Los Halgenos Elementos que pertenecen a este grupo

  • Slides: 74
Download presentation
Los Halógenos

Los Halógenos

Elementos que pertenecen a este grupo Halógenos: en griego, “formadores de sales”. Los Halógenos

Elementos que pertenecen a este grupo Halógenos: en griego, “formadores de sales”. Los Halógenos se encuentran situados en el grupo 17 de la tabla periódica. Los elementos incluidos dentro de este grupo son: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At). HALÓGENO S

Propiedades Existen como moléculas diatómicas que contienen enlaces covalentes sencillos: X 2 (X =

Propiedades Existen como moléculas diatómicas que contienen enlaces covalentes sencillos: X 2 (X = símbolo genérico de un halógeno). Son moléculas diatómicas no polares por lo que presentan puntos de fusión y ebullición relativamente bajos. Estos aumentan desde el flúor hasta el yodo, F I. La reactividad química aumenta en sentido opuesto, siendo el más reactivo el flúor y el menos reactivo el yodo, I F. La electronegatividad es alta en todos ellos y aumenta desde el yodo al flúor, I F. Todos tienen 7 electrones en su capa más externa (7 electrones de valencia). El estado de oxidación que muestran en la mayoría de sus compuestos es -1 y, excepto para el flúor, también suelen presentar +1, +3, +5 y +7.

Propiedades

Propiedades

Reacciones de los halógenos libres Reacción general Notas n. X 2 + 2 M

Reacciones de los halógenos libres Reacción general Notas n. X 2 + 2 M 2 MXn Con mayoría de metales X 2 + n. X’ 2 2 XX’n Formacion interhalógenos (n=1, 3, 5, ó 7); X>X’ X 2 + H 2 2 HX 3 X 2 + 2 P 2 PX 3 P=As, Sb o Bi 5 X 2 + 2 P 2 PX 5 No con I 2 X 2 + H 2 S S + 2 HS X’ 2 + 2 X- 2 X’- + X 2

Haluros de hidrógeno También conocidos como ácidos halhídricos. X 2 + H 2 2

Haluros de hidrógeno También conocidos como ácidos halhídricos. X 2 + H 2 2 HX Reacción con F 2 para producir HF es explosiva y muy peligrosa. Reacciones con Cl 2 y Br 2 fotoquímicas. Reacción con I 2 muy lenta, incluso a altas temperaturas e iluminación. Todos los haluros de hidrógeno reaccionan con H 2 O para producir ácidos halhídricos. _ + H 2 O + HX H 3 O + X

Óxidos y oxoácidos de halógenos Los halógenos forman varios óxidos que son agentes oxidantes

Óxidos y oxoácidos de halógenos Los halógenos forman varios óxidos que son agentes oxidantes poderosos y ácidos en agua. En todos los oxiácidos el H está enlazado a un O. Las disoluciones concentradas de estos ácidos son agentes oxidantes fuertes. El poder oxidante disminuye al aumentar el número de átomos de oxígeno. 0 -1 +1 X 2 + H 2 O HX + HOX (X=Cl, Br, I) ác. Halhídrico ác. hipohaloso

 Las fuerzas relativas de los oxiacidos de los halógenos dependen de dos factores:

Las fuerzas relativas de los oxiacidos de los halógenos dependen de dos factores: La EN del halógeno y el estado de oxidación del halógeno. El único oxoácido de flúor que se ha preparado es HOF (ácido hiposulfuroso). Es muy inestable. Formación de sales hipohalito: halógeno + base diluida fría X 2 + 2 Na. OH Na. X haluro sódico + Na. OX +H 2 O hipohalito sódico (X=Cl, Br, I)

 Los hipohalitos se utilizan como agentes blanqueantes o desinfectante: Ej: Cl 2 reacciona

Los hipohalitos se utilizan como agentes blanqueantes o desinfectante: Ej: Cl 2 reacciona con H 2 para formar HCl y HOCl. El ácido hipocloroso se descompone luego en HCl y radicales O (agentes oxidantes muy fuertes) que matan a las bacterias. Los ác. Fluoroso y yodoso aparentemente no existen.

REACTIVIDAD Los halógenos libres reaccionan con la mayoría de metales y no metales para

REACTIVIDAD Los halógenos libres reaccionan con la mayoría de metales y no metales para formar muchos compuestos iónicos y covalentes. Ejemplo: Todos los metales del grupo IA reaccionan con todos los halógenos para formar compuestos binarios iónicos simples. Forman compuestos como haluros metálicos y no metálicos, óxidos y oxoácidos de halógenos.

 Actúan como agentes oxidantes en la mayoría de sus reacciones. _ _ F

Actúan como agentes oxidantes en la mayoría de sus reacciones. _ _ F 2(g) + 2 X (ac) 2 F (ac) + X 2 0 t -1 La capacidad oxidante de los X 2 disminuye al bajar en el grupo. La capacidad reductora _ del X aumenta al bajar en el grupo. t’>t

 Reacciones de F 2 son las mas vigorosas, que oxida a la otra

Reacciones de F 2 son las mas vigorosas, que oxida a la otra especie a sus estados de oxidación más altos posibles. El yodo habitualmente no oxida a las sustancias a altos estados de oxidación.

