La matire Partie I Rvison La matire une

La matière Partie I: Révison

La matière…. • à une masse et un volume • peut subir des changements – chimiques: irréversibles, formation de nouvelles substances – physique: réversibles, changement d’apparence, pas de nouvelles substances • est composé de particules minuscules qui… – sont séparées par des espaces – bougent constamment – bougent à cause de l’énergie

La théorie cinétique moléculaire: augmentation d’énergie = augmentation de • l’énergie cinétique (mouvement) • l’espace entre particules • ceci peut causer des changements d’état (eg solide --» liquide)

changements d’états

les propriétés physiques Quantitative • • • solubilité conductibilité viscosité masse volumique point de fusion/congélation point d’ébullition/liquéfaction Qualitative • • • état couleur malléabilité ductilité cristallinité magnétisme

La matière Partie II: Les éléments

Un élément est… …. une substance pure qui ne peut PAS être décomposé ou séparée en substances plus simples • chaque élément est composé d’un type d’atome seulement • la chimie est l’étude de la matière, est en étudiant les éléments on peut mieux comprendre la matière

les symboles chimiques symboles internationaux de un ou deux lettres par exemple: lettre majuscule C O H carbone oxygène hydrogène lettre minuscule lettre majuscule + lettre minuscule Ag Na Ne argent sodium néon

certains éléments sodium fer carbone or néon chlore argent

La matière Partie III: le tableau périodique

le tableau périodique Masse atomique

le tableau périodique • numéro atomiques = le nombre de protons (toujours un nombre entier) = le nombre d’électron d’un atome neutre • masse atomique = la masse moyenne des atomes d’un élément mesurer en: «unités de masse atomiques» (uma)

le tableau périodique • la charge ionique = la charge électrique formée sur un atome lorsqu’il perde ou gagne des électrons • certains éléments possèdent une charge multiple de l’ion – ils peuvent avoir plusieurs charges. ex Ti 4+ Ti 3+

Activité: À la rencontre des éléments

Projet Recherche Atome! pour un tableau périodique géant! Choisi un élément de numéro 1 à 36 et communique ton choix à Mme. Sorbetti (chaque élève va faire un élément différent)

le tableau périodique • au cours du XIXe siècle, les chimistes ont commencé à organiser leurs observations sur les éléments • en 1867 Dmitri Mendeleev a créé un tableau des éléments qui est devenu notre tableau périodique d’aujourd’hui • il y a plusieurs façons qu’on pourrait organiser les éléments…. !

• Mendeleev n’était pas le seul à créer un tableau, mais le sien était important parce que il a laissé des espaces pour des éléments découverts plus tard!

l’histoire de Medeleev • https: //www. youtube. com/watch? v=O 48 zn. Ag 7 VE • https: //www. youtube. com/watch? v=f. Pnw. BIT Smg. U

les halogènes les gaz nobles métaux alcalins les métaux alcalino-terreux

les périodes et les familles • les rangées horizontale = les périodes (#1 -7) – ex. lithium (Li) et azote (N) sont dans la même période • les colonnes verticales = les familles chimiques – les éléments de la même famille ont des propriétés semblables (mais pourquoi……? !) – ex. fluor (F) et brome (Br) sont dans la même famille

les propriétés des métaux, nonmétaux, et des métalloides État à la température de Apparence la pièce Métaux Non-métaux Métalloïdes page 55… Conductivité Malléabilité et ductilité

les propriétés des métaux

les propriétés des métaux Métaux État à la température Apparence de la pièce Conductivité solides (sauf le mercure – liquide) bon conducterus malléables de chaleur et ductiles et d’électricité lustre brillant Malléabilité et ductilité

les propriétés des non-métaux État à la température de la pièce Non-métaux Apparence • gazeux ou solides • pas très • le brome est brillants liquide Conductivité Malléabilité et ductilité • mauvais • cassants conducteurs • non ductiles

les propriétés des métalloides État à la température de la pièce Métalloïdes • solides Apparence Conductivité Malléabilité et ductilité • brillants ou • mats • possibles conducteurs d’électricité • mauvais conducteurs de chaleur • cassants • non ductiles

