SEMANA No 8 8 CONCENTRACIN DE SOLUCIONES PRIMERA
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SEMANA No. 8 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES PRIMERA PARTE (3) (4)
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES El término concentración se usa para designar la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente o de solución.
Solubilidad de una sustancia es una medida de cuánto soluto se disuelve en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica.
Solubilidad de Algunas Substancias
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES: UNIDADES RELATIVAS: Insaturada o no saturada: Cuando una solución contiene menos soluto que el límite de solubilidad. Saturada: Cuando una solución a una temperatura determinada existe en equilibrio dinámico con el soluto sin disolver.
Sobresaturada: Cuando una solución posee exceso de soluto respecto a la cantidad que podría contener si estuviese en equilibrio.
Concentrada: Una solución concentrada es aquella que contiene una cantidad relativamente grande de soluto.
Diluida: Una solución diluida contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto.
CONCENTRACIONES EXPRESADAS EN PORCENTAJES 1. Porcentaje en peso (%p/p): gramos de soluto en 100 g de solución. (Porcentaje en masa: la masa de soluto dividida entre la masa total de solución, multiplicada por 100). Masa del soluto(g) % p/p = x 100 Masa de solución(g) Gramos de solución = gramos de soluto + gramos de solvente
Porcentaje en peso: Generalmente estas soluciones no se preparan en el laboratorio; muchos reactivos comerciales se encuentran en éste tipo de concentración.
Ejercicios a. ¿Cuál es el % p/p de una solución que se preparó mezclando 2. 9 g de Ca. Cl 2 en 62. 4 g de solvente? R/ 4. 44 % p/p
b. ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para preparar 600 g de una solución 15% p/p? R. 510 g H 2 O
2. Porcentaje en volumen (%v/v): Número de volúmenes de una sustancia disueltos en 100 volúmenes de mezcla. La unidad empleada para el volumen puede ser cualquiera, siempre y cuando se mantenga la relación. Volumen de soluto % v/v= x 100 Volumen de solución
Ejercicios: a. ¿Cuál es % v/v de una solución de alcohol preparada mezclando 12. 0 m. L de alcohol con agua suficiente para completar un volumen total de 200 m. L?
3. Porcentaje peso/volumen (%p/v): Número de gramos de soluto en 100 ml de solución ( no es un verdadero % ya que no se cancelan las unidades). Masa del soluto % p/v = x 100 Volumen de solución
Porcentaje peso en volumen: Esta es la concentración mas utilizada y se refiere a la cantidad de soluto expresada en gramos por cada 100 ml de solución. Ejemplo: se disuelven 20 gramos de glucosa en agua suficiente para obtener un volumen de solución de 100 ml, se tiene una solución al 20%.
Ejercicios: a. Una solución contiene 0. 9 g de sulfato de zinc en 50 ml de solución. ¿Cuál es el % p/v?
4. Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas. En ésta forma se pueden expresar las concentraciones de componentes normales o tóxicos en las aguas o en el aire. Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb) mg de soluto ppm= Litros de solución
ppm= mg de soluto Kg de solución Las partes por millón (ppm) se usan para solutos que se encuentran en cantidades pequeñísimas: mg de soluto por kilogramo de disolución.
(5) (6) Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles extremadamente bajos de sustancias tóxicas. Una concentración 1 ppm significa que hay una parte ( en cualquier unidad) en un millón de partes (en la misma unidad). Ejercicios. (2) (1)
Dilución Proceso de añadir solvente a una solución con el objeto de disminuir su concentración. Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua o cualquier otro solvente para preparar una solución de cualquier concentración que se desee, siempre y cuando sea menor que la de la solución original.
Se puede calcular la concentración final de la dilución a partir de la concentración y volumen inicial y del volumen final. C 1 x V 1 = C 2 X V 2
Ejercicios a. Se tiene una solución de dextrosa al 30% p/v, pero se necesita preparar 100 m. L de solución de dextrosa al 5%. ¿Cuántos m. L de solución al 30% se necesitan para preparar la nueva solución? x? V 1 C==C 5% 1 2 X V 2 C 1 = 30 % VC = V 2 =100 m. L 1 2 30% x V 1 = 5% x 100 m. L V 1= 500 =16. 66 m. L de sol. 30%p/v 30
Se pueden aplicar las relaciones: N 1 x V 1 = N 2 X V 2 M 1 x V 1 = M 2 X V 2 Para aplicar lo anterior se necesita conocer: las concentraciones expresadas en unidades químicas.
1. 2. 3. 4. 5. 6. http: //understory. ran. org/2010/11/19/breath-of-fresh-air-two-kentucky-coal-plants-cancelled/ http: //www. madrimasd. org/blogs/universo/2012/02/21/140071 http: //didactalia. net/comunidad/materialeducativo/busqueda/tag/soluciones+qu%C 3%ADmicas http: //saorienta. blogspot. com/2013/03/habemus-viernes-venres-ostirala. html http: //elblogverde. com/contaminacion-del-agua/ http: //calentamientoglobajg. blogspot. com/
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