LARUTAN PENYANGGA BUFFER A PENGERTIAN Larutan Penyangga atau

LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)

A. PENGERTIAN � Larutan Penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai p. H walaupun ditambah sedikit asam, sedikit basa, atau bila larutan diencerkan.

B. MACAM LARUTAN PENYANGGA Ada 2 macam larutan penyangga: 1. Larutan penyangga asam, mempertahankan p. H pada daerah asam (p. H < 7) Asam Lemah + basa konyugasinya Dapat terjadi dari: a. Campuran asam lemah dengan garamnya Contoh: CH 3 COOH+ Na. CH 3 COO H 2 CO 3 + Na. HCO 3 b. Campuran asam lemah + basa kuat, sisa asam lemah Contoh: Campuran 100 m. L CH 3 COOH 0, 1 M + 50 m. L Na. OH 0, 1 M

B. MACAM LARUTAN PENYANGGA 2. Larutan penyangga basa, mempertahankan p. H pada daerah basa (p. H > 7) Basa Lemah + Asam konyugasinya Dapat terjadi dari: a. Campuran basa lemah dengan garamnya Contoh: Larutan NH 3 + NH 4 Cl b. Campuran basa lemah + asam kuat, sisa basa lemah Contoh: Campuran 100 m. L NH 3 0, 1 M + 50 m. L HCl 0, 1 M

C. FUNGSI LARUTAN PENYANGGA 1. 2. 3. 4. Sistem larutan penyangga banyak diperlukan pada berbagai reaksi yang memerlukan p. H tetap, misalnya: Kerja enzim hanya efektif pada p. H tertentu, berarti memerlukan sistem buffer Dalam sel tubuh diperlukan sistem buffer dari pasangan H 2 PO 4 - dan HPO 42 Untuk mempertahankan p. H darah sekitar 7, 3 – 7, 5 diperlukan sistem penyangga dari H 2 CO 3 dan HCO 3 Untuk mempertahankan p. H pada biakan murni diperlukan sistem penyangga dari Na. H 2 PO 4 dan Na 2 HPO 4

D. RUMUS PERHITUNGAN LARUTAN PENYANGGA 1. Larutan Penyangga Asam [H+ ] = Ka. Ca Cg Ca = Konsentrasi Asam Cg = Konsentrasi Garam Ka = Tetapan Asam Lemah Jika basa konyugasi yang diikat garam = n, berlaku rumus: [H+ ] = Ka. Ca_ n x Cg

D. RUMUS PERHITUNGAN LARUTAN PENYANGGA 2. Larutan Penyangga Basa [OH- ] = Kb. Cb Cg Cb = Konsentrasi Basa Cg = Konsentrasi Garam Kb = Tetapan Basa Lemah Jika asam konyugasi yang diikat garam = n, berlaku rumus: [OH- ] = Kb. Cb _ n x Cg

E. CONTOH PERHITUNGAN LARUTAN PENYANGGA 1. 100 m. L CH 3 COOH 0. 2 M (Ka = 10 -5) dicampur dengan 50 m. L Na. CH 3 COO 0. 2 M Hitung lah p. H Larutan yang terbentuk ! 2. Hitung p. H campuran dari: a. 60 m. L CH 3 COOH 0. 1 M (Ka = 10 -5) + 40 m. L Na. OH 0. 1 M b. 50 m. L HCl 0. 1 M + 50 m. L NH 3 0. 4 M (Kb = 10 -5) 3. Untuk membuat larutan penyangga dari asam lemah HA dan garam MA yang p. Hnya 4 sebanyak 1 liter, hitung pernamdingan mol HA : mol MA (Ka HA = 5. 10 -6). 4. Campuran yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan buffer adalah: a. HNO 3 dan Na. NO 3 b. Na. H 2 PO 4 dan Na 2 HPO 4 c. CH 3 COONa dan Na. OH d. NH 3 dan NH 4 Cl