REACCIONES DE XIDO REDUCCIN REACCIONES REDOX Son reacciones

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REACCIONES DE ÓXIDO - REDUCCIÓN

REACCIONES DE ÓXIDO - REDUCCIÓN

REACCIONES REDOX § Son reacciones en las que existe transferencia de electrones entre 2

REACCIONES REDOX § Son reacciones en las que existe transferencia de electrones entre 2 especies químicas, las que cambian su estado de oxidación (EDO). § Se componen de 2 semirreacciones: oxidación y reducción. • SEMI-REACCIÓN DE OXIDACIÓN • Una especie química pierde o cede electrones, aumentando su EDO. • Los electrones se escriben a la derecha (producto). • Fe Fe+2 + 2 e • SEMI-REACCIÓN DE REDUCCIÓN • Una especie química gana o acepta electrones, disminuyendo su EDO. • Los electrones se escriben a la izquierda (reactante). • Cu+2 + 2 e- Cu

A CADA ÁTOMO DE UN COMPUESTO SE LE ASIGNA UN NÚMERO DE OXIDACIÓN (ESTADO

A CADA ÁTOMO DE UN COMPUESTO SE LE ASIGNA UN NÚMERO DE OXIDACIÓN (ESTADO DE OXIDACIÓN), QUE SE DEFINE COMO EL NÚMERO DE ELECTRONES GANADOS O PERDIDOS CON RESPECTO AL ÁTOMO AISLADO. • CÁLCULO DEL EDO Antes que todo es necesario saber algunos EDO: § Hidrógeno: +1 (excepto en hidruros; -1) § Oxígeno: -2 (excepto en peróxidos; -1) § I-A – Metales Alcalinos: +1 § II-A – Metales Alcalinotérreos: +2 § III-A – Térreos: +3 § VII-A – Halógenos: -1 (sólo en compuestos binarios)

NÚMERO DE OXIDACIÓN – ESTADO DE OXIDACIÓN (EDO) • CÁLCULO DEL EDO § Sume

NÚMERO DE OXIDACIÓN – ESTADO DE OXIDACIÓN (EDO) • CÁLCULO DEL EDO § Sume todos los productos entre la cantidad del elemento y su EDO § Iguale lo anterior a la carga eléctrica de la molécula § Resuelva el valor de la incógnita § Ejemplo: Calcule el EDO de Nitrógeno en: HNO 3

NÚMERO DE OXIDACIÓN – Estado de Oxidación (EDO) § Ejemplo: Calcule el EDO de

NÚMERO DE OXIDACIÓN – Estado de Oxidación (EDO) § Ejemplo: Calcule el EDO de Azúfre en: H 2 SO 4 2 (+1) + X + 4 (-2) = 0 2+X– 8=0 X=8– 2 X = +6 § Ejemplo: Calcule el EDO de Fósforo en: HPO 4 -2 1 (+1) + X + 4 (-2) = -2 1 + X – 8 = -2 X=8– 1– 2 X = +5

AJUSTE DE UNA REACCIÓN REDOX -1 +2 I- + Fe+2 0 0 I 2

AJUSTE DE UNA REACCIÓN REDOX -1 +2 I- + Fe+2 0 0 I 2 + Fe § Se deben identificar o calcular los EDO de las especies en la reacción. § I- cambia su EDO de -1 a 0, por lo tanto, se oxida. § Fe+2 cambia su EDO de +2 a 0, por lo tanto, se reduce. AGENTE REDUCTOR • Es quien permite que otra especie se reduzca. • El agente reductor es quien se oxida. AGENTE OXIDANTE • Es quien permite que otra especie se oxide. • El agente oxidante es quien se reduce. § I- es el agente reductor. § Fe+2 es el agente oxidante.

AJUSTE DE UNA REACCIÓN REDOX I- § § + -1 Fe+2 +2 0 I

AJUSTE DE UNA REACCIÓN REDOX I- § § + -1 Fe+2 +2 0 I 2 + Fe 0 Se deben identificar o calcular los EDO de las especies en la reacción. I- cambia su EDO de -1 a 0, por lo tanto, se oxida. Fe+2 cambia su EDO de +2 a 0, por lo tanto, se reduce. Escriba las semi-reacciones de reducción y oxidación. SEMI-REACCIÓN DE REDUCCIÓN 2 e- + Fe+2 SEMI-REACCIÓN DE OXIDACIÓN 2 I- Fe I 2 + 2 e- § Realice el balance de masa. § Realice el balance de carga eléctrica con los electrones cedidos o captados según corresponda.

I- + Fe+2 SEMI-REACCIÓN DE REDUCCIÓN Fe+2 I 2 + Fe Fe SEMI-REACCIÓN DE

I- + Fe+2 SEMI-REACCIÓN DE REDUCCIÓN Fe+2 I 2 + Fe Fe SEMI-REACCIÓN DE OXIDACIÓN I- I 2 § Finalmente sume ambas semi-reacciones. Fe+2 + 2 I- I 2 + Fe En la Reacción Redox, no deben quedar electrones (e-) escritos, ni en reactante ni en producto.