Haluros de halógenos También conocidos como compuestos interhalógenos. Los halógenos reaccionan exotermicamente con otros

Haluros de halógenos También conocidos como compuestos interhalógenos. Los halógenos reaccionan exotermicamente con otros para formar varios compuestos interhalógenos, de formula general XYn (n=3, 5, 7). Los miembros grandes (X) usan los orbitales d para expandir sus capas de valencia. Átomo central con la menor electronegatividad y un estado de oxidación positivo. Poderosos agentes fluorantes. Reacciones con agua prácticamente explosiva, produciéndose HF y un oxiácido cuyo halógeno central tiene l mismo estado de oxidación. 3 H 2 O(l) + Br. F 5 5 HF(g) + HBr. O 3(ac) +5 +5

Haluros y anhídridos UN HALURO ES UN COMPUESTO BINARIO EN EL CUAL UNA PARTE

Haluros y anhídridos UN HALURO ES UN COMPUESTO BINARIO EN EL CUAL UNA PARTE ES UN ÁTOMO HALÓGENO Y LA OTRA ES UN ELEMENTO O RADICAL QUE ES MENOS ELECTRONEGATIVO QUE EL HALÓGENO. SEGÚN EL ÁTOMO HALÓGENO QUE FORMA EL HALURO ÉSTE PUEDE SER UN FLUORURO, CLORURO, BROMURO O YODURO.

 Todos los metales del Grupo 1 forman haluros con los halógenos, los cuáles

Todos los metales del Grupo 1 forman haluros con los halógenos, los cuáles son sólidos blancos. Los haluros metálicos son utilizados en lámparas de descarga de alta intensidad, llamadas también lámparas de haluro metálico, como las que se utilizan actualmente en el alumbrado público.

Se pueden preparar de dos maneras: Combinar el halógeno y el metal para dar

Se pueden preparar de dos maneras: Combinar el halógeno y el metal para dar el ión del metal con el número de oxidación mas alto 2 Fe + 3 Cl 2= 2 Fe. Cl 3 O combinar el metal y el halogenuro del hidrogeno Fe+ 2 HCl= Fe. Cl 2 + H 2

Sales anhidras Deshidratación de los haluros hidratados. Los haluros hidratados se obtienen por disolución

Sales anhidras Deshidratación de los haluros hidratados. Los haluros hidratados se obtienen por disolución de metales, óxidos o carbonatos en disoluciones acuosas de ácidos halogenados, seguida de evaporación o cristalización. Estos compuestos pueden deshidratarse en ocasiones por calentamiento al vacío, pero este procedimiento con frecuencia conduce a la obtención de productos impuros u oxohaluros. La deshidratación de los cloruros puede llevarse a cabo con cloruro de tionilo y, en general, los haluros pueden tratarse con 2, 2‑dimetoxipropano:

Reacción común para deshidratación de sales

Reacción común para deshidratación de sales

Haluros moleculares COMPUESTOS FORMADOS POR UN HALOGENURO Y UN NO METAL DEL GRUPO 13

Haluros moleculares COMPUESTOS FORMADOS POR UN HALOGENURO Y UN NO METAL DEL GRUPO 13

 La mayoría de los elementos electronegativos y de los metales en estados de

La mayoría de los elementos electronegativos y de los metales en estados de oxidación elevados forman haluros moleculares. Estas sustancias son gases, líquidos o sólidos volátiles cuyas moléculas se mantienen unidas solamente por fuerzas de van der Waals. Probablemente existe una correlación aproximada entre el aumento de la covalencia metal al halógeno y el incremento de la tendencia a la formación de compuestos moleculares. Así , los haluros moleculares se denominan a veces haluros covalentes. Es preferible la denominación "molecular", puesto que establece un hecho. La formación de puentes haluro entre dos o tres átomos diferentes es un hecho estructural importante. La situación más común es que entre dos átomos metálicos se encuentren implicados átomos de halógeno, pero se conocen ejemplos en los que existen uno o tres átomos puente. Esos puentes se utilizan para representar la existencia de un enlace covalente a un átomo metálico y la donación de un par electrónico a otro, como en 20‑ 1, pero los datos estructurales muestran que los dos enlaces a cada átomo de halógeno puente son equivalentes, como se observa en 20‑ 11. La teoría de orbitales moleculares proporciona una formulación sencilla y flexible en la que el grupo M‑X‑M se considera como de 3 centros y 4 electrones.

