Reacciones Qumicas OXIDOS Se forma as Oxigeno metal

Se forma así: Oxigeno + metal Ejemplo: O 2 + Na 2 O Si

Se forma así: Oxigeno + no metal Ejemplo: F estado de oxidación +1; +3;

Hidróxidos Se forma así: Oxido Básico + H 2 O Hidróxido (OH) Mg. O

HIDRUROS Se forma así: Metales Ligeros del grupo IA + H 2 Hidruro Ejemplo:

Ácidos Hidrácidos Se forma así: Hidrogeno + Halógenos (grupo VIIA) ácidos hidrácidos Ejemplo: H

Ácidos Oxácidos Se forma así: Óxido Ácido + H 2 O Ácido Oxácido Ejemplo:

Se forma así: Hidróxido + Ácido Sal + H 2 O Ejemplo: Na. OH

Reacciones de Síntesis Son aquellas en las cuales dos o mas productos se unen

Reacciones de Descomposición o Análisis Son aquellas en las cuales a partir de una

Reacciones de desplazamiento o sustitución Un átomo sustituye a otro así: AB + X

Reacciones de Doble Desplazamiento Más de un átomo sustituyen a otros así: AB +

Reacciones de Neutralización Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante

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Reacciones Químicas

OXIDOS

Se forma así: Oxigeno + metal Ejemplo: O 2 + Na 2 O Si se balancea queda así: O 2 + 4 Na 2 Na 2 O

Se forma así: Oxigeno + no metal Ejemplo: F estado de oxidación +1; +3; +5; +7 F + O 2 F 2 O 3 F + O 2 F 2 O 5 F + O 2 F 2 O 7

HIDRÓXIDOS

Hidróxidos Se forma así: Oxido Básico + H 2 O Hidróxido (OH) Mg. O + H 2 O Mg (OH) 2

HIDRUROS Se forma así: Metales Ligeros del grupo IA + H 2 Hidruro Ejemplo: 2 K + H 2 2 KH

ÁCIDOS

Ácidos Hidrácidos Se forma así: Hidrogeno + Halógenos (grupo VIIA) ácidos hidrácidos Ejemplo: H + Cl HCl

Ácidos Oxácidos Se forma así: Óxido Ácido + H 2 O Ácido Oxácido Ejemplo: Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HCl. O Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 4 HCl. O 2 Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 HCl. O 3 Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 8 HCl. O 4

SALES

Se forma así: Hidróxido + Ácido Sal + H 2 O Ejemplo: Na. OH + HCl Na. Cl + H 2 O

TIPOS DE REACCIONES

Reacciones de Síntesis Son aquellas en las cuales dos o mas productos se unen para forma un solo producto así: A + B AB Ejemplo: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3

Reacciones de Descomposición o Análisis Son aquellas en las cuales a partir de una sola sustancia se obtienen varios productos así: AB A + B Ejemplo: 2 KCl. O 3 2 KCl + 3 O 2 En estas reacciones generalmente se necesita calor o electricidad así: Ca(HCO 3)2 Q Ca. O + 2 Ca + H 2 O Q=calor

Reacciones de desplazamiento o sustitución Un átomo sustituye a otro así: AB + X AX + B EJEMPLO: Un metal activo desplaza al H 2 de los ácidos: Zn + 2 HCl Zn. Cl 2 + H 2 Un metal puede verse desplazado de sus sales por otro metal más activo: Zn + Cu. SO 4 Cu + Zn. SO 4

Reacciones de Doble Desplazamiento Más de un átomo sustituyen a otros así: AB + XY AY + XB EJEMPLO: Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes: Na. Cl + Ag. NO 3 Ag. Cl + Na. NO 3

Reacciones de Neutralización Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante la utilización de una base o un ácido, respectivamente así: Ácido + Base Sal + H 2 O Ejemplo: Na. OH + HCl Na. Cl + H 2 O