Reacciones y ecuaciones qumicas Tipos de reacciones qumicas

Reacciones y ecuaciones químicas Tipos de reacciones químicas Energía de las reacciones químicas Velocidad de las reacciones químicas

U 13 |Reacciones y ecuaciones químicas Reacción química: Reagrupación de átomos que, ordenándose de manera diferente de como estaban inicialmente, constituyen nuevas sustancias puras. Ecuación química: Representación simbólica de un proceso real que nos indica el balance de materia de este proceso.

U 13 |Tipos de reacciones químicas Clasificación elemental Reacciones de combinación Reacciones de descomposición Reacciones de sustitución o desplazamiento Reacciones de doble desplazamiento Clasificación por la naturaleza de la reacción Reacciones ácido - base Reacciones de precipitación Reacciones de oxidación - reducción

U 13 |Clasificación elemental de las reacciones químicas Desde el punto de vista elemental y general las reacciones químicas se pueden clasificar en: a) Reacciones de combinación. Reacciones en las que dos o más elementos o compuestos forman, al reaccionar, un único compuesto. Na 2 O(s) + H 2 O(l) → 2 Na. OH(ac) b) Reacciones de descomposición. Reacciones en las que se obtienen dos o más especies químicas, a partir de un compuesto determinado. Ca. CO(s) → Ca. O(s) + CO 2(g) c) Reacciones de sustitución o desplazamiento. Reacciones en las que un elemento desplaza a otro de un compuesto. 2 Al(s) + 6 HCl(ac) → 2 Al. Cl 3(ac) + 3 H 2(g) d) Reacciones de doble desplazamiento. Reacciones en las que dos elementos se desplazan mutuamente a partir de sus compuestos. Ag. NO 3(ac) + Na. Cl(ac) → Na. NO 3(ac) + Ag. Cl(s)

U 13 |Reacciones ácido – base o de neutralización Ácido: Sustancia capaz de liberar iones H+ cuando se halla en solución acuosa. Base: Sustancia que, en solución acuosa, libera iones OH–. Reacciones de neutralización: Reacciones en las que se combinan los iones H+ del ácido con los iones OH– del hidróxido o base. Ácido + Base → Sal + H 2 O Al añadir unas gotas de un indicador denominado fenolftaleína a una solución de un hidróxido, aparece un color rosa violáceo característico.

U 13 |Reacciones de precipitación: Reacciones en las que se obtiene un producto sólido insoluble que se denomina precipitado. Na. Cl(ac) + Ag. NO 3(ac) → Na. NO 3(ac) + Ag. Cl(s) ↓ El precipitado amarillo es de yoduro de plata.

U 13 |Reacciones de oxidación - reducción Oxidación: Proceso en el que una especie química (átomo, molécula o ión) pierde electrones. Reductor: Especie química que al reaccionar pierde electrones, se oxida. Reducción: Proceso en el que una especie química (átomo, molécula o ión) gana electrones. Oxidante: Especie química que al reaccionar gana electrones, se reduce. Reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox: Reacciones de transferencia de electrones. Una especie química cede uno o más electrones a otra especie química que los capta. El azufre reacciona con el sodio y se obtiene sulfuro de sodio. En esta reacción, el azufre gana electrones, es el oxidante, y el sodio los pierde, es el reductor.

U 13 |Energía de las reacciones químicas Reacciones exotérmicas: Reacciones químicas desprendimiento de energía en forma de calor. que tienen lugar con Reacciones endotérmicas: Reacciones químicas que tienen lugar con absorción de energía en forma de calor. En una reacción química se puede absorber o emitir energía en formas que no son calor como en la fotosíntesis ( absorción de luz) o en la electrólisis ( absorción de energía eléctrica ) Al reaccionar el magnesio con el dioxígeno, se desprende mayoritariamente energía luminosa.

U 13 |Velocidad de las reacciones químicas Velocidad de una reacción: Cantidad de sustancia reaccionante que se transforma o desaparece en cada unidad de tiempo y por unidad de volumen. Factores que influyen en la velocidad de una reacción • Concentración de las soluciones de las sustancias que reaccionan. • Estado de división en que se hallan los reactivos. • Temperatura. • Catalizadores: Sustancias que aumentan la velocidad de una reacción, sin que aparentemente tomen parte en el proceso, ya que al final de la reacción las hallamos tal y como estaban al inicio. El estado de división en que se hallan los reactivos influye en la velocidad de la reacción, por ello las ramas pequeñas arden mucho más rápido que los troncos.