GEOMETRIA DAS MOLCULAS Colgio INEDI Prof Luiz Antnio

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GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Colégio INEDI Prof. Luiz Antônio Tomaz

GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Colégio INEDI Prof. Luiz Antônio Tomaz

GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Para entender a geometria das moléculas, façamos, primeiramente, uma analogia.

GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Para entender a geometria das moléculas, façamos, primeiramente, uma analogia.

GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Cada balão empurra seu vizinho. Todos, ao final, ficam na posição

GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Cada balão empurra seu vizinho. Todos, ao final, ficam na posição mais “esparramada”. Para os átomos numa ligação vale o mesmo raciocínio.

ÁGUA: LINEAR OU ANGULAR? Elétrons não-ligantes. O H H Elétrons não ligantes. Modelo de

ÁGUA: LINEAR OU ANGULAR? Elétrons não-ligantes. O H H Elétrons não ligantes. Modelo de molécula para a água: angular, pois o par eletrônico não-ligante provoca afastamento máximo dos átomos de hidrogênio.

GEOMETRIA DAS OUTRAS MOLÉCULAS A tendência ao “esparramento” máximo dos átomos, a presença ou

GEOMETRIA DAS OUTRAS MOLÉCULAS A tendência ao “esparramento” máximo dos átomos, a presença ou não de elétrons nãoligantes e mais a quantidade de átomos na molécula irão definir a forma, ou melhor, a geometria da molécula.

REGRAS DE GILLESPIE. Com base no que foi exposto, Gillespie propôs, na década de

REGRAS DE GILLESPIE. Com base no que foi exposto, Gillespie propôs, na década de 60, algumas regras práticas a fim de prever a geometria das moléculas. Então, lá vai!

PRIMEIRA REGRA Moléculas com dois átomos serão sempre LINEARES. Exemplo: molécula de HCl linear

PRIMEIRA REGRA Moléculas com dois átomos serão sempre LINEARES. Exemplo: molécula de HCl linear hidrogênio Cloro

SEGUNDA REGRA Moléculas com três átomos será: a) b) Linear Angular

SEGUNDA REGRA Moléculas com três átomos será: a) b) Linear Angular

SEGUNDA REGRA Será LINEAR se não houver elétrons não-ligantes. Exemplo: molécula de CO 2

SEGUNDA REGRA Será LINEAR se não houver elétrons não-ligantes. Exemplo: molécula de CO 2 oxigênio carbono

SEGUNDA REGRA Será ANGULAR se houver elétrons não-ligantes. Exemplo: molécula de H 2 O

SEGUNDA REGRA Será ANGULAR se houver elétrons não-ligantes. Exemplo: molécula de H 2 O hidrogênio oxigênio

TERCEIRA REGRA Moléculas com quatro átomos serão: Trigonal plana a) b) Piramidal

TERCEIRA REGRA Moléculas com quatro átomos serão: Trigonal plana a) b) Piramidal

TERCEIRA REGRA Será trigonal plana se não houver elétrons nãoligantes. Exemplo: molécula de BF

TERCEIRA REGRA Será trigonal plana se não houver elétrons nãoligantes. Exemplo: molécula de BF 3 boro flúor

TERCEIRA REGRA Será PIRAMIDAL se houver elétrons não-ligantes. Exemplo: molécula de NH 3 nitrogênio

TERCEIRA REGRA Será PIRAMIDAL se houver elétrons não-ligantes. Exemplo: molécula de NH 3 nitrogênio hidrogênio

QUARTA REGRA Será TETRAÉDRICA se houver cinco átomos na molécula. Exemplo: molécula de CH

QUARTA REGRA Será TETRAÉDRICA se houver cinco átomos na molécula. Exemplo: molécula de CH 4 hidrogênio carbono

QUINTA REGRA Com seis ou mais átomos, a molécula será bipiramidal, com variações na

QUINTA REGRA Com seis ou mais átomos, a molécula será bipiramidal, com variações na base: triangular, quadrada, . . .

GEOMETRIA E PROPRIEDADES É importante conhecer a geometria das moléculas, pois, com isso, é

GEOMETRIA E PROPRIEDADES É importante conhecer a geometria das moléculas, pois, com isso, é possível explicar propriedades das substâncias como PONTOS DE FUSÃO E DE EBULIÇÃO, SOLUBILIDADE, POLARIDADE.

GEOMETRIA E PROPRIEDADES Por exemplo, a água por sua geometria angular, é polar. É

GEOMETRIA E PROPRIEDADES Por exemplo, a água por sua geometria angular, é polar. É essa polaridade que explica a grande capacidade que a água tem para dissolver sais iônicos que, sabemos, são polares.

GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Linear

GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Linear

GEOMETRIAS DE ALGUNS COMPOSTOS Relembrando: Trigonal plana

GEOMETRIAS DE ALGUNS COMPOSTOS Relembrando: Trigonal plana

GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Tetraédrica

GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Tetraédrica

GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Bipirâmide trigonal

GEOMETRIAS ESPECIAIS Relembrando: Bipirâmide trigonal

CONCLUINDO As geometrias das moléculas dependem do número de átomos, da presença ou não

CONCLUINDO As geometrias das moléculas dependem do número de átomos, da presença ou não de pares eletrônicos não-ligantes. Daí, Gillespie propôs algumas regras que facilitam a compreensão da geometria das mesmas.

CONCLUINDO Com base nas geometrias das moléculas é possível compreender algumas propriedades das substâncias:

CONCLUINDO Com base nas geometrias das moléculas é possível compreender algumas propriedades das substâncias: solubilidade, estado físico, polaridade, etc.

CONCLUINDO FIM! (por enquanto)

CONCLUINDO FIM! (por enquanto)