 La formación de puentes haluro entre dos o tres átomos diferentes es un

La formación de puentes haluro entre dos o tres átomos diferentes es un hecho estructural importante. La situación más común es que entre dos átomos metálicos se encuentren implicados átomos de halógeno, pero se conocen ejemplos en los que existen uno o tres átomos puente. Esos puentes se utilizan para representar la existencia de un enlace covalente a un átomo metálico y la donación de un par electrónico a otro, como en 20‑ 1, pero los datos estructurales muestran que los dos enlaces a cada átomo de halógeno puente son equivalentes, como se observa en 20‑ 11. La teoría de orbitales moleculares proporciona una formulación sencilla y flexible en la que el grupo M‑X‑M se considera como de 3 centros y 4 electrones.

Ácido hipocloroso ÁCIDO DÉBIL QUE EN SOLUCIÓN ACUOSA SE VUELVE BÁSICA CLO-(AC) + H

Ácido hipocloroso ÁCIDO DÉBIL QUE EN SOLUCIÓN ACUOSA SE VUELVE BÁSICA CLO-(AC) + H 2 O(L)= HCLO (AC) + 2 OH- (AC) ENTRE LOS USOS MAS IMPORTANTES, ES EL USO PARA DECOLORAR PULPA DE MADERA Y TEXTILES. Y COMO DESINFECTANTES-

 Actúa como agente reductor: 2 HCl. O(ac) + H+(l) +2 e = Cl

Actúa como agente reductor: 2 HCl. O(ac) + H+(l) +2 e = Cl 2(ac) + H 2 O(l) Obtencion del ión hipoclorito: 2 Cl- (ac) Cl 2(ac) +2 e- ánodo 2 H 2 O(l) + 2 e- H 2(g)+2 OH-(ac) cátodo Cl 2 (ac) + 2 OH- (ac) Cl- (ac) +Cl. O-(ac) H 2 O(l) reacción del mezclado

Interalogenaciones SON COMPUESTOS DE PARES DE HALÓGENOS, QUE TIENEN LAS FORMULAS (EN EL CASO

Interalogenaciones SON COMPUESTOS DE PARES DE HALÓGENOS, QUE TIENEN LAS FORMULAS (EN EL CASO NEUTRO): XY, XY 3, XY 5, XY 7 DONDE, X= HALÓGENO CON MAYOR MASA ATÓMICA Y = HALÓGENO CON MENOR MASA ATÓMICA

 Solo con el F 2 se alcanzan los estados de oxidación mas altos.

Solo con el F 2 se alcanzan los estados de oxidación mas altos. Se pueden preparar de sus respectivos constituyentes Cl 2(g)+3 F 2(g) 2 Cl. F 3(g) por rutas indirectas KCl(s) + 3 F 2(g) KF + Cl. F 5 KI(s) + 4 F 2(g) KF+ l. F 7

 Los interhalogenos sencillos tienen colores intermedios de los sus constituyentes (Cl. F) Sus

Los interhalogenos sencillos tienen colores intermedios de los sus constituyentes (Cl. F) Sus puntos de fusión y ebullición que la media de los valores correspondientes, por esta razón se les considera iónico Puede heredar propiedades químicas del constituyente mas electronegativo El único compuesto interhalogenado producido industrialmente es Cl. F 3 usado en reactores nucleares para la separación de uranio de los productos de la fisión

Flúor El flúor es el más electronegativo de todos los elementos. Adopta en sus

Flúor El flúor es el más electronegativo de todos los elementos. Adopta en sus compuestos el estado de oxidación -1. Los enlaces iónicos entre el flúor y los iones metálicos y la mayor parte de los enlaces covalentes entre el flúor y otros átomos no metálicos son fuertes. El flúor es el elemento más reactivo del grupo 17 (Eº = 2. 866 V). Es el elemento que presenta mayor tendencia a ganar electrones, y por consiguiente, el que se reduce más fácilmente.

 La fuente principal de flúor es el Ca. F 2, insoluble y que

La fuente principal de flúor es el Ca. F 2, insoluble y que se encuentra en depósitos sedimentarios (fluorita). Algunos otros compuestos de esta naturaleza son Na 3 Al. F 6 (criolita) y fluorapatito.

 En 1886, Henri Moissan preparó flúor por electrólisis de una disolución de KF

En 1886, Henri Moissan preparó flúor por electrólisis de una disolución de KF en HF(l) utilizando una celda electrolítica. Electrólisis 2 HF H 2(g) + F 2(g) KF-2 HF(l) El flúor estabiliza los estados de oxidación altos: IF 7, Pt. F 6, Bi. F 5, KAg. F 4. La mayor parte de los compuestos interhalogenados son muy reactivos. Por ejemplo, el Cl. F 3 y el Br. F 3, reaccionan de forma explosiva con el agua, los materiales orgánicos y algunos inorgánicos.

