SEMANA No 8 8 CONCENTRACIN DE SOLUCIONES PRIMERA

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SEMANA No. 8 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES PRIMERA PARTE (3) (4)

SEMANA No. 8 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES PRIMERA PARTE (3) (4)

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES El término concentración se usa para designar la cantidad de soluto

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES El término concentración se usa para designar la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente o de solución.

Solubilidad de una sustancia es una medida de cuánto soluto se disuelve en una

Solubilidad de una sustancia es una medida de cuánto soluto se disuelve en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica.

Solubilidad de Algunas Substancias

Solubilidad de Algunas Substancias

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES: UNIDADES RELATIVAS: Insaturada o no saturada:

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES: UNIDADES RELATIVAS: Insaturada o no saturada: Cuando una solución contiene menos soluto que el límite de solubilidad. Saturada: Cuando una solución a una temperatura determinada existe en equilibrio dinámico con el soluto sin disolver.

Sobresaturada: Cuando una solución posee exceso de soluto respecto a la cantidad que podría

Sobresaturada: Cuando una solución posee exceso de soluto respecto a la cantidad que podría contener si estuviese en equilibrio.

Concentrada: Una solución concentrada es aquella que contiene una cantidad relativamente grande de soluto.

Concentrada: Una solución concentrada es aquella que contiene una cantidad relativamente grande de soluto.

Diluida: Una solución diluida contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto.

Diluida: Una solución diluida contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto.

CONCENTRACIONES EXPRESADAS EN PORCENTAJES 1. Porcentaje en peso (%p/p): gramos de soluto en 100

CONCENTRACIONES EXPRESADAS EN PORCENTAJES 1. Porcentaje en peso (%p/p): gramos de soluto en 100 g de solución. (Porcentaje en masa: la masa de soluto dividida entre la masa total de solución, multiplicada por 100). Masa del soluto(g) % p/p = x 100 Masa de solución(g) Gramos de solución = gramos de soluto + gramos de solvente

Porcentaje en peso: Generalmente estas soluciones no se preparan en el laboratorio; muchos reactivos

Porcentaje en peso: Generalmente estas soluciones no se preparan en el laboratorio; muchos reactivos comerciales se encuentran en éste tipo de concentración.

Ejercicios a. ¿Cuál es el % p/p de una solución que se preparó mezclando

Ejercicios a. ¿Cuál es el % p/p de una solución que se preparó mezclando 2. 9 g de Ca. Cl 2 en 62. 4 g de solvente? R/ 4. 44 % p/p

b. ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para preparar 600 g de una solución

b. ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para preparar 600 g de una solución 15% p/p? R. 510 g H 2 O

2. Porcentaje en volumen (%v/v): Número de volúmenes de una sustancia disueltos en 100

2. Porcentaje en volumen (%v/v): Número de volúmenes de una sustancia disueltos en 100 volúmenes de mezcla. La unidad empleada para el volumen puede ser cualquiera, siempre y cuando se mantenga la relación. Volumen de soluto % v/v= x 100 Volumen de solución

Ejercicios: a. ¿Cuál es % v/v de una solución de alcohol preparada mezclando 12.

Ejercicios: a. ¿Cuál es % v/v de una solución de alcohol preparada mezclando 12. 0 m. L de alcohol con agua suficiente para completar un volumen total de 200 m. L?

3. Porcentaje peso/volumen (%p/v): Número de gramos de soluto en 100 ml de solución

3. Porcentaje peso/volumen (%p/v): Número de gramos de soluto en 100 ml de solución ( no es un verdadero % ya que no se cancelan las unidades). Masa del soluto % p/v = x 100 Volumen de solución

Porcentaje peso en volumen: Esta es la concentración mas utilizada y se refiere a

Porcentaje peso en volumen: Esta es la concentración mas utilizada y se refiere a la cantidad de soluto expresada en gramos por cada 100 ml de solución. Ejemplo: se disuelven 20 gramos de glucosa en agua suficiente para obtener un volumen de solución de 100 ml, se tiene una solución al 20%.

Ejercicios: a. Una solución contiene 0. 9 g de sulfato de zinc en 50

Ejercicios: a. Una solución contiene 0. 9 g de sulfato de zinc en 50 ml de solución. ¿Cuál es el % p/v?

4. Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas. En ésta forma se

4. Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas. En ésta forma se pueden expresar las concentraciones de componentes normales o tóxicos en las aguas o en el aire. Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb) mg de soluto ppm= Litros de solución

ppm= mg de soluto Kg de solución Las partes por millón (ppm) se usan

ppm= mg de soluto Kg de solución Las partes por millón (ppm) se usan para solutos que se encuentran en cantidades pequeñísimas: mg de soluto por kilogramo de disolución.

(5) (6) Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles extremadamente bajos

(5) (6) Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles extremadamente bajos de sustancias tóxicas. Una concentración 1 ppm significa que hay una parte ( en cualquier unidad) en un millón de partes (en la misma unidad). Ejercicios. (2) (1)

Dilución Proceso de añadir solvente a una solución con el objeto de disminuir su

Dilución Proceso de añadir solvente a una solución con el objeto de disminuir su concentración. Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua o cualquier otro solvente para preparar una solución de cualquier concentración que se desee, siempre y cuando sea menor que la de la solución original.

Se puede calcular la concentración final de la dilución a partir de la concentración

Se puede calcular la concentración final de la dilución a partir de la concentración y volumen inicial y del volumen final. C 1 x V 1 = C 2 X V 2

Ejercicios a. Se tiene una solución de dextrosa al 30% p/v, pero se necesita

Ejercicios a. Se tiene una solución de dextrosa al 30% p/v, pero se necesita preparar 100 m. L de solución de dextrosa al 5%. ¿Cuántos m. L de solución al 30% se necesitan para preparar la nueva solución? x? V 1 C==C 5% 1 2 X V 2 C 1 = 30 % VC = V 2 =100 m. L 1 2 30% x V 1 = 5% x 100 m. L V 1= 500 =16. 66 m. L de sol. 30%p/v 30

Se pueden aplicar las relaciones: N 1 x V 1 = N 2 X

Se pueden aplicar las relaciones: N 1 x V 1 = N 2 X V 2 M 1 x V 1 = M 2 X V 2 Para aplicar lo anterior se necesita conocer: las concentraciones expresadas en unidades químicas.

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1. 2. 3. 4. 5. 6. http: //understory. ran. org/2010/11/19/breath-of-fresh-air-two-kentucky-coal-plants-cancelled/ http: //www. madrimasd. org/blogs/universo/2012/02/21/140071 http: //didactalia. net/comunidad/materialeducativo/busqueda/tag/soluciones+qu%C 3%ADmicas http: //saorienta. blogspot. com/2013/03/habemus-viernes-venres-ostirala. html http: //elblogverde. com/contaminacion-del-agua/ http: //calentamientoglobajg. blogspot. com/