NOMENCLATURA INORGNICA CN Q 5 2 2 Comparar

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NOMENCLATURA INORGÁNICA *CN. Q. 5. 2. 2. Comparar y examinar los valores de valencia

NOMENCLATURA INORGÁNICA *CN. Q. 5. 2. 2. Comparar y examinar los valores de valencia y número de oxidación, partiendo del análisis de la electronegatividad, del tipo de enlace intramolecular y de las representaciones de Lewis de los compuestos químicos. *CN. Q. 5. 2. 3. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los óxidos, así como el método a seguir para su obtención (vía directa o indirecta) mediante la identificación del estado natural de los elementos a combinar y la estructura electrónica de los mismos

�Escribir fórmulas químicas de forma correcta e identifica los elementos que la constituyen. �Establecer

�Escribir fórmulas químicas de forma correcta e identifica los elementos que la constituyen. �Establecer diferencias entre las diversas fórmulas químicas mediante la postulación de ejemplos. OBJETIVOS

�¿Por qué se utiliza la nomenclatura química? �¿Cuáles son los nombres químicos de sustancias

�¿Por qué se utiliza la nomenclatura química? �¿Cuáles son los nombres químicos de sustancias como la sal común, la lejía, el mármol? ANTICIPACIÓN: VIDEO

�ÓXIDO CUPROSO Y CÚPRICO �ÓXIDO AUROSO Y AÚRICO �ÓXIDO FERROSO Y FERRICO �ÓXIDO PLUMBOSO

�ÓXIDO CUPROSO Y CÚPRICO �ÓXIDO AUROSO Y AÚRICO �ÓXIDO FERROSO Y FERRICO �ÓXIDO PLUMBOSO Y PLÚMBICO NOMBRES DE ALGUNOS METALES NOMENCLATURA TRADICIONAL

FORMACIÓN REACCIÓN QUÍMICA NOMENCLATURA ÓXIDOS METÁLICOS DE 1 RA Y 2 DA FMLIA M

FORMACIÓN REACCIÓN QUÍMICA NOMENCLATURA ÓXIDOS METÁLICOS DE 1 RA Y 2 DA FMLIA M 2 O +O + 1 ÁTOMO DE OXÍGENO. M 2 O 2 MO +O MO 2 PERÓXIDOS T: PERÓXIDO DE + METAL S: CUANTIFICO CADA ÁTOMO QUE FORMA LA MOLÉCULA ST: ÓXIDO DE+ METAL (VALENCIA DEL METAL)

FORMACIÓN REACCIÓN QUÍMICA DOS ÓXIDOS NOMENCLATURA METÁLICOS DE VALENCIA T: ÓXIDO VARIABLE +2 y

FORMACIÓN REACCIÓN QUÍMICA DOS ÓXIDOS NOMENCLATURA METÁLICOS DE VALENCIA T: ÓXIDO VARIABLE +2 y MO + M 2 O 3 SALINO DE + +3 METAL M 3 O 4 ÓXIDO SALINO METAL(OSO) METAL(ICO) ÓXIDOS SALINOS

F RQ N • COMPUESTOS BINARIOS RESULTAN DE LA FORMACIÓN DE NO METALES CON

F RQ N • COMPUESTOS BINARIOS RESULTAN DE LA FORMACIÓN DE NO METALES CON EL OXÍGENO • n + O 2 n 2 On • T= NOMBRE DE LA FUNCIÓN + EL NO METAL TERMINADO EN OSO O EN ICO, HIPO-OSO, PER-ICO. • S: CUANTIFICANDO CADA ÁTOMO QUE CONFORMA LA MOLÉCUALA. • ST: NOMBRE DE LA FUNCION + EL NOMBRE DEL METAL EMPLEANDO PARÉNTESIS LA VALENCIA PROPIA DEL NO METAL. ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS NO METÁLICOS

�ANHÍDRIDO: HIPOSULFUROSO, SULFUROSO Y SULFÚRICO. �ANHÍDRIDO: HIPONITROSO, NITROSO Y NÍTRICO. NOMBRES PROPIOS NOMENCLATURA TRADICIONAL

�ANHÍDRIDO: HIPOSULFUROSO, SULFUROSO Y SULFÚRICO. �ANHÍDRIDO: HIPONITROSO, NITROSO Y NÍTRICO. NOMBRES PROPIOS NOMENCLATURA TRADICIONAL