 El intercambio de halógeno es muy importante en la síntesis de fluoruros a

El intercambio de halógeno es muy importante en la síntesis de fluoruros a partir de cloruros, empleando diversos fluoruros metálicos como Co. F 3 o As. F 5. Este tipo de sustitución se emplea mucho en los compuestos orgánicos fluorados. Sustitución de cloro empleando HF. Se requieren catalizadores como Sb. Cl 5 o Cr. F 4. Sustitución electrolítica de hidrógeno por flúor. C 8 H 18 C 8 F 18 Sustitución directa del hidrógeno por flúor. Fluoración catalítica C 6 H 6 + 9 F 2 265º C C 6 F 12 + 6 HF Reacción del sustrato en estado sólido con F 2 diluido con He durante un periodo largo a temperatura baja. Fluoración en fase de vapor de compuestos orgánicos. Otros métodos Descomposición térmica de fluoroboratos aromáticos produce compuestos fluoroaromáticos. C 6 H 5 N 2 Cl Na. BF 4 C 6 H 5 N 2 BF 4 calor C 6 H 5 F + N 2 + BF 3 El difluoruro de oxígeno OF 2 es el compuesto binario de flúor y oxígeno más estable y se prepara pasando flúor a través de una disolución acuosa diluida de OH 2 F 2(g) + 2 OH-(ac) OF 2 (g) + 2 F-(ac) + H 2 O(l)

Compuestos importantes de Flùor Compuesto Aplicaciones Na 3 Al. F 6 - Obtención de

Compuestos importantes de Flùor Compuesto Aplicaciones Na 3 Al. F 6 - Obtención de aluminio BF 3 - Catalizador Ca. F 2 - Componentes ópticos, obtención de HF, fundente metalúrgico Cl. F 3 - Fluoración, reprocesado de combustibles nucleares HF - Obtención de F 2, Al. F 3, Na 3 Al. F 6 y fluorocarbonos. Grabar y disolver vidrio Li. F Obtención de cerámica, soldadura Na. F - Fluoración de aguas, profilaxis dental, insecticida SF 6 - Gas aislante en dispositivos eléctricos de alto voltaje Sn. F 2 - Preparación de pastas de dientes UF 6 - Obtención de combustible de uranio para reactores nucleares Politetrafluoroetileno Plástico denominado teflón Hidroclorofluorocarbonos Refrigerantes

 El cloro (Cl 2 )

El cloro (Cl 2 )

Abundancia El cloro es el undécimo elemento más abundante en la litosfera. El cloro

Abundancia El cloro es el undécimo elemento más abundante en la litosfera. El cloro es muy abundante en la naturaleza; hay más cloro (0, 19%) que carbono (0, 08%) en la corteza terrestre. Casi todo este cloro se encuentra en forma combinada: la sal de los océanos y las gruesas capas que hay en todo el mundo contienen el sesenta por ciento del cloro, el resto es sodio. Las fuentes de cloro están estrechamente relacionadas con las de Na y K: sal de roca (Na. Cl), silvita (KCl) y carnalita (KCl. Mg. Cl 2. 6 H 2 O).

Obtención industrial El cloro se obtiene hoy exclusivamente a partir de cloruros alcalinos por

Obtención industrial El cloro se obtiene hoy exclusivamente a partir de cloruros alcalinos por electrólisis (Electrólisis cloroálcali). Sin embargo, existe un método usando la fusión:

 a) electrólisis en fase fundida (método Down): se produce la eléctrolisis de Na.

a) electrólisis en fase fundida (método Down): se produce la eléctrolisis de Na. Cl fundido; se añade Ca. Cl 2 para reducir la T de operación aproximadamente a 870 K, ya que el Na. Cl puro funde a 1073 K. El diseño de la célula de eléctrolisis es crítico para impedir que vuelva a formarse Na. Cl por recombinación de Na y Cl 2.

Método Down

Método Down

 Cloro-álcali: El cloro se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante

Cloro-álcali: El cloro se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante la electrolisis de cloruro de sodio, Na. Cl, en disolución acuosa (salmuera), denominado proceso del cloro-álcali, en el que se producen cantidades enormes de Na. OH y Cl 2. En el ánodo: 2 Cl- (ac) -- Cl 2 (g) + 2 e. En el cátodo: 2 H 2 O(l) +2 e- -- 2[OH]-(ac)+ H 2 (g)

Se dispone de tres tipos de células electrolíticas: a) La célula de membrana: en

Se dispone de tres tipos de células electrolíticas: a) La célula de membrana: en la cual se coloca entre ánodo y cátodo una membrana de intercambio de cationes, con elevada permeabilidad para los iones Na+ y baja permeabilidad para los iones Cl- y [OH]. Dichas disoluciones son de elevada pureza.

Célula de membrana

Célula de membrana

b) método del diafragma: que utiliza un diafragma (lámina porosa) de amianto para separar

b) método del diafragma: que utiliza un diafragma (lámina porosa) de amianto para separar el cátodo de acero y el ánodo de grafito o titanio recubierto de platino. c) método de la amalgama (de mercurio): utiliza un cátodo de mercurio: el sodio forma con el Hg: Na. OH, H 2 y Hg. las electrólisis con cátodos de mercurio han estado acusadas de contribuir a la contaminación atmosférica y acuífera.

