomos numa ligação vale o mesmo raciocínio.
ÁGUA: LINEAR OU ANGULAR? Elétrons não-ligantes. O H H Elétrons não ligantes. Modelo de molécula para a água: angular, pois o par eletrônico não-ligante provoca afastamento máximo dos átomos de hidrogênio.
GEOMETRIA DAS OUTRAS MOLÉCULAS A tendência ao “esparramento” máximo dos átomos, a presença ou não de elétrons nãoligantes e mais a quantidade de átomos na molécula irão definir a forma, ou melhor, a geometria da molécula.
REGRAS DE GILLESPIE. Com base no que foi exposto, Gillespie propôs, na década de 60, algumas regras práticas a fim de prever a geometria das moléculas. Então, lá vai!
PRIMEIRA REGRA Moléculas com dois átomos serão sempre LINEARES. Exemplo: molécula de HCl linear hidrogênio Cloro
SEGUNDA REGRA Moléculas com três átomos será: a) b) Linear Angular
SEGUNDA REGRA Será LINEAR se não houver elétrons não-ligantes. Exemplo: molécula de CO 2 oxigênio carbono
SEGUNDA REGRA Será ANGULAR se houver elétrons não-ligantes. Exemplo: molécula de H 2 O hidrogênio oxigênio
TERCEIRA REGRA Moléculas com quatro átomos serão: Trigonal plana a) b) Piramidal
TERCEIRA REGRA Será trigonal plana se não houver elétrons nãoligantes. Exemplo: molécula de BF 3 boro flúor
TERCEIRA REGRA Será PIRAMIDAL se houver elétrons não-ligantes. Exemplo: molécula de NH 3 nitrogênio hidrogênio
QUARTA REGRA Será TETRAÉDRICA se houver cinco átomos na molécula. Exemplo: molécula de CH 4 hidrogênio carbono
QUINTA REGRA Com seis ou mais átomos, a molécula será bipiramidal, com variações na base: triangular, quadrada, . . .
GEOMETRIA E PROPRIEDADES É importante conhecer a geometria das moléculas, pois, com isso, é possível explicar propriedades das substâncias como PONTOS DE FUSÃO E DE EBULIÇÃO, SOLUBILIDADE, POLARIDADE.
GEOMETRIA E PROPRIEDADES Por exemplo, a água por sua geometria angular, é polar. É essa polaridade que explica a grande capacidade que a água tem para dissolver sais iônicos que, sabemos, são polares.
GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Linear
GEOMETRIAS DE ALGUNS COMPOSTOS Relembrando: Trigonal plana
GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Tetraédrica
GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Bipirâmide trigonal
CONCLUINDO As geometrias das moléculas dependem do número de átomos, da presença ou não de pares eletrônicos não-ligantes. Daí, Gillespie propôs algumas regras que facilitam a compreensão da geometria das mesmas.
CONCLUINDO Com base nas geometrias das moléculas é possível compreender algumas propriedades das substâncias: solubilidade, estado físico, polaridade, etc.
CONCLUINDO FIM! (por enquanto)
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