Chemick reakce Druhy chemickch reakc Dostupn z Metodickho

Chemické reakce Druhy chemických reakcí Dostupné z Metodického portálu www. rvp. cz, ISSN: 1802 -4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

Chemické reakce • Chemické reakce můžeme dělit podle různých hledisek, jedním z nich je vnější změna, ke které při reakci dochází. • Podle tohoto hlediska dělíme chemické reakce na: • • Syntézu neboli slučování Analýzu neboli rozklad Substituci neboli nahrazování Konverzi neboli podvojnou záměnu

Charakteristika chemických reakcí • Syntéza: ze dvou nebo více objektů (prvků či sloučenin) vznikne jeden složitější produkt. • Př. : N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 • Př. : 2 Mg + O 2 → 2 Mg. O • V první rovnici se jedná o vznik amoniaku syntézou vodíku a dusíku. • Druhá rovnice je příkladem hoření hořčíku s plynným kyslíkem.

Charakteristika chemických reakcí • Analýza: molekula se rozkládá na několik (většinou dvě) jednodušších látek. • Př. : Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 • Jedná se o rozklad molekuly uhličitanu vápenatého (vápence) na oxid vápenatý a oxid uhličitý.

Charakteristika chemických reakcí • Substituce: část molekuly je nahrazena jiným atomem nebo skupinou atomů. • Př. : Cu. SO 4 + Fe → Fe. SO 4 + Cu • Jedná se o reakci síranu měďnatého s atomem železa za vzniku síranu železnatého a atomu mědi (atom mědi byl tedy nahrazen atomem železa).

Charakteristika chemických reakcí • Konverze: dvě látky si při reakci vzájemně vymění atomy nebo skupiny atomů (funkční skupiny). • Př. : Na. Cl + Ag. NO 3 → Na. NO 3 + Ag. Cl↓ • Př. : H 2 SO 4 + Ca(OH)2 → Ca. SO 4 + 2 H 2 O • První rovnice je příkladem srážení, vzniká sraženina označená šipkou dolů (chlorid stříbrný). • Druhá rovnice je příkladem neutralizace, vzniká voda a sůl (síran vápenatý).

Příklady k procvičení • Doplňte rovnice a určete druh chemické reakce: • 1. H 2 + O 2 → • 8. Na + Cl 2 → • 2. HNO 3 + Na. OH → • 9. H 2 + Cl 2 → • 3. Mg + HNO 3 → • 10. Mg + O 2 → • 4. Mg + H 2 SO 4 → • 11. Zn + Ag. Cl → • 5. HCl + Zn → • 12. C + O 2 → • 6. Ca(OH)2 → • 13. H 2 O + O 2 → • 7. 2 H 2 O 2 → • 14. HCl + KOH →

Kontrola cvičení • 1. 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O syntéza • 2. HNO 3 + Na. OH → Na. NO 3 + H 2 O konverze • 3. Mg + 2 HNO 3 → Mg(NO 3)2 + H 2 substituce • 4. Mg + H 2 SO 4 → Mg. SO 4 + H 2 substituce • 5. 2 HCl + Zn → Zn. Cl 2 + H 2 substituce • 6. Ca(OH)2 → Ca. O + H 2 O analýza • 7. 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 analýza

Kontrola cvičení • 8. 2 Na + Cl 2 → 2 Na. Cl syntéza • 9. H 2 + Cl 2 → 2 HCl syntéza • 10. 2 Mg + O 2 → 2 Mg. O syntéza • 11. 2 Zn + Ag. Cl → Zn. Cl 2 + 2 Ag substituce • 12. C + O 2 → CO 2 syntéza • 13. 2 H 2 O + O 2 → 2 H 2 O 2 syntéza • 14. HCl + KOH → KCl + H 2 O konverze