Obtención de cloro en el laboratorio En el laboratorio se prepara comúnmente por acción

Obtención de cloro en el laboratorio En el laboratorio se prepara comúnmente por acción de un agente oxidante (Mn. O 2, KMn. O 4, Pb. O 2, KCl. O 3 o HNO 3) sobre HCl concentrado o sobre Na. Cl + H 2 SO 4. Ejemplos: Mn. O 2 (s) + 2 Cl- (ac) + 4 H+(ac) ------ Mn 2+ (ac) + Cl 2 (g) + 2 H 2 O(l) 2 Mn. O- 4 (ac) + 10 Cl-+ 16 H+ ------- 2 Mn 2+(ac) + 5 Cl 2 (g) + 8 H 2 O(l) Pb. O 2 (s) + 4 H+(ac) + 2 Cl- (ac) ---- Pb 2+(ac) + Cl 2 (g) + 2 H 2 O(l)

Extracción Por ser muy activo químicamente, no se encuentra libre en la naturaleza. Su

Extracción Por ser muy activo químicamente, no se encuentra libre en la naturaleza. Su compuesto más abundante es el Na. Cl.

Usos 1. Producción de compuestos orgánicos por cloración y/o oxocloración empleando Cu. Cl 2

Usos 1. Producción de compuestos orgánicos por cloración y/o oxocloración empleando Cu. Cl 2 como catalizador (70 % de la producción mundial de cloro). 2. Como blanqueador (papel, pulpa, textiles) y desinfección de aguas de acueducto y piscinas, así como en el control y tratamiento de residuales (20 %). 3. En la producción de compuestos inorgánicos tales como HCl, Cl. O 2, HOCl, Na. Cl. O 3 y otros haluros (10 %). 4. también, se usa en la industria de los plásticos

Medicinas Más del 80 % de todos los medicamentos y vitaminas sintéticas, se elaboran

Medicinas Más del 80 % de todos los medicamentos y vitaminas sintéticas, se elaboran con cloro y en un 30 % de los mismos, el cloro forma parte indispensable de ellos. Desinfectantes El cloro se emplea como un desinfectante barato y fiable en piscinas y agua potable, sobre todo en el tercer mundo. Plásticos El cloro se utiliza para fabricar plásticos con grandes aplicaciones, tales como PVC y PVDC. Son importantes los compuestos orgánicos: 1, 2 - dicloroetileno y cloruro de vinilo para la industria de polímeros. Catalizadores Por ejemplo, Fe. Cl 2, Fe. Cl 3, Al. Cl 3. El cloro se utiliza para fabricar catalizadores para la obtención de cadenas de polietileno (HDPE, LLDPE) y polipropileno (PP) de alta y baja densidad.

Productos intermedios El cloro es un compuesto intermedio en los procesos de fabricación de

Productos intermedios El cloro es un compuesto intermedio en los procesos de fabricación de poliuretanos (PU para colchones), policarbonatos (PC para CDs, ventanillas de avión y en muchos utensilios de cocina resistentes al calor), carboximetilcelulosa (CMC utilizado como absorbente en servilletas), epoxi (pinturas y colas), siliconas (obturantes muy resistentes, cauchos, lubricantes), teflón (cocción), etc. Disolventes El cloro se utiliza en los disolventes no inflamables, para desengrasar y limpiar en seco. Decoloración El cloro se emplea en la industria papelera y del algodón, para el blanqueo de la pasta. Metalurgia El cloro se utiliza en metalurgia para fabricar titanio (cohetes), aluminio, magnesio, níquel (acero inoxidable) y silicio en forma muy pura. Explosivos Ácido perclórico (HCl. O 4) se emplea en la industria de explosivos. Destructivo de la capa de ozono Como los clorofluorocarburos (CFCs) contribuyen a la destrucción de la capa de ozono. Pesticidas Por ejemplo, el hexaclorobenceno (HCB), el para-diclorodifeniltricloroetano (DDT), el toxafeno, etcétera.

Propiedades físicas Es un gas de color amarillo verdoso. Tiene olor fuerte, penetrante e

Propiedades físicas Es un gas de color amarillo verdoso. Tiene olor fuerte, penetrante e irritante. Puede ser licuado con más facilidad que otros gases (a la presión de 6, 8 atmósferas y a 20ºC). Es más pesado que el aire. Es soluble en el agua; su solución se conoce corno “agua de cloro.

Propiedades químicas. Su molécula es diatómica: Cl 2 Es extremadamente reactivo. Por la variabilidad

Propiedades químicas. Su molécula es diatómica: Cl 2 Es extremadamente reactivo. Por la variabilidad de sus valencias (-1, +3, +5, +7) produce reacciones de oxidación y reducción. (En el HCI se reduce y en el HCIO se oxida). Con excepción del flúor, es el más activo de los no metales; se combina con muchos elementos metálicos formando cloruros. En las reacciones químicas que producen calor y luz, demuestra que, al igual que el oxígeno, es comburente por favorecer, la combustión (es un gran oxidante).