PREFIJOS GRIEGOS NÚMERO DE ÁTOMOS monoditritetrapentahexaheptaoctanona deca- 1 2 3 4 5 6 7

PREFIJOS GRIEGOS NÚMERO DE ÁTOMOS monoditritetrapentahexaheptaoctanona deca- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

�Realizar ejercicios postulados por el profesor para que cada estudiante trabaje en su cuaderno

�Realizar ejercicios postulados por el profesor para que cada estudiante trabaje en su cuaderno realizando fórmulas químicas, reacciones químicas y nomenclatura según las funciones que se hayan expuesto durante la clase. �Investigar la aplicación y la utilización de anhídridos y óxidos metálicos. �Establecer diferencias entre las funciones oxigenadas en base a su formación y nomenclatura esta actividad lo realizarán en parejas. �Evaluar los conocimientos impartidos durante la clase. CONSOLIDACIÓN

FUNCIONES HIDRÓGENADAS *CN. Q. 5. 2. 7. Examinar y clasificar la composición, formulación y

FUNCIONES HIDRÓGENADAS *CN. Q. 5. 2. 7. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los hidruros, diferenciar los metálicos de los no metálicos y estos últimos de los ácidos hidrácidos, resaltando las diferentes propiedades

�ÓXIDO FÉRRICO �ANHÍDRIDO PERCLÓRICO �PENTÓXIDO DE DI VANADIO �TRIÓXIDO DE AZUFRE �ÓXIDO DE CARBONO

�ÓXIDO FÉRRICO �ANHÍDRIDO PERCLÓRICO �PENTÓXIDO DE DI VANADIO �TRIÓXIDO DE AZUFRE �ÓXIDO DE CARBONO (IV) �ÓXIDO DE PLOMO (IV) ANTICIPACIÓN

FUNCIÓN • METAL + HIDRÓGE NO REACCIÓN QUÍMICA • M + H 2 •

FUNCIÓN • METAL + HIDRÓGE NO REACCIÓN QUÍMICA • M + H 2 • MHM HIDRUROS NOMENCLATURA • T: HIDRURO DE + METAL • T: HIDRÓXIDO DE + METAL (FIJA) • HIDRURO + METAL VALENCIA MENOR OSO Y MAYOR ICO • S: CUANTIFICO CADA ÁTOMO QUE FORMA LA MOLÉCULA • ST: HIDRURO DE+ METAL (VALENCIA DEL METAL)

FUNCIÓN • NO METAL + HIDRÓGE NO REACCIÓN QUÍMICA • n + H 2

FUNCIÓN • NO METAL + HIDRÓGE NO REACCIÓN QUÍMICA • n + H 2 NOMENCLATURA • NOMBRES PROPIOS TRADICIONAL • n. Hn COMPUESTOS ESPECIALES

COMPUESTOS ESPECIALES

COMPUESTOS ESPECIALES

FUNCIÓN • METAL + AGUA • USAR( ) REACCIÓN QUÍMICA • M + H

FUNCIÓN • METAL + AGUA • USAR( ) REACCIÓN QUÍMICA • M + H 2 O • M(OH)M HIDRÓXIDOS NOMENCLATURA • T: HIDRÓXIDO DE + METAL (FIJA) • HIDRÓXIDO + METAL VALENCIA MENOR OSO Y MAYOR ICO • S: CUANTIFICO CADA ÁTOMO QUE FORMA LA MOLÉCULA • ST: HIDRÓXIDO DE+ METAL (VALENCIA DEL METAL)

 • Realizar ejercicios postulados por el profesor para que cada estudiante trabaje en

• Realizar ejercicios postulados por el profesor para que cada estudiante trabaje en su cuaderno realizando fórmulas químicas, reacciones químicas y nomenclatura según las funciones que se hayan expuesto durante la clase. • Realizar un cuadro de resumen sobre las funciones revisadas en clase que debe de disponer de los siguientes parámetros formación, fórmula química y su nomenclatura esto lo realizará en sus cuadernos. • Evaluar los conocimientos impartidos durante la clase. CONSOLIDACIÓN

ÁCIDOS: HIDRÁCIDOS Y OXÁCIDOS *CN. Q. 5. 2. 5. Examinar y clasificar la composición,

ÁCIDOS: HIDRÁCIDOS Y OXÁCIDOS *CN. Q. 5. 2. 5. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los ácidos: hidrácidos y oxácidos, e identificar la función de estos compuestos según la teoría de Brönsted-Lowry.

