Cintica Qumica velocidade mdia das reaes Prof Emiliano

Cinética Química: velocidade média das reações Prof. Emiliano Chemello emiliano@quimica. net www. quimica. net/emiliano /medianeira. html chemelloe@yahoo. com. br

Seja Bem. Vindo a Bento Gonçalves Velocidade Média? Hora da saída: 11: 45 Distância Bento-Caxias: 40 km Seja Bem. Vindo a Caxias do Sul Hora da chegada: 12: 45

As reações químicas possuem velocidade?

Como medir a velocidade de uma reação química? final – inicial tfinal – tinicial

N 2 O 5(g) 4 NO 2(g) + 1 O 2(g) Tempo (min) N 2 O 5 (mol/L) NO 2 (mol/L) 0 0, 112 0 0 5 0, 08 0, 064 0, 016 10 0, 056 0, 112 0, 028 20 0, 028 0, 168 0, 042 30 0, 014 0, 196 0, 049

N 2 O 5(g) 4 NO 2(g) + 1 O 2(g) Tempo (min) N 2 O 5 (mol/L) NO 2 (mol/L) 0 0, 112 0 0 5 0, 08 0, 064 0, 016 10 0, 056 0, 112 0, 028 20 0, 028 0, 168 0, 042 30 0, 014 0, 196 0, 049 Note que a inclinação da curva NO 2 é maior que a curva O 2, fato relacionado com os coeficientes estequiométricos

N 2 O 5(g) 4 NO 2(g) + 1 O 2(g) Tempo (min) N 2 O 5 (mol/L) NO 2 (mol/L) 0 0, 112 0 0 5 0, 08 0, 064 0, 016 10 0, 056 0, 112 0, 028 20 0, 028 0, 168 0, 042 30 0, 014 0, 196 0, 049 a) Velocidade média de consumo do N 2 O 5 entre t = 0 e t = 5 min:

N 2 O 5(g) 4 NO 2(g) + 1 O 2(g) Tempo (min) N 2 O 5 (mol/L) NO 2 (mol/L) 0 0, 112 0 0 5 0, 08 0, 064 0, 016 10 0, 056 0, 112 0, 028 20 0, 028 0, 168 0, 042 30 0, 014 0, 196 0, 049 b) Velocidade média de consumo do N 2 O 5 entre t = 5 e t = 10 min:

N 2 O 5(g) 4 NO 2(g) + 1 O 2(g) Tempo (min) N 2 O 5 (mol/L) NO 2 (mol/L) 0 0, 112 0 0 5 0, 08 0, 064 0, 016 10 0, 056 0, 112 0, 028 20 0, 