 El cloro tiene isótopos con masas desde 32 uma hasta 40 uma. Sólo

El cloro tiene isótopos con masas desde 32 uma hasta 40 uma. Sólo dos de éstos se encuentran estables en la naturaleza: el 35 Cl, estable y con una abundancia del 75, 77%, el 37 Cl, también estable y con una abundancia del 24, 23%. Con unas proporciones relativas de 3: 1 respectivamente, lo que da un peso atómico para el cloro de 35, 5 uma. Z Nombre del Núclid o 17 Cloro-35 17 Masa Atómic a (uma) Spin Abundan cia (%) Estable 3/2 75, 53 34, 9689 Cloro-36 3. 010. 000 años 2 0, 00 35, 9797 17 Cloro-37 Estable 3/2 24, 47 36, 9659 17 Cloro-38 37, 2 minutos 2 0, 00 38 Vida Media

Precauciones Corrosivo para los ojos, piel y sistema respiratorio. El Cloro es un gas

Precauciones Corrosivo para los ojos, piel y sistema respiratorio. El Cloro es un gas muy tóxico. Se está indicando que lo rotulado con este pictograma lo contiene en alguna forma, y lo hace peligroso. El cloro, por sí mismo, no es inflamable, pero puede reaccionar explosivamente o formar parte de un compuesto explosivo con otras sustancias químicas como la trementina y el amoníaco. Una concentración de 2, 5 mg/l en el aire causa la muerte en pocos minutos. Se puede detectar por el olor a concentraciones que no son peligrosas.

Características de compuestos Los compuestos de cloro son emitidos principalmente por la industria petroquímica,

Características de compuestos Los compuestos de cloro son emitidos principalmente por la industria petroquímica, los procesos de combustión de materiales plásticos u otros que contengan cloro. Es extremadamente oxidante y forma cloruros con la mayoría de los elementos. Cuando se combina con el hidrógeno para dar cloruro de hidrógeno en presencia de luz difusa se produce una reacción lenta pero si se combinan bajo luz solar directa se produce una explosión y se desprende una gran cantidad de calor. El cloro también se combina con los compuestos hidrogenados como amoníaco y ácido sulfhídrico formando ácido clorhídrico con el hidrógeno de éstos. Descompone muchos hidrocarburos pero si se controlan las condiciones de la reacción se consigue la sustitución parcial del hidrógeno por el cloro. Al rojo reacciona reversiblemente con el vapor de agua formando ácido clorhídrico y liberando oxígeno: Cl 2 + H 2 O = 2 HCl + ½O 2 En frío y en presencia de la luz, reacciona lentamente con el agua dando ácido clorhídrico y ácido hipocloroso HCl. O, que se descompone a su vez para formar oxígeno. A ello se debe el poder oxidante del agua de cloro. Puede formar cloruros con la mayor parte de los metales aunque en diferentes condiciones y con distinta intensidad. Por ejemplo, con el sodio en frío reacciona lentamente, pero si se calienta arde con llama muy brillante formándose cloruro de sodio. Reacciona también con el hierro y con el cobre, pero si se encuentra completamente seco ya no tiene lugar la reacción. Por ello puede guardarse en cilindros de acero o de hierro. El agua de cloro puede disolver al oro y al platino que son metales muy resistentes a los agentes químicos.

 Si se disuelve en sustancias que proporcionen una gran concentración de iones hidroxilo

Si se disuelve en sustancias que proporcionen una gran concentración de iones hidroxilo se forma una mezcla de cloruro e hipoclorito. Por ejemplo con hidróxido de sodio (sosa) da una mezcla de cloruro e hipoclorito sódicos llamada agua de Javel. El cloro se combina directamente con la mayoría de los elementos no metálicos, a excepción del carbono y nitrógeno. Los óxidos de cloro son materiales peligrosos con tendencia a explotar. El monóxido de dicloro, Cl 2 O, se obtiene como un gas amarillomarrón por acción de Cl 2 sobre óxido de mercurio II o carbonato de sodio húmedos. El cloro forma una serie completa de oxoácidos en estos estados de oxidación: +1, +3, +5, +7. , pero el bromo y el yodo no lo hacen. Sólo se han aislado en forma pura unos pocos oxoácidos (HCl. O 4, HIO 3, HIO 4, H 5 IO 6); el resto son estables en disolución acuosa.

Datos extra Descubridor: Carl Wilhelm Scheele(1742 -1786) (sueco) - 1774 Etimología: del griego khloros

Datos extra Descubridor: Carl Wilhelm Scheele(1742 -1786) (sueco) - 1774 Etimología: del griego khloros (verde) Se consideró que era un compuesto hasta que Humprey Davy demostró en 1810 que era un elemento y le puso el nombre por su color verde amarillento. Fue el primer gas usado como arma química en la primera guerra mundial como asfixiante.