�Escribir correctamente la fórmula química de los ácidos aplicando de la manera más adecuada

�Escribir correctamente la fórmula química de los ácidos aplicando de la manera más adecuada la simbología, el orden y los elementos que la conforman. �Nombrar a los ácidos respetando las reglas de cada nomenclatura y establece diferencias para cada caso OBJETIVOS

ANTICIPACIÓN

ANTICIPACIÓN

ANTICIPACIÓN

ANTICIPACIÓN

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

�TRADICIONAL: ÁCIDO + NO METAL CON LA TERMINACIÓN EN HÍDRICO �SISTEMÁTICA: NO METAL EN

�TRADICIONAL: ÁCIDO + NO METAL CON LA TERMINACIÓN EN HÍDRICO �SISTEMÁTICA: NO METAL EN URO + HIDRÓGENO. NOMENCLATURA

Compuesto HCl HF HBr HI H 2 Se H 2 Te EJEMPLOS Sistemática Tradicional

Compuesto HCl HF HBr HI H 2 Se H 2 Te EJEMPLOS Sistemática Tradicional cloruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno sulfuro de hidrógeno seleniuro de hidrógeno teluluro de hidrógeno ácido clorhídrico ácido fluorhídrico ácido bromhídrico ácido yodhídrico ácido sulfhídrico ácido selenhídrico ácido telurhídrico

ÁCIDOS OXÁCIDOS U OXOÁCIDOS

ÁCIDOS OXÁCIDOS U OXOÁCIDOS

�T: IGUAL QUE LA NOMENCLATURA DE LOS ANHÍDRIDOS ANTEPONIENDO EL NOMBRE DE LA FUNCIÓN

�T: IGUAL QUE LA NOMENCLATURA DE LOS ANHÍDRIDOS ANTEPONIENDO EL NOMBRE DE LA FUNCIÓN ÁCIDO. �S: prefijo griego según número de oxígenos + oxo + prefijo según el subíndice del no metal + ato + (valencia del no metal) + de hidrógeno �ST: ácido + prefijo griego de los oxígenos + oxo + prefijo según el subíndice del no metal + ico + (valecia del no metal X) NOMENCLATURA

Compuesto Nom. Stock P 2 O 5 + H 2 O → HPO 3

Compuesto Nom. Stock P 2 O 5 + H 2 O → HPO 3 ácido (V) P 2 O 5 + H 4 P 2 O 7 2 H 2 O → ácido heptaoxodifosfórico (V) P 2 O 5 + 2 H 3 PO 4 3 H 2 O → ácido tetraoxofosfórico(V) I 2 O 7 + H 2 O → HIO 4 Si. O 2 + H 4 Si. O 4 2 H 2 O Ácido (VI) Nom. Sistematica Nom. Tradicional trioxofosfórico trioxofosfato (V) de ácido metafosfórico hidrógeno heptaoxodifosfato (V) ácido pirofosfórico de hidrógeno tetraoxofosfato (V) de ácido ortofosfórico o hidrógeno ácido fosfórico tetroxoyódico hexaoxoyodato (VII) ácido peryódico de hidrógeno → ácido tetroxosilícico(IV) tetraoxosilicato de hidrógeno NOMENCLATURA (IV) ácido ortosilícico (excepción solo 2 moléculas de agua)

HALÓGENOS ANFÍGENOS NITRÓGENO 111= 112= 113= 114= 212= H 2 SO 2 213= H

HALÓGENOS ANFÍGENOS NITRÓGENO 111= 112= 113= 114= 212= H 2 SO 2 213= H 2 SO 3 214= H 2 SO 4 111= HNO 112= HNO 2 113= HNO 3 HFO 2 HFO 3 HFO 4 CÓDIGOS DE ÁCIDOS: HALÓGENOS - ANFÍGENOS-NITRÓGENO

�P, As, Sb: �meta-… (1 molécula �piro-… (2 moléculas �orto-… (3 moléculas de agua)

�P, As, Sb: �meta-… (1 molécula �piro-… (2 moléculas �orto-… (3 moléculas de agua) este prefijo se puede omitir �CARBONOIDES �meta-… (1 molécula de agua) este prefijo se puede omitir �Orto-… (2 moléculas de agua) P, As, Sb- CARBONOIDES

