HASIL KALI KELARUTAN Larutan adalah Campuran zat yang

HASIL KALI KELARUTAN

Larutan adalah : Campuran zat yang homogen, memiliki komposisi merata atau serba sama diseluruh bagian volumenya.

Larutan mengandung : § § Zat terlarut : satu atau lebih (jumlahnya sedikit). Pelarut : komponen yang melarutkan zat terlarut dan terdapat dalam jumlah banyak.

Banyaknya zat terlarut yang dapat menghasilkan larutan jenuh dalam jumlah tertentu pelarut pada suhu tertentu disebut kelarutan. Jika larutan mengandung dengan jumlah maksimum zat terlarut pada suhu tertentu larutan jenuh. Sebelum mencapai titik jenuh disebut larutan tidak jenuh.

Kadang kadang dijumpai dengan zat terlarut dalam larutan lebih banyak daripada zat terlarut yang seharusnya dapat melarut pada suhu tertentu. Larutan ini disebut larutan lewat jenuh.

Kelarutan suatu zat bergantung pada : § Sifat zat yang terlarut, § Molekul pelarut, § Suhu, dan § Tekanan.

Kelarutan suatu zat (menurut Farmakope) : § Sangat mdh larut : kelarutannya dari 1 § Mudah larut : kelrtannya ant. 1 – 10 § Larut : kelrtannya 10 – 100 § Sukar larut : kelrtan. 100 – 1000 § Sangat sukar larut : kelrtan 1000 – 10. 000 § Praktis tidak larut : kelrtannya dari 10. 000

Zat X mempunyai kelarutan dlm 2, 8 Artinya : 1 bagian zat X terlarut dlm 2, 8 bagian air ( larutan jenuh ). Larutan yg mengandung 2 komponen disebut larutan biner, dan komposisinya adalah 1 zat terlarut & 1 pelarut.

Jika Ag. Cl dilarutkan dalam air, maka di dalam larutan tersebut ada kesetimbangan antara zat yang terlarut dan zat yang tidak larut. Ag. Cl Ag+ + Cl– tak larut [Ag+][Cl– K = ------[Ag. Cl]

Karena Ag. Cl dalam fase padat dan tidak berubah, maka : K. [Ag. Cl] = [Ag+][Cl–] Ksp adalah suatu tetapan yang dinamakan Tetapan Hasil Kali Kelarutan hasil kali konsentrasi (dlm molar) semua ion dalam larutan jenuh pada suhu dan tekanan tertentu dan masing 2 ion dipangkatkan dgn koefisiennya.

Jadi larutan jenuh Ag. Cl pada suhu dan tekanan tertentu, maka hasil kali konsentrasi ion perak dan ion klorida adalah konstan. A 2 B 3 2 A + 3 B Ksp = [A]2. [B]3. Bila : [A]2. [B]3 < Ksp belum mengendap [A]2. [B]3 = Ksp larutan jenuh [A]2. [B]3 > Ksp larutan mengendap

Contoh : Zat Ag. Cl Ag. Br Ag. I Cd. S Cu. S Sr. SO 4 Ba. SO 4 Mg(OH)2 Ksp 1, 1. 10– 10 1, 3. 10– 12 1, 3. 10– 16 1, 4. 10– 28 2, 0. 10– 47 2, 8. 10– 7 9, 2. 10– 11 3, 4. 10– 11

Ksp suatu garam ukuran kelarutan garam tersebut dalam air. Contoh : Hitung kelarutan Ag. Cl dalam air ! Misal : Ag. Cl yang larut = x Ag. Cl Ag+ + Cl– x x x Ksp = [Ag+][Cl–] 1, 1. 10– 10 = x 2 x = 1, 05. 10– 5 M

Kelarutan Ag. Cl = 1, 05. 10– 5 x 143, 3 g/L = 1, 5. 10– 3 g/L = 1, 5 mg/L Hitung Ksp Ag 2 Cr. O 4, jika diketahui 1 liter jenuh mengandung 3, 57. 10– 2 g ! Ag 2 Cr. O 4 1, 08. 10– 4 = 3, 57. 10– 2/331, 7 = 1, 08. 10– 4 molar 2 Ag+ + Cr. O 4= 2 x 1, 08. 10– 4

Ksp = = = [Ag+][Cl–] [2 x 1, 08. 10– 4][1, 08. 10– 4] 4, 99. 10– 12. Dalam membandingkan kelarutan suatu garam, maka perlu memperhatikan struktur stoikiometrinya. Ag. Cl 1. 10– 10 Ag. Br 1. 10– 12 Ag. I 1. 10– 16

Karena Ag. Cl, Ag. Br dan Ag. I rumus stoikiometrinya sama, maka zat yang paling sukar larut kalau mempunyai Ksp yang paling kecil. Ag. Cl Ag. Br Ag. I semakin sukar larut semakin larut Ag. Cl 1. 10– 10 manakah yang mudah Ag 2 Cr. O 4 1. 10– 12 larut ?

