LARUTAN Campuran homogen solvent solute Konsentrasi Larutan Contoh

LARUTAN Campuran homogen solvent & solute Konsentrasi Larutan

Contoh soal 1: Terdapat tiga macam larutan, yaitu: a. 0, 36 g C 6 H 12 O 6 dalam 2 kg air b. 0, 32 g Cu. SO 4 dalam 2 kg air c. 0, 267 g Al. Cl 3 dalam 2 kg air Massa atom relatif (Ar) H = 1, C = 12, O = 16, Al = 27, S = 32, Cl = 35, 5, Cu = 64 Hitunglah berapa m konsentrasi tiap larutan ? Jawab:

a. Mr C 6 H 12 O 6 = (6 x 12)+(12 X 1)+(6 X 16) = 180 g/mol Mol C 6 H 12 O 6 = 0, 36 g : 180 g/mol = 0, 002 mol Molalitas C 6 H 12 O 6 = 0, 002 mol : 2 kg = 0, 001 m b. Mr Cu. SO 4 = (1 X 64)+(1 x 32)+(4 x 16) = 160 g/mol Mol Cu. SO 4 = 0, 32 g : 160 g/mol = 0, 002 mol Molalitas Cu. SO 4 = 0, 002 mol : 2 kg = 0, 001 m

c. Mr Al. Cl 3 = (1 x 27) + (3 x 35, 5) = 133, 5 g/mol Mol Al. Cl 3 = 0, 267 g : 133, 5 g/mol = 0, 002 mol Molalitas Al. Cl 3 = 0, 002 mol : 2 kg = 0, 001 m

Kelarutan (solubility) = Kemampuan melarut (g solute / 100 g pelarut) Ø solute = kelarutan jenuh Ø solute < kelarutan tak jenuh (unsaturated) Ø solute > kelarutan lewat jenuh (supersaturated)

Faktor yang mempengaruhi kelarutan Ø Jenis zat terlarut & jenis pelarut: like dissolves like Ø Tekanan: Hukum Henry (William Henry: 1774 -1836) Kelarutan gas Tekanan Ø Temperatur : azas Le Chatelier (Henri Louis Le Chatelier: 18501936)

kelarutan (g/100 g air) Pb(NO 3)2 KCl Na 2 SO 4 Na. Cl Na 2 SO 4. 10 H 2 O Ce 2(SO 4)3 temperatur ( C) Gambar Kurva kelarutan Vs. temperatur

Daya Hantar Listrik Larutan a. Elektrolit = menghantarkan listrik Ø Elektrolit Kuat: → terion sempurna – Asam kuat (contoh: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HCLO 4) – Basa kuat: IA & IIA (contoh: Na. OH, KOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2) – Garam (contoh: Na. Cl, KCl, Mg. Cl 2, KNO 3, Ag. NO 3, Cu. SO 4, Mg. SO 4) Ø Elektrolit Lemah: → terion sebagian – Asam lemah (contoh: HF, H 2 S, HCN, H 2 CO 3, HCOOH, CH 3 COOH) – Basa lemah (contoh: NH 3, N 2 H 4, CH 3 NH 2, (CH 3)2 NH)

b. Nonelektrolit: → tidak terion Contoh: C 6 H 12 O 6, CO(NH 2)2, CH 4, C 3 H 8, C 13 H 10 O, C 2 H 5 OH

Sifat Koligatif Larutan Menurut Van't Hoff : Larutan sangat encer i = jumlah ion Sifat Koligatif Non-elektrolit Elektrolit Penurunan P = P 0. XA P = i. P 0. XA Tekanan Uap Kenaikan Titik tb = kb. m tb = i. kb. m Didih Penurunan tf = kf. m tf = i. kf. m Titik Beku Tekanan Osmose

Contoh soal 2: Terdapat tiga macam larutan, yaitu: i. 0, 36 g C 6 H 12 O 6 dalam 2 kg air ii. 0, 32 g Cu. SO 4 dalam 2 kg air iii. 0, 267 g Al. Cl 3 dalam 2 kg air Volume larutan = 2 L kb air = 0, 512 C/m kf air = 1, 86 C/m Massa atom relatif (Ar) H = 1, C = 12, O = 16, Al = 27, S = 32, Cl = 35, 5, Cu = 64

Hitunglah: a. Titik didih tiap larutan. b. Titik beku tiap larutan. c. Tekanan uap tiap larutan, jika tekanan uap air murni 1 atm. d. Tekanan osmose tiap larutan pada 27 C. Jawab : Mol dan molalitas sudah dihitung pada soal 1 (lihat jawaban soal 1) Mol 2 kg air = 2000 g : 18 g/mol = 111, 111 mol

a. tb larutan = tb air + tb (i) tb C 6 H 12 O 6 = 100 + (0, 512 x 0, 001) = 100, 000512 C (ii) tb Cu. SO 4 = 100 + (2 x 0, 512 x 0, 001) = 100, 001024 C (iii)tb Al. Cl 3 = 100 + (4 x 0, 512 x 0, 001) = 100, 002048 C b. tf larutan = tf air – tf (i) tf C 6 H 12 O 6 = 0 – (1, 86 x 0, 001) = – 0, 00186 C (ii) tf Cu. SO 4 = 0 – (2 x 1, 86 x 0, 001) = – 0, 00372 C (iii) tf Al. Cl 3 = 0 – (4 x 1, 86 x 0, 001) = – 0, 00744 C

c. P larutan = P air – P (i) P C 6 H 12 O 6 = 1 – 1. {0, 002 : (0, 002+111, 111)} = 0, 999982 atm (ii) P Cu. SO 4 = 1– 2. 1. {0, 002 : (0, 002+111, 111)} = 0, 999964 atm (iii) P Al. Cl 3 = 1 – 4. 1. {0, 002 : (0, 002+111, 111)} = 0, 999928 atm d. larutan non-elektrolit = n. R. T : V larutan elektrolit = i. n. R. T : V (i) C 6 H 12 O 6 = (0, 002). (0, 08206). (27+273) : 2 = 0, 024618 atm (ii) Cu. SO 4 = 2. (0, 002). (0, 08206). (27+273) : 2 = 0, 049236 atm (iii) Al. Cl 3 = 4. (0, 002). (0, 08206). (27+273) : 2 = 0, 098472 atm

Soal latihan: 1. Terdapat 2 L larutan gula 0, 0005 m dan 2 L larutan Na. Cl 0, 0005 m (massa air = 2 kg). Jika kb air = 0, 512 C/m, kf air = 1, 86 C/m a. Berapa atm tekanan uap larutan jika tekanan uap air murni = 0, 3 atm? b. Berapa C titik didih larutan? c. Berapa C titik beku larutan? d. Berapa atm tekanan osmose larutan pada suhu 27 C ?

2. Titik didih larutan glukosa 100, 000512 C. Jika larutan dianggap ideal, Hitunglah: a. Berapa molalitas larutan? b. Berapa C titik beku larutan? c. Berapa atm tekanan uap larutan pada suhu 27 C ? (tekanan uap air murni = 26, 74 mm. Hg) d. Berapa atm tekanan osmose larutan pada suhu 27 C ?

3. Sama dengan nomor 2, untuk larutan Al. Cl 3 4. Untuk mencegah osmose, maka pada 100 m. L larutan Al. Cl 3 harus diberikan tekanan osmose sebesar 0, 1 atm pada suhu 27 C. Jika larutannya ideal, hitunglah: a. Berapa atm tekanan uap larutan pada suhu 27 C ? (tekanan uap air murni = 26, 74 mm. Hg) b. Berapa C titik beku larutan? c. Berapa C titik didih larutan?