Clculos qumicos e de frmulas Massa atmica do

Cálculos químicos e de fórmulas

Massa atômica do elemento(M) É um n° que indica quantas vezes a massa de um átomo é >ou< que 1/12 avos da massa do 12 C.

Sua unidade é expressa em u. m. a (u) (unidade de massa atômica)

Mas a maioria dos elemento possui vários isótopos. A massa de qual deles é apresentada na tabela periódica? ? ?

Na prática a “M” é calculada pela “média ponderal” das massas dos isótopos dos elementos e suas % na natureza.

Massa molecular(MM) O conceito é semelhante a”M”, porém é aplicada a soma das massas atômicas dos átomos que formam a molécula. Portanto, o “H” tem M=1 u “O” tem M=16 u E a “H 2 O” tem MM=18 u

Massa molecular (MM) soma da massa dos átomos de uma molécula (união de ametal + ametal ou“H”). H 2 O = 18 uma Massa fórmula (MF) soma das massas dos átomos de um íon fórmula (união de metal e ametal) Na. Cl = 58 uma

Cuidado com a MM dos sais hidratados. . . Cu. SO 4. 5 H 2 O Isso não é uma multiplicação; apesar de parecer. . .

A título de curiosidade: 1 uma = 1, 66. 10 -30 g

Avogadro percebeu que a massa atômica de cada elemento (em gramas) continha um n° fixo de moléculas. Este n° foi chamado de constante de Avogadro , e é = a: 6. 10²³

Atenção , esse n° não pode ser esquecido 6. 10²³

Constante da Avogadro – é a dúzia da química, só que ao invés de ser = a 12, é = a 6, 02. 1023 unidades da matéria a ser quantificada(átomos, moléculas. . . ). O valor 6, 02. 1023 foi batizado pelos químicos como “Mol”. Portanto, 6, 02. 1023 = 1 mol

Existe uma fórmula que relaciona: Massa atômica (M) , n° de mols (n) e massas em gramas (m). n = m / M Obs: N° de mols é sinônimo de quantidade de matéria

Determinação de fórmulas Identifica-se um composto pelo seu nome ou pela sua fórmula , que é constituída pelos elementos que a compõem e suas quantidades H 2 SO 4 (o ácido sulfúrico é formado por 2 átomos de “H”, 1 de “S” e 4 de “O”). Esse tipo de fórmula é chamado de fórmula molecular (FM)(ou bruta).

Outro tipo de representação dos compostos é a fórmula mínima que é obtida dividindo-se a FM pelo MDC dos índices da molécula obtendo-se os < nos inteiros dos elementos que compõem a subst. Ex: A glicose C 6 H 12 O 6(FM). P/ calcularmos a f. mínima basta dividirmos C 6 H 12 O 6/6 = CH 2 O

(A partir da “FM” H 2 SO 4 e M 98 g/mol) 98 g 100% 2 g. H X% 32 g. S Y% 64 g. O Z% X=2, 04%, Y=32, 65%, Z=65, 30% F% = H 2, 04%S 32, 65%O 65, 30%

(A partir da fórmula %) H 2, 04%S 32, 65%O 65, 30% Divide-se a % de cada elemento / M; • Divide-se cada um dos valores encontrados pelo menor deles; • Descreve-se a fórmula mínima.

a) A partir da fórmula mínima Por definição , fórmula molecular = (fórmula mínima)n • Sabendo-se a “M” , multiplica-se a fórmula mínima por valores inteiros pequenos , até o valor de “M”.

b) A partir da fórmula centesimal Tendo um composto , 2, 04% de H , 32, 65% de S e 65, 3% de O. 100%H 2 SO 4 98 g 2, 04%H X. 1 32, 65%S Y. 32 65, 3%O Z. 16 X=2 , Y=1 , Z=4

Lanterna dos reprovados Através do numero de Avogadro. 1 Mol de moléculas eu vou poder calcular. Dividindo a massa , pela massa atômica. Número de Moles é baba de calcular. Relação de Moles e a massa atômica. E o Avogadro eu vou mostrar pra vocês. Se um Mol de átomos nós contarmos todos. No final eu acho 6. 10 ²³. Já chegou a prova , tá desesperado. A pressão é tanta , vê se não vai defecar.

Fenômeno Químico-altera matéria (alteração de temp. , cor, cheiro) , sinônimo de “Reação Química”. Reagentes Produtos (equação) 2 H 2(g)+O 2(g) 2 H 2 O(l) Fenômenos Físicos não alteram a matéria. (Mudanças de estados físicos. )

1. Lei das proporções constantes P/as substâncias Uma subst. apresenta seus elementos combinados em proporção (em massa) constante. 18 g de H 2 O possui: 2 g de H , p/ 16 g de O 36 g 4 g p/ 32 g 180 g 20 g p/ 160 g

P/ as reações Numa reação, as massas dos reag. e prod. obedecem sempre uma proporção constante 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 4 g + 32 g 36 g 8 g + 64 g 72 g 20 g + 320 g 180 g

2. Lei da Conservação das massas Na reação a massa de reag. é igual a massa de produtos (sistema fechado). 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 4 g + 32 g 36 g

Resumão p/ não errar na hora “H” • 1 molécula de H 2 O “pesa” 18 u; • 1 mol de moléculas de H 2 O (6, 02. 1023 ) pesam 18 gramas; É importantíssimo saber a relacão 1 mol de H 2 O = 6, 02. 1023 moléculas de H 2 O e“pesa” 18 g.