BROMO (Br 2 )

BROMO (Br 2 )

- numero atómico 35 - El bromo a temperatura ambiente es un liquido rojo,

- numero atómico 35 - El bromo a temperatura ambiente es un liquido rojo, volátil y denso. CARACTERISTICAS -Único elemento no metalico que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente. -No es un elemento de importancia industrial por su precio mayor al del cloro -Se parece químicamente al cloro, pero es menos reactivo; algunas reacciones son más violentas que las del cloro por estar en estado líquido y al haber mayor aglomeración molecular -Isótopos En la naturaleza se encuentran dos 79 Br y 81 Br, los dos con una abundancia de cerca del 50%. -no es muy soluble en agua y se disuelve mejor en disolventes no polares como el, CS 2, o CCl 4. -Reacciona fácilmente con muchos elementos y tiene un fuerte efecto blanqueante -Es altamente corrosivo para los metales ferrosos

El bromo del griego bromos, que significa hedor (Olor desagradable y penetrante) en 1826

El bromo del griego bromos, que significa hedor (Olor desagradable y penetrante) en 1826 por Antonie Jerome Balard, Químico francés se produjo en cantidades importantes hasta 1860. HISTORIA

Abundancia y obtención - La mayor parte del bromo se encuentra en el mar

Abundancia y obtención - La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de bromuro, Br-. - El bromo molecular, Br 2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro, 2 Br- + Cl 2 → Br 2 + 2 Cl- Es necesario emplear un proceso de destilación para separarlo del Cl 2. . Las aguas del mar muerto son ricas en bromuro de potasio - Se producen en el mundo 500 millones de kilogramos de bromo por año Estados Unidos e Israel son los principales productores

Estados de oxidación. Los más comunes son -1 (lo más común), +1(con cloro) (+3

Estados de oxidación. Los más comunes son -1 (lo más común), +1(con cloro) (+3 con flúor) y +5 (con oxígeno). El estado de oxidación +1 es poco estable en disolución (ion hipobromito, Br. O-) El estado de oxidación +3 es poco estable en disolución acuosa ( ion bromito, Br. O 2 -, ácido bromoso, HBr. O 2. muy inestable) El estado de oxidación +5 (ion bromato, Br. O 3 -)El bromato es un oxidante fuerte más oxidante que el clorato y cinéticamente más reactivo. Es además un carcinógeno El ion perbromato, Br. O 4 -, con un estado de oxidación +7, se reduce con relativa facilidad y se prepara con dificultad: empleando flúor elemental o por métodos electrolíticos, es un oxidante muy fuerte

COMPUESTOS El Br. O 3 F (fluoruro de perbromilo)es un agente inestable y muy

COMPUESTOS El Br. O 3 F (fluoruro de perbromilo)es un agente inestable y muy reactivo que destruye hasta el teflón. Forma compuestos con otros halógenos (interhalógenos). Por ejemplo, Br. F 5, Br. F 3, IBr reacciona explosivamente con casi todas las sustancias muy similar en reactividad al Cl. F 3 capaz de hacer arder a las sustancias utilizadas como extintores, el agua, vidrio, óxidos, compuestos orgánicos bromados, El bromuro de metilo, CH 3 Br, se emplea como plaguicida, pero afecta a la capa de ozono. Se ha determinado que los átomos de bromo son más eficaces que los de cloro en los mecanismos de destrucción de la capa de ozono,

Algunos de sus compuestos se han empleado en el tratamiento contra la epilepsia y

Algunos de sus compuestos se han empleado en el tratamiento contra la epilepsia y como sedantes MANEJO . irritante tanto para los ojos como para la garganta; en contacto con la piel produce quemaduras dolorosas. USOS SALUD Y MANEJO

APLICACIONES -El bromo molecular se emplea en la fabricación de compuestos usados en la

APLICACIONES -El bromo molecular se emplea en la fabricación de compuestos usados en la industria y en la agricultura. - La mayor aplicación del bromo ha sido para la producción de 1, 2 -dibromoetileno que se empleaba como aditivo en las gasolinas que tenían como antidetonante tetra etilo de plomo. El bromo se emplea en la fabricación de productos de fumigación, agentes ininflamables, productos para la purificación de aguas, colorantes, bromuros empleados en fotografía (, Ag. Br), desinfectantes, insecticidas, etcétera. Una moderna aplicación en USA es la batería Bromo/Cinc que se emplea para grandes cantidades de corriente. Tiene el inconveniente de que usa bromo, muy tóxico.

El Bromuro de plata Ag. Br, es USO FOTOGRAFIA ampliamente utilizado en el campo

El Bromuro de plata Ag. Br, es USO FOTOGRAFIA ampliamente utilizado en el campo de la fotografia debido a su sensibilidad a la luz. El bromuro de plata se emplea en la emulsion del papel fotografico Las sales se depositan en suspension en una capa de gelatina. Cuando la luz incide sobre el compuesto, la plata y el Bromuro se disocian De este modo las zonas iluminadas (por la proyección del negativo) del papel fotográfico tras un proceso químico de revelado se contrastan del fondo tornándose oscuras o negras.

Yodo Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica relativa 126. 904,

Yodo Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica relativa 126. 904, el más pesado de los halógenos que se encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.

