DVOUPRVKOV SLOUENINY Dvouprvkov sloueniny sloeny ze 2 atom
- Slides: 25
DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY
Dvouprvkové sloučeniny • složeny ze 2 atomů • mají všechny stejné zakončení: • patří sem: kyslík + prvek síra + prvek halogen + prvek
Chemické názvosloví – dvouprvkové zakončení: • název podstatné jméno § OXID § HALOGENID § SULFID § HYDROXID + přídavné jméno název prvku (základ) + speciální koncovky
základní pojem: OXIDAČNÍ ČÍSLO H N H 2 O • atom nebo molekula má OČ rovno nule • římskou číslicí • prvek s větší ENG má záporné OČ ☜ • vodík má vždy +I • ve sloučeninách • kyslík má vždy – II S
Doplňte oxidační čísla: II -II Pb S 0 Fe I Na Ar 0 Mg O-II II Cl-I III Fe 2 O 3 -II
koncovky podle oxidačních čísel Na+ Ca. II+ sodný ík Al. III+ hliník itý Pb. IV+ olovičitý o ičitý vápn vápenatý ík natý PV+ fosfor ečný Cr. VI+ chrom ový Mn. VII+ manganistý Os. VIII+ osm ičelý ium
Li+ lithium ný Mg. II+ hořeč hořčík natý Br. III+ bromitý Si. IV+ křem ičitý ík As. V+ arsen ečný Se. VI+ selenový Cl. VII+ chlor istý
• sloučeniny kyslíku a dalšího prvku • kyslík má vždy oxidační číslo: • vznikají: hořením + slučováním kyslíku a uhlíku vznikne oxid uhličitý C + O 2 Ca + O 2
1) Vzorec z názvu oxid manganistý
1) Vzorec z názvu a) pořadí prvků ve vzorci (obr!) b) oxidační číslo kyslíku oxid železitý c) koncovku přídavného jména d) oxidační číslo prvku e) křížové pravidlo f) „krácení“ oxid sodný ný oxid sírový
2) Název ze vzorce oxid hliník + ? součet ox. čísel v molekule roven NULE! 6? 3 (-II) = - 6 oxid hlinitý
2) Název ze vzorce a) oxid + přídavné jméno b) pořadí prvků je obrácené c) součet ox. č. = O d) oxidační číslo prvků e) koncovku přídavného jména oxid chromový oxid bromičný oxid měďnatý
Napiš názvy oxidů: V - II Br 2 O 5 oxid bromičný IV - II Mn. O 2 oxid manganičitý VII - II Mn 2 O 7 oxid manganistý II - II Ni. O oxid nikelnatý VI - II WO 3 oxid woframový I - II Cu 2 O oxid měďný
Si. O 2 SO 3 oxid křemičitý oxid sírový oxid arseničný As 2 O 5 oxid stříbrný Cr 2 O 3 oxid chromitý Ag 2 O Zn. O oxid zinečnatý
§ produkty: oxidy C + O 2 → CO 2 C + O 2 → CO S + O 2 → SO 2 N 2 + O 2 → NO 2
Významné oxidy CO SO 2 oxid siřičitý oxid uhelnatý CO 2 oxid uhličitý suchý led NO a NO 2 Ca. O oxid dusnatý oxid dusičitý Al 2 O 3 Si. O 2 oxid vápenatý oxid hlinitý oxid křemičitý pálené vápno korund křemen
Oxid siřičitý SO 2 n n n bezbarvý plyn štiplavě zapáchající S + O 2 → SO 2 jedovatý vzniká hořením síry, při spalovaní méně kvalitního hnědého uhlí výroba kyseliny sírové, síření sudů a sklepů, bělení KYSELÉ DEŠTĚ: SO 2 + H 2 O → kyselina sírová
Oxid dusnatý NO a oxid dusičitý NO 2 n NO je bezbarvý, NO 2 je červenohnědý n unikají při výrobách n výfukové plyny n KYSELÉ DEŠTĚ: NO 2 + H 2 O → kyselina dusičná
Pokus – příprava oxidu dusičitého Ve škole bychom si červenohnědý oxid dusičitý připravili reakcí mědi s kyselinou dusičnou. Oxid dusičitý je jedovatý, takže bychom museli hodně větrat. Můžeš se alespoň podívat na video: https: //www. youtube. com/watch? v=aw 5 gib. HH Xp 0 Příprava probíhá podle reakce (nemusíš se učit): Cu + HNO 3 → Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2 O měď kyselina dusičná dusičnan měďnatý oxid dusičitý voda
Oxid uhelnatý CO n n bezbarvý jedovatý plyn vzniká nedokonalým spalováním (málo kyslíku) C + O 2 → CO n n součást výfukových plynů váže se na krevní barvivo (hemohlobin) → zabraňuje vazbě kyslíku → OTRAVA
Oxid uhličitý CO 2 • bezbarvý plyn • součástí vzduchu C + O 2 → CO 2 • těžší než vzduch • vzniká: dýcháním spalováním (dostatek kyslíku) • nezbytný pro FOTOSYNTÉZU • POUŽITÍ: CHLADICÍ ZAŘÍZENÍ potravinářství: „sodovka“ hasicí přístroje mrazicí zařízení: „ suchý led“
Skleníkový efekt – CO 2 n n n oteplování planety je na Zemi přirozený – zabraňuje úniku tepla ze Slunce do vesmíru Ale! hodně CO 2 způsobuje nepřirozený ohřev planety
Oxid vápenatý Ca. O n pevná bílá látka n silná žíravina n pálené vápno: n n VÁPENEC Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 stavebnictví: pálené vápno, hašené vápno, cement vápnění překyselené půdy
Oxid hlinitý Al 2 O 3 n tvrdý nerost korund n hornina bauxit n smirkový papír (odrůda smirek) n šperky (drahé kameny safír a rubín) n surovina pro výrobu hliníku (bauxit)
Oxid křemičitý Si. O 2 n těžko tavitelná látka n odolná vůči vodě a kyselinám n nerost KŘEMEN n horniny písek, pískovec, žula n výroba skla stavebnictví (písek do malty a betonu) n
- The structure of the atom section 2 defining the atom
- Perkembangan model atom rutherford
- Reaksi pembatas
- Periodic table atomic structure
- Atom d525 vs raspberry pi 4
- Tibbiyot fizikasi fakulteti
- Bohr model for calcium
- Bohr electron configuration
- Quantum mechanic model
- Atom economy
- Teori bohr
- History of atom discovery
- Lambang atom no 31
- Heavy atom
- Ampermérő leolvasása
- Atom economy formula
- What holds an atom together
- Atom and its structure
- Lego atomic model
- An atom that carries an electrical charge is
- Polihidroksilni alkoholi
- Aldopentoze
- Dwi atom
- Teori atom dalton
- Atom definition
- Displacements per atom