QUMICA TEMA 3 NATURALEZA Y PROPIEDADES GENERALES DE

QUÍMICA TEMA 3 NATURALEZA Y PROPIEDADES GENERALES DE LOS SÓLIDOS Dra. Sonia Pilar de Estragó

Naturaleza y propiedades generales de los sólid Dra. Sonia Pilar de Estragó

Naturaleza y propiedades generales de los sólid Propiedades Macróscopicas: Naturaleza Partículas: Iones Átomos Moléculas Fuerzas Forma y Volúmenes propios Contacto Incomprensibles No fluyen Fuerzas Atractivas Nodos o Nudos: Celdas Unitarias: Red o Retículo Cristalino Estructura Interna: Regular/ Tridimensional: Forma externa característica (Cristalografía) Dra. Sonia Pilar de Estragó

Dra. Sonia Pilar de Estragó

Tipos de Sólidos Sólido Cristalino Sólido Amorfo Dra. Sonia Pilar de Estragó

Sólidos Amorfos Sin retículo Sin forma geométrica definida Partículas al azar PF no definido Ejemplos: Vidrio, Caucho, Alquitrán, Plásticos Dra. Sonia Pilar de Estragó

Sólidos Cristalinos o Verdaderos Con Retículo Forma geométrica Nodos: iones alternados Fuerzas coulómbicas: PF PE Conducción e- : T° amb NO fundidos SI Na. Cl, KCl, Na NO 3, K 2 SO 4 Dra. Sonia Pilar de Estragó Nodos: moléculas: CO 2; H 2 O Átomos: Ar; He o Fuerzas de V. der W: PF o Deformables o No conducen e- definida PF definido 1. Iónicos: Moleculares: 2. Covalentes: 3. Nodos Átomos Enlaces Covalentes: PF; DUREZA En general, no conducen e. Diamante, grafito, Si. O 2

Naturaleza y Propiedades Generales de los Líquidos Dra. Sonia Pilar de Estragó

Naturaleza y Propiedades Generales de los Gases Moléculas no unidas Fuerzas atractivas débiles: mayor libertad, se adaptan al recipiente. Boyle: P. V = cte Charles – Gay Lussac: V / T = cte Avogadro: V α n Dra. Sonia Pilar de Estragó P. V = n R T Ecuación Gral. De Gases

Naturaleza y Propiedades Generales de los Gases La presión de un gas se debe a choques y rebotes de las moléculas con las paredes Si V choques y P Dra. Sonia Pilar de Estragó

Interconversión Líquido - Gas Presión de vapor (t°C) Presión de los vapores en equivalencia con el líquido T°C Naturaleza Líquido Velocidad de evaporación = veloc. Condensación Punto de Ebullición Punto de Fusión Dra. Sonia Pilar de Estragó

PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN. • Propiedades características de las sustancias que nos permite identificarlas. PUNTO DE FUSIÓN: PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema. Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema.

CAMBIOS DE ESTADO Sublimación vaporización fusión SÓLIDO LÍQUIDO solidificación GASEOSO condensación Deposición

Sistemas Dispersos Suspensiones: >10 -4 cm Dispersiones Coloidales: 10 -4 cm a 10 -7 cm Soluciones: <10 -7 cm Dra. Sonia Pilar de Estragó Características: Los coloides son sist. interm. entre las suspensiones y las soluciones No son visibles nítidamente Precipitan lentamente

Sistemas Dispersos Tipos de sistemas coloidales Sol (sol. + líq. ) Emulsión (líq. + líq. ) Gel (retículo + líquido) Aerosol: Niebla (líq. + gas) Humo (sólido + gas) Dra. Sonia Pilar de Estragó Fenómenos Tyndall Mov. Browniano Sedimentación Abierto: ctes. de Convección Aislado: gradación: • Gravedad • Mov. Browniano

Dispersiones coloidales o coloides Características 1 - Efecto Tyndall 2 - Movimiento Browniano Choque de las partículas contra las moléculas de la fase dispersora, evita que se depositen en el fondo.

+ + Características 3 - Adsorción +- + + - - - + + -- -+ - + Adhesión de partículas a la superficie. Responsable de la estabilidad y la carga. 4 - Tienen carga eléctrica Por adsorción selectiva de partículas cargadas o por disociación de macromoléculas. Les da estabilidad y les permite su separación por electroforesis.