Manakah yang mempunyai kelarutan : § Paling besar § Paling kecil Urutkan dari kelarutan kecil ke besar ! Cd. S 1, 4. 10– 28 Cu. S 1. 10– 14 Hg. S 4. 10– 54 Mn. S 1, 4. 10– 15 Ni. S 1, 4. 10– 24 Pb. S 5. 10– 29

Ksp Pb 3(PO 4)2 = 1, 5. 10– 32 Hitung kelarutan Pb 3(PO 4)2 (Mr. = 811, 5) jenuh dalam air ! Jawab : misal kelarutan Pb 3(PO 4)2 = x Pb 3(PO 4)2 3 Pb 2+ + 2 PO 43– x 3 x 2 x Ksp = [Pb 2+]3[PO 43–]2 1, 5. 10– 32 = [3 x]3 [2 x]2 X = 1, 69. 10– 7 molar Kelarutannya = 1, 69. 10– 7 x 811, 5 g/Liter

Kelarutan Pb 3(PO 4)2 = 1, 37. 10– 4 g/L = 0, 137 mg/L Campuran ion Cl– 0, 01 M & Cr. O 4= 0, 001 M ditambah Ag. NO 3 tetes demi tetes. Manakah yang mengendap lebih dahulu ? Jelaskan mengapa demikian ! Ag+ yang digunakan untuk mengendapkan Cl– : Ksp = [Ag+][Cl–] 1. 10– 10 = [Ag+][0, 01] [Ag+] = 1. 10– 8

Ag+ yang digunakan untuk mengendapkan ion Cr. O 4= : Ksp = [Ag+]2[Cr. O 4=] 1. 10– 12 = [Ag+]2[0, 001] [Ag+] = 3, 16. 10– 5 Ag+ yg dibutuhkan untuk mengendapkan : Ion Cl– : 1. 10– 8 Ion Cr. O 4= : 3, 16. 10– 5 Maka ion Cl– akan mengendap lebih dahulu, karena. .

Pengaruh Ion Senama Kelarutan garam yang sukar larut akan berkurang kalau larutan mengandung salah satu ion yang terdapat dalam garam tersebut. Misalnya melarutkan Ag. Cl dalam larutan yang mengandung Na. Cl. Contoh : Ag. Cl dilarutkan dalam larutan Na. Cl 0, 01 M Bagaimana kelarutannya ?

Ag. Cl x Ag+ x + Cl– x + 0, 01 Ksp = [Ag+][Cl–] 1. 10– 10 = [x][0, 01] x =1. 10– 8 Maka adanya ion Cl–, kelarutan Ag. Cl semakin berkurang. Bila tidak ada ion klorida, maka : x = 1. 10– 5 Ksp = [Ag+][Cl–] 1. 10– 10 = [x][x] x =1. 10– 5

Pengendapan dengan H 2 S 2 H+ + S= K = 1. 10– 22 [H+]2[S=] K = ------[H 2 S] Karena gas H 2 S jenuh 0, 1 M, maka : K x [H 2 S] = [H+]2[S=] 1. 10– 22 x 0, 1 = [H+]2[S=] 1. 10– 23 = [H+]2[S=] p. S = 23 – 2 p. H

Contoh : Larutan mengandung Cu. SO 4 0, 1 M dan Mn. SO 4 0, 1 M. Pertanyaan : § Apa yang terjadi apabila larutan diasamkan sampai p. H = 1 dan dialiri gas H 2 S ? § Apabila larutan dibasakan sampai p. H = 10 Diketahui : Cu. S 1. 10– 44 Mn. S 1. 10– 15

Jawab : Bila p. H = 1, maka p. S = 23 – 2 x 1 = 21 S= = 1. 10– 21 Maka : [Cu 2+][S=] [Mn 2+][S=] [0, 1][1. 10– 21] 1. 10– 22 Ksp 1. 10– 44 1. 10– 15 mengendap tetap larut

Bila p. H = 10, maka p. S = 23 – 2 x 10 p. S = 3 S= = 1. 10– 3 Maka : [Cu 2+][S=] [Mn 2+][S=] [0, 1][1. 10– 3] 1. 10– 4 Ksp 1. 10– 44 1. 10– 15 mengendap karena harga Ksp hitung lebih besar dari Ksp teori dan keduanya tidak dapat dipisahkan.

Contoh : Larutan Ni. Cl 2 0, 001 M Pada p. H berapakan Ni. S mulai mengendap jika dialiri gas H 2 S ? Ksp = 1. 10– 24 Jawab : [Ni 2+][S=] = 1. 10– 24 [0, 001][S=] = 1. 10– 24 S= = 1. 10– 21 p. S = 23 – 2 p. H 21 = 23 – 2 p. H = 1 Pada p. H 1, Ni. S mulai mengendap.

Pada p. H berapakah Fe(OH)3 mulai mengendap dari larutan Fe. Cl 3 0, 01 M, jika Ksp 3, 8. 10– 38 ? Jawab : [Fe 3+][OH–]3 = 3, 8. 10– 38 [0, 01][OH–]3 = 3, 8. 10– 38 [OH–] = 1, 56. 10– 12 p. OH = 11, 81 p. H = 14 – 11, 81 = 2, 19 Fe(OH)3 mulai mengendap pada p. H 2, 19