+1 +3 +5 Orto= 312 Meta= 113 Piro= 425 Piro= 427 Orto=313 Orto=314 P,

+1 +3 +5 Orto= 312 Meta= 113 Piro= 425 Piro= 427 Orto=313 Orto=314 P, As, Sb

+2 +4 Meta= 212 Orto= 413 Meta= 213 Orto= 414 CARBONOIDES

+2 +4 Meta= 212 Orto= 413 Meta= 213 Orto= 414 CARBONOIDES

�FÓRMULE LOS SIGUIENTES ÁCIDOS: �A) ÁCIDO PIROFOSFÓRICO �B) ÁCIDO CARBÓNICO �C) ÁCIDO PERYODICO �D)

�FÓRMULE LOS SIGUIENTES ÁCIDOS: �A) ÁCIDO PIROFOSFÓRICO �B) ÁCIDO CARBÓNICO �C) ÁCIDO PERYODICO �D) ÁCIDO SULFÚRICO �E) ÁCIDO NITRICO �F) ÁCIDO ARSENIOSO �G) ÁCIDO METAANTIMONICO CONSOLIDACIÓN

SALES HALOGENAS Y OXISALES NEUTRAS *CN. Q. 5. 2. 6. Examinar y clasificar la

SALES HALOGENAS Y OXISALES NEUTRAS *CN. Q. 5. 2. 6. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de las sales, identificar claramente si provienen de un ácido oxácido o un hidrácido y utilizar correctamente los aniones simples o complejos, reconociendo la estabilidad de estos en la formación de distintas sales.

�Escribir correctamente la fórmula química de los sales inorgánicas aplicando de la manera más

�Escribir correctamente la fórmula química de los sales inorgánicas aplicando de la manera más adecuada la simbología, el orden y los elementos que la conforman. �Nombrar a los ácidos respetando las reglas de la nomenclatura tradicional. OBJETIVOS

ANTICIPACIÓN

ANTICIPACIÓN

FORMACIÓN NOMENCLATURA ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO T: NO METAL EN URO + METAL (FIJO

FORMACIÓN NOMENCLATURA ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO T: NO METAL EN URO + METAL (FIJO NOMBRE; VARIABLES MENOR= OSO Y MAYOR= ICO) S: CUANTIFICACIÓN DE CADA UNO ST: NO METAL EN URO + METAL (VALENCIA REAL) Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional Na. Cl cloruro de sodio (I) cloruro sódico o cloruro de sodio Ca. F 2 difluoruro de calcio (II) fluoruro cálcico o de calcio Fe. Cl 3 tricloruro de hierro (III) cloruro férrico Co. S monosulfuro de cobalto (II) sulfuro cobaltoso SALES HALÓGENAS NEUTRAS

FORMACIÓN NOMENCLATURA Oxácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra H 3 PO 4

FORMACIÓN NOMENCLATURA Oxácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra H 3 PO 4 + 3 Na. OH → 3 H 2 O + Na 3 PO 4 TRADICIONAL OSO= ITO ICO= ATO SISTEMÁTICA prefijo griego según número de oxígenos + oxo + prefijo según el subíndice del no metal + ato + (valencia del no metal) + nombre del metal (valencia del metal de valencia variable en romanos). Para nombrar el complejo se puede utilizar las palabras: bis, tris, tetra quis, pentaquis, etc ST: no metal en ito o ato (valencia del no metal) + nombre del metal (si es metal de valencia variable colocar su valencia) Compuesto Nom. Sistemática Nom. Stock Nom. tradicional Na 3 PO 4 tetraoxofosfato (V) de sodio fosfato de sodio u ortofosfato de sodio Ca. SO 4 tetraoxosulfato (VI) de calcio sulfato de calcio Na. Cl. O 4 tetraoxoclorato (VII) de sodio perclorato de sodio Mg(Br. O)2 bismonoxobromato (I) de magnesio hipobromito de magnesio Sn(NO 2)4 tetraquisdioxonitrato (III) de estaño (IV) nitrito estáñico SALES OXISALES NEUTRAS

�Resolver en equipos (2 o 3 estudiantes) ejercicios sobre la nomenclatura de sales. �Ejecutar

�Resolver en equipos (2 o 3 estudiantes) ejercicios sobre la nomenclatura de sales. �Ejecutar el taller de su texto de la pág: 109 -111 CONSOLIDACIÓN