ATOM ION DAN MOLEKUL Oleh Drh Imbang Dwi

ATOM, ION DAN MOLEKUL Oleh : Drh. Imbang Dwi Rahayu, Mkes

TEORI ATOM A. DALTON : 1. ATOM : BAGIAN TERKECIL DARI UNSUR YANG TDK DPT BERDIRI SENDIRI DAN MASIH MEMILIKI SIFAT-SIFAT UNSURNYA. 2. ATOM TDK DAPAT DIPECAH, DIMUSNAHKAN DICIPTAKAN 3. ATOM-ATOM DARI UNSUR SEJENIS MEMILIKI SIFAT YG SAMA. 4. ATOM-ATOM DARI UNSUR YG BERBEDA MEMILKI SIFAT YG BERBEDA 5. REAKSI KIMIA ADALAH PENGGABUNGAN ATAU PEMISAHAN ATOM DARI UNSUR-UNSUR YG IKUT DLM REAKSI DAN TERTENTU BANYAKNYA

6. MOLEKUL TERBENTUK DARI GABUNGAN ATOM DENGAN PERBANDINGAN YG TERTENTU DAN TETAP. ATOM-ATOM SEJENIS MEMBENTUK MOLEKUL UNSUR. ATOM-ATOM TAK SEJENIS MEMBENTUK MOLEKUL SENYAWA. 7. MOLEKUL DAPAT BERDIRI SENDIRI DAN MASIH MEMILIKI SIFAT-SIFAT UNSUR ATAU PERSENYAWAAN. B. RUTHERFORD 1. ATOM TERDIRI ATAS INTI BERMUATAN POSITIP, DIKELILINGI ELEKTRON-ELEKTRON BERMUATAN NEGATIF

ELEKTRON SELALU BERGERAK MENGELILINGI INTI (TIMBUL GAYA SENTRIFUGAL) UNTUK MELAWAN GAYA TARIK KE PUSAT INTI (GAYA SENTRIPETAL). 2. JUMLAH ELEKTRON YG MENGELILINGI INTI SAMA DENGAN JUMLAH MUATAN POSITIF INTI. 3. MASSA ELEKTRON ADALAH SANGAT KECIL, SEHINGGA MASSA SUATU ATOM HANYA DITENTUKAN MASSA INTINYA

C. BOHR 1. Elektron beredar mengelilingi inti pada lintasan tertentu yg disebut : kulit atau orbit stationer Kulit K n=1 Kulit L n=2 n : bilangan kuantum utama Kulit M n=3 Kulit N n=4 2 Peredaran elektron pada orbit stationer tidak mengalami perubahan energi. 3 Apabila elektron pindah dari orbit luar ke orbit yg lebih dalam dipancarkan energi, sebaliknya bila pindah dari orbit dalam ke orbit luar menyerap energi.

l Molekul : sekumpulan atom-atom yang terikat & merupakan kesatuan, memiliki sifat-sifat fisik & kimiawi yang khas. Contoh : H 2 O l Satuan rumus : sepasang atom atau ion dari sekumpulan atom atau ion yang banyak. Contoh : Na. Cl, Mg. Cl 2 l Rumus kimia yang didasarkan pada satuan rumus disebut rumus sederhana / rumus empiris l Rumus kimia yang didasarkan pada satuan molekul disebut rumus molekul. Rumus molekul sering merupakan kelipatan dari rumus empiris.

NOMOR ATOM, BILANGAN MASA DAN ISOTOP NOMOR ATOM l MENYATAKAN BANYAKNYA PROTON ATAU MUATAN POSITIP DI DALAM INTI ATOM, JUGA MENYATAKAN JUMLAH ELEKTRON YANG MENGELILINGI INTI (RUTHERFORD) BILANGAN MASSA l MENYATAKAN JUMLAH PROTON DAN NETRON : PARTIKEL LAIN, SELAIN PROTON YG ADA DI DALAM INTI DAN BERMUATAN NETRAL. Bilangan masa = p + n p = jumlah proton n = jumlah netron

ISOTOP l ATOM YG MEMILIKI JUMLAH PROTON SAMA, TETAPI JUMLAH NETRON BERLAINAN DALAM TIAP INTI NOMOR ATOM SAMA, BILANGAN MASSA BERBEDA. CONTOH : 1 H , 2 H , 3 H 1 H 99, 985% (1, 00814 sma) 1 1 2 H 0, 015% (2, 01473 sma) 1 3 H sangat sedikit (radioaktif) 1 6 Li 7 Li dan 3 3 7, 42% (6, 01686 sma) 92, 58% (7, 01818 sma)