Famille chimique Propriétés physiques communes Propriétés chimique communes Nombre d’électron dans la couche de valence Métaux alcalins eg _____ Métaux alcalinoterreux eg _____ Halogènes eg _____ Gaz nobles eg _____ pages 56 -57

Famille chimique Propriétés physiques communes Métaux alcalins eg Li, Na, K…. Métaux mous (peut couper avec un couteau!) Métaux alcalinoterreux eg Be, Mg, Ca…. Halogènes eg F, Cl, Br…. Gaz nobles eg He, Ne, Ar…. solide F & Cl – gaz Br – Liquide I - solide Gaz incolores et inodores Propriétés chimique communes Très réactifs Réagissent avec l’oxygène et l’eau Nombre d’électron dans la couche de valence 1 Moins réactifs que les métaux alcalins Brûlent dans l’air si chauffé 2 très réactifs 7 Très stables (pas réactifs) 8

les métaux alcalins et l’eau https: //www. youtube. com/watch? v=uixx. Jt. JPVXk https: //www. youtube. com/watch? v=m 55 kgy. Ap Yr. Y

mais pourquoi les éléments de la même famille ont des propriétés en commun?

la théorie atomique et les schémas du modèle Bohr Li

on utilise les modèles Bohr pour montrer l’arrangement des électrons d’un atome

Pour faire un schéma du modèle de Bohr: • indique le numéro de protons et neutron dans le noyau • remplis les couches plus proches au noyau en premier • on dessine les électrons en paires • les couches peuvent contenir: 2, 8, 8, 18, e • la couche la plus externe = la couche de valence

Trois exemple des schèmas du modèle de Bohr pour le Potassium: • Symbole: K • numéro de protons: 19 • numéro de neutrons: 20 ( = 40 – 19) • numéro d’électrons: 19

rempli chaque carré avec le schéma Bohr pour les premiers éléments

• P a combien de couches électroniques? 3

• Cl a combien d’électrons de valence? 7

• Ne a combien de valence d’électrons? 8

• Na a combien de valence d’électrons? 1

• en quel période se trouve l’aluminium? 3 • aluminium a combien de couches? 3

• Les éléments d’une famille ont quoi en commun? le même numéro d’éléctrons de valences! et c’est ça qui détermine les propriété chimiques des éléments

en sommaire: les éléments de la même famille possèdent le même numéro d’électrons de valence • Les métaux alcalins: 1 • Les métaux alcalins: 2 • Halogène: 7 • Les gaz nobles: 8 le numéro de la période indique le nombre de couches occupé par des électrons

Les ions • Jusqu’à maintenant nous avons seulement parlé des éléments • Mais on trouve plus souvent de composés, qui sont formé par des ions Sodium Na Chlore Cl Chlorure de sodium Na. Cl

la stabilité des gaz nobles • les gaz nobles ne sont pas réactif parce que leur couche de valence et pleine • lorsque deux atomes se joignent pour former des nouvelles substances les atomes doivent : gagner, perdre, ou partager des électrons un atome qui a gagné ou a perdu des éléctrons est appelé un ion

• les ions ont le même arrangement des électrons du gaz noble le plus proche • les métaux perdent des électrons pour former des ions positifs • les non-métaux gagnent des électrons pour former des ions negatifs

Les ions et les composés • Na (métal) → perd un électron = Na+ • Cl (gas) → gagne un électron = Cl • (les électrons ont un charge negative) • Les deux ions se combinent Chlorure de sodium Na. Cl https: //www. youtube. com/watch? v=d 2 gei. GKFve. E

métal, non-métal, ion ? ? numéro d’électrons? Ca Na+ Mg 2+ Al Al 3+ H He O 2 - métal – 20 éléctrons - / ion positif – 10 électrons - perdu métal - 13 éléctrons - / ion positif – 10 électrons - perdu non-métal – 1 électron - / non-métal – 2 électrons - / ion negatif– 10 électrons - gagné

pratique: page 71 # 1 -16