ALKOHOLOK FELADATOK 1 A fenol nitrlsakor keletkezett nitrovegylet

ALKOHOLOK FELADATOK

1. A fenol nitrálásakor keletkezett nitrovegyület 15, 217% N-t tartalmaz. Határozza meg a nitrovegyületet és írja le az előállítási reakcióját. Számítsa ki 69 g termék előállításához szükséges 80%-os tisztaságú fenol tömegét, ha a hozam 75%-os. >a feltételezett nitrovegyület: >a móltömege: >az x kiszámítása: C 6 H 6 -XO(NO 2)X M = 94+45 x 100 g termék. . 15, 217 g N (94+45 x)g. . . . 14 x g N x=2 -a termék dinitro-fenol

>a nitrovegyület előállítási reakciója: C 6 H 5─OH +2 HNO 3→ C 6 H 4 O(NO 2)2+2 H 2 O >az elméletileg keletkezett termék tömege: 69 g. . . 75% m ………. . . 100% m = 92 g C 6 H 4 O(NO 2)2 >a reagált fenol tömege reakció szerint: 94 g fenol. . . 184 g termék x g. . . . 92 g termék x = 47 g fenol >a bevezetett fenol tömege: 100 g-ban. . . . 80 g fenol y g. . . 47 g fenol y = 58, 75 g (80%-os fenol)

2. A koleszterin szintézise során keletkező köztes (intermedier) vegyület a mevalonsav, melynek szerkezete: CH 3 | HO─CH 2─C─CH 2─COOH | OH a)Jegyezze le a funkciós csoportokat, a szénlánc típusát és a primer: szekunder: tercier C atomok számarányát. b)Határozza meg a C: O atomok tömegarányát. c)Számítsa ki hány g mevalonsav tartalmaz ugyanannyi oxigént, mint 45 g glükóz. >a funkciós csoportok: -OH, hidroxil -COOH, karboxil >a szénlánc típusa: alifás, telített, elágazó

>Cp: Cs: Ct = 3: 2: 1 >az atomok tömegaránya: C: O = 72: 64|: 8 C: O = 9: 8 >a glükózban az oxigén tömege: 180 g C 6 H 12 O 6. . . . 96 g oxigén 45 g. . . . . x g oxigén x = 24 g oxigén >a mevalonsav (C 6 H 12 O 4 ) móltömege: M=148 g/mol 148 g. . . 64 g oxigén y g. . . . 24 g oxigén y = 55, 5 g mevalonsav

3. Egy 287, 5 g 80%-os glicerinoldatot nitrálnak. Számítsa ki a szükséges 63%-os salétromsavoldat tömegét és a keletkezett termék mennyiségét (mólban). CH 2 ─OH | CH 2─OH + 3 HNO 3 → CH 2 ─O ─NO 2 | CH 2 ─O ─NO 2 + 3 H 2 O | CH 2 ─O ─NO 2 >a glicerin tömege az oldatban: 100 g oldatban. . . . 80 g glicerin 287, 5 g. . . . . x g glicerin x = 230 g glicerin

>a HNO 3 oldat tömege: 100 g oldatban. . 63 g HNO 3 z g. . . . 472, 5 g HNO 3 z = 750 g oldat >a keletkezett termék mólszáma: 92 g glicerin. . 1 mol nitroglicerin 230 g. . . . . n mol n = 2, 5 mol

4. Számítsa ki hány mól metanolt kell elégetni 5116, 8 kcal hőmennyiség keletkezéséhez (fűtőértéke 5330 kcal/kg). >a metanol tömege: 5330 kcal. . 1 kg metanol 5116, 8 kcal. . . . x kg metanol x = 0, 96 kg metanol >a metanol mólszáma: 32 g metanol. . 1 mol 960 g …………… n mol n = 30 mol metanol

>a metanol tömege: m = d · V = 0, 78 g/cm 3 · 820, 6 cm 3 = 640 g >a levegő térfogata: V = 5 · VO 2 V = 5 · 672 L = 3360 L

6. Ecetsavas erjedéssel 2, 3 kg 15% etanolt tartalmazó borból, 12%-os ecetsav tartalmú étecetet állítanak elő. Számítsa ki a nyert étecet tömegét g-ban. CH 3─ CH 2─OH+ O 2→ CH 3─COOH+H 2 O >a reakció alapján a keletkezett ecetsav tömege: 46 g etanol ……. . 60 g ecetsav 345 g ……………… x g ecetsav x = 450 g ecetsav

7. A szilva glükóztartalma 15 tömeg%. Számítsa ki 6 kg szilvából keletkezett etanol térfogatát (ml-ben), ha a hozam 80%-os. (etanol sűrűsége 0, 78 g/ml) C 6 H 12 O 6 → 2 CH 3─ CH 2─OH + 2 CO 2

8. Egy telített, tercier, monohidroxi-alkohol 18, 18 tömeg % oxigént tartalmaz. Határozza meg a molekula- és szerkezeti képletét. Számítsa ki 66 g alkohol dehidratációjából keletkező anyag tömegét. >az alkohol molekulatömeg kiszámítása: 100 g alkohol. . 18, 18 g oxigén M. . . . 16 g oxigén M = 88 g/mol >alkalmazzuk Cn. H 2 n+2 O általános képlet: >az alkohol szerkezete: 12 n+2 n+2+16 = 88 n = 5, C 5 H 12 O CH 3 | CH 3─C─CH 2─CH 3 → CH 3─C═CH─CH 3 +H 2 O | | OH CH 3 >a reakció szerint: 88 g alkohol. . . 70 g alkén 66 g. . . x g alkén x = 52, 5 g alkén (2 -metil-2 -butén)

9. A glicerin-trinitrát ütésre robban, a következő reakció szerint: 4 C 3 H 5(ONO 2)3 → 12 CO 2 + 10 H 2 O + 6 N 2 + O 2 Számítsa ki 227 g glicerin-trinitrát robbanásakor keletkező gázok térfogatát (n. k. között).

10. Az ecetsavas erjedés 117 kcal/mol energiafelszabadulással jár. Számolja ki 150 g ecetsav keletkezésekor nyert hőmennyiségét. CH 3─ CH 2─OH+ O 2→ CH 3─COOH+H 2 O >a keletkezett hőmennyiség: 1 mol. . 117 kcal 2, 5 mol. . . . x kcal x = 292, 5 kcal

11. Számolja ki 0, 2 mol acetil-szalicilsav, 200 ml etanololdatban (d = 0, 78 g/ml) való feloldásával nyert oldat tömeg%-os koncentrációját. >az etanololdat tömege: V = 200 ml d = 0, 78 g/ml m = d · V = 156 g etanol >a szalicilsav etanolos oldat tömege : m = 36 g+156 g = 192 g

12. 56 L etén tartalmú gáz (n. k. között) vízaddicióval 115 g 80%-os etanololdatot állítanak elő. Számítsa ki az etén tisztasági fokát. CH 2═CH 2 + HOH → CH 3─ CH 2─OH >az elfogyott etén térfogata: 22, 4 L etén. . . . 46 g etanol V L etén. . . . 92 g etanol V = 44, 8 L etén >az etén tisztasága: 56 L gáz. . . . 100% 44, 8 L etén. . . x% x = 80%

13. Egy elegyben a metanol és az etanol mólaránya 2: 3. Számítsa ki: a) az elegy mól%-os összetételét. b) az elegy tömeg%-os összetételét.

KÖSZÖNÖM SZÉPEN A FIGYELMET! Farkas Melinda kémia tanárnő , , Apáczai Csere János” Elméleti Líceum