ESTRUCTURA ATMICA Y NMEROS CUNTICOS TEORA ATMICA DALTON

ESTRUCTURA ATÓMICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS

TEORÍA ATÓMICA (DALTON) • Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. • Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de los demás elementos. • Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. • Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

ÁTOMO • Es la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton describió a un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. • Un átomo es eléctricamente neutro, es decir contiene la misma cantidad de partículas positivas y negativas.

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS PARTÍCULA MASA (G) UNIDAD DE CARGA • ELECTRÓN 9, 10938. 10 -28 -1 • PROTÓN 1, 67262. 10 -24 +1 • NEUTRÓN 1, 67493. 10 -24 0

NÚMERO ATÓMICO (Z) • Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones y electrones es igual. La identidad de un átomo queda determinada por su número atómico.

NÚMERO MÁSICO (A) • Es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del Hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen tanto protones como neutrones.

ISÓTOPOS • Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa. Ejemplo: tres isótopos de hidrógeno Hidrógeno un protón sin neutrones Deuterio un protón un neutrón Tritio un protón tres neutrones

MOLÉCULAS • Es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definida que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas o enlaces. H 2 es una molécula diatómica (contiene sólo dos átomos)

COMPUESTOS • Formados por dos o más elementos. H 2 O molécula poliatómica y es además un compuesto formado por elementos diferentes.

IONES • Es un átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. El número de protones, cargados positivamente, del núcleo de un átomo permanece igual durante las reacciones químicas comunes, pero se puede perder o ganar electrones. • La pérdida de electrones genera un catión, un ion carga positiva. Por otra parte un incremento en el número de electrones genera un anión es decir un ion cargado negativamente. METALES tienden a formar CATIONES NO METALES tienden a formar ANIONES

FÓRMULA MOLECULAR Indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de sustancia.

FÓRMULA EMPÍRICA O MÍNIMA Indica los elementos que están presentes y la proporción mínima en números entre sus átomos, pero no necesariamente indica el número real de átomos en una molécula determinada. Por ejemplo la fórmula mínima de la glucosa (C 6 H 12 O 6) es CH 2 O

FÓRMULA DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Los compuestos iónicos son eléctricamente neutros la suma de las cargas de los aniones y de los cationes debe ser igual a cero.

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE “Es imposible establecer el momento exacto del electrón y su localización en el espacio” MODELO BOHR • Utiliza el concepto de órbita e introduce un número cuántico simple (n) para describir una órbita.

MECÁNICA CUÁNTICA • En este modelo hablamos de una probabilidad de ubicación de los electrones. Las regiones de alta probabilidad reciben el nombre de “alta densidad” • El término ORBITAL denota un estado de energía permitido para el electrón. • Introduce tres números cuánticos (n, l, m ) para describir un orbital.

NÚMEROS CUÁNTICOS • • Número cuántico principal n puede tomar los valores enteros 1, 2, 3, etc y relaciona la distancia promedio de los electrones del núcleo. Número cuántico azimutal y se lo representa con el símbolo l y define la forma del orbital. Los valores posibles para l están limitados por los valores de n, l puede tomar valores enteros que van desde 0 hasta n – 1. Por ejemplo si n: 3, l puede tomar los valores 0, 1 o 2 pero no puede ser igual o mayor de tres. Número cuántico magnético llamado m l y describe la orientación del orbital en el espacio y puede tomar valores enteros que oscilan entre l y –l. ejemplo para l: 1 ml puede tomar los valores -1, 0 , 1 Número cuántico magnético de spin ms , el cual tiene un valor de +1/2 o -1/2 , que corresponden a las dos orientaciones posibles del espín del electrón en una campo magnético. Espín del electrón: es una propiedad de los electrones que hace que se comporten como si fueran imanes minúsculos.

Números Cuánticos

REGLA DE HUND A medida que los electrones van llenando los orbitales de igual energía, no se colocan en parejas hasta que cada orbital contenga un electrón.

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI • Establece que dos electrones en un átomo no pueden tener el mismo grupo de cuatro números cuánticos, n , l, ml y ms, determinando que cada orbital puede tener un máximo de dos electrones.

Resumiendo…. • • El nivel está caracterizado por n El subnivel está caracterizado por n y l El orbital está caracterizado por n, l y ml El electrón está caracterizado por n, l , ml y ms Bibliografía: Chang “Química” Cap 2 Brown “Química la ciencia Central” Cap 5 y 6