Datos acerca de… Nombre Yodo Número atómico 53 Electronegatividad 2, 5 Radio covalente (Å)

Datos acerca de… Nombre Yodo Número atómico 53 Electronegatividad 2, 5 Radio covalente (Å) 1, 33 Radio iónico (Å) 2, 16 Configuración electrónica Primer potencial de ionización (e. V) Masa atómica (g/mol) [Kr]4 d 105 s 25 p 5 10, 51 126, 904 Densidad (g/ml) 4, 94 Punto de ebullición (ºC) 183 Punto de fusión (ºC) Descubridor 113, 7 Bernard Courtois en 1811

Química La química del yodo, como la de los otros halógenos, se ve dominada

Química La química del yodo, como la de los otros halógenos, se ve dominada por la facilidad con la que el átomo adquiere un electrón para formar el ion yoduro, I -, o un solo enlace covalente –I, y por la formación, con elementos más electronegativos, de compuestos en que el estado de oxidación formal del yodo es +1, +3, +5 o +7. El yodo es más electropositivo que los otros halógenos y sus propiedades se modulan por: la debilidad relativa de los enlaces covalentes entre el yodo y elementos más electropositivos; los tamaños grandes del átomo de yodo y del ion yoduro, lo cual reduce las entalpías de la red cristalina y de disolución de los yoduros

Fuentes de obtención Aunque rara vez en alta concentración y nunca en forma elemental.

Fuentes de obtención Aunque rara vez en alta concentración y nunca en forma elemental. A pesar de la baja concentración del yodo en el agua marina, ciertas especies de algas pueden extraer y acumular el elemento. En la forma de yodato de calcio El yodo se encuentra en los mantos de caliche, también se encuentra como ion yoduro en algunas salmueras de pozos de petróleo.

Salud El yodo es esencial para el funcionamiento correcto de la tiroides, que a

Salud El yodo es esencial para el funcionamiento correcto de la tiroides, que a su vez es esencial para la buena salud. Una ingestión baja (o muy alta) de yodo puede causar hipotiroidismo.

Compuestos El yodo diatómico (I 2) en una disolución de yoduro (I-) forma poli

Compuestos El yodo diatómico (I 2) en una disolución de yoduro (I-) forma poli yoduros como el triyoduro, I 3 -, o el pentayoduro, I 5 -. También forma compuestos con otros haluros, por ejemplo el IF 8 -. En disolución acuosa puede presentar diferentes estados de oxidación. Los más representativos son el -1, con los yoduros, el +5 formando yodatos, y el +7, peryodatos (oxidante fuerte).

Compuestos 2 El yoduro de hidrógeno (HI), se puede obtener por síntesis directa con

Compuestos 2 El yoduro de hidrógeno (HI), se puede obtener por síntesis directa con yodo molecular e hidrógeno molecular, o bien con yodo molecular y un reductor. Los yodatos (IO 3 - pueden obtenerse a partir de yodo molecular con un oxidante fuerte). Algunos yoduros de metales pueden obtenerse por síntesis directa, por ejemplo: Fe + I 2 → Fe. I 2 Y a partir de éste pueden obtenerse otros por sustitución.

ASTATO

ASTATO

ASTATO Astato (At). Es el halógeno más pesado. Es un elemento producido artificialmente del

ASTATO Astato (At). Es el halógeno más pesado. Es un elemento producido artificialmente del que sólo se conocen isótopos radiactivos de vida corta. Es muy poco usado, aplicaciones no considerables. Posee apariencia metálica.

ASTATO Número atómico 85 Electronegatividad 2, 0 Configuración electrónica [Xe]4 f 14 5 d

ASTATO Número atómico 85 Electronegatividad 2, 0 Configuración electrónica [Xe]4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p Masa atómica (g/mol) 210 Punto de fusión(ºC) 302 Descubridor. D. R. Corson 1940

ASTATO El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas

ASTATO El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta. Se han preparado unos 25 isótopos mediante reacciones nucleares de transmutación artificial. El isótopo con mayor tiempo de vida es el 210 At, el cual decae en un tiempo de vida media de sólo 8. 3 h.

ASTATO La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28

ASTATO La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza). Al igual que el halógeno yodo, se extrae con benceno cuando se halla como elemento libre en solución. El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de investigación donde su alta radioactividad requiere precauciones y técnicas de manipulación especiales.

BIBLIOGRAFÍA Petrucci and Hardwood. “Química General”, Octava Edición, Prentice Hall. 2003 K. W. Whitten

BIBLIOGRAFÍA Petrucci and Hardwood. “Química General”, Octava Edición, Prentice Hall. 2003 K. W. Whitten y col. , “Química General”, Quinta Edición, Mc. Graw. Hill, 1998 R. Chang, “Química”, Sexta Edición, Mc. Graw-Hill, 1999 Silberberg, “Química”, Mc. Graw-Hill, 2002 M. Paraira, “Introducción a la formulación y nomenclatura química inorgánica-orgánica” Vicens-Vives, 1995 Diversas webs de internet.