KINETIKA CHEMICKCH REAKC kol 1 n n Vymyslete

KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ

Úkol 1. n n Vymyslete vlastní definici reakční kinetiky a zapište si ji zezadu do sešitu. Porovnejte ji s definicí, kterou si vyhledáte v učebnici.

Reakční kinetika n n zabývá se studiem průběhu chemických reakcí sleduje reakční rychlost a její závislost na faktorech, které reakční rychlost ovlivňují

Úkol 2. n Co je to chemická reakce? n Co je nutno splnit, aby k reakci došlo?

Srážková teorie n Efektivní (účinná) srážka a) vhodná prostorová orientace částic b) částice mají dostatečnou kinetickou energii

Srážková teorie vhodná prostorová orientace částic: H 2 I 2 účinná srážka neúčinná srážka

Dostatečná kinetická energie E EA EA ' DH reaktanty reakce produkty

Reakce Exotermní n n Energie produktů je nižší než výchozích látek ∆H < 0 Endotermní n n Energie produktů je vyšší než výchozích látek ∆H > 0

Úkol 3. n Nakresli graf exotermní a endotermní reakce.

Úkol 3. – řešení Exotermní reakce Endotermní reakce E E reaktanty produkty DH < 0 produkty časový průběh reakce DH > 0 reaktanty časový průběh reakce

Teorie aktivovaného komplexu E aktivovaný komplex reaktanty DH produkty časový průběh reakce

Reakční rychlost

Rychlost chemické reakce Kinetická rovnice v = k [A]a [B]b n

Úkol 4. n n Jaké faktory mohou ovlivňovat rychlost chemické reakce? Vycházej ze své praxe a teorií reakční kinetiky.

Faktory ovlivňující reakční rychlost: n n Koncentrace Teplota Katalyzátory Velikost styčné plochy

Úkol 5. n n Rozdělte se do 8 skupin a proveďte pokusy, vyplňte tabulky a svá pozorování postupně prezentujte. Vyvoďte závěry a nadiktujte je svým kolegům.

Vliv koncentrace v = k [ A ] a [ B] b n a + b = řád reakce n k – rychlostní konstanta

Vliv koncentrace n n Jaké faktory mohou ovlivňovat rychlost chemické reakce? Uveď jeden a k ní příklad z praxe.

Vliv koncentrace

Guldberg-Waageův zákon v 1 = v 2 k 1 [ A ] a [ B ] b = k 2 [ C ] c [ D ] d

Vliv teploty n Arrheniova rovnice: n k – rychlostní konstanta EA – aktivační energie reakce J mol– 1 R = 8, 314 J K– 1 mol– 1 (univerzální plynová konstanta) n A – konstanta pro danou reakci n n

Vliv katalyzátorů Katalyzátor n Rozdělení katalyzátorů: 1. Pozitivní 2. Negativní : a) Stabilizátory b) Katalytické jedy n

Vliv katalyzátorů

Vliv katalyzátorů Katalýza: Homogenní: a) autokatalýza n b) selektivní katalyzátor Heterogenní

Úkol 5. n n Najděte v literatuře různé příklady použití katalyzátorů. V jaké souvislosti se s katalyzátorem setkáte nejčastěji?

Dělení reakcí podle reakční kinetiky Izolované n Simultánní: 1. Zvratné 2. Bočné 3. Následné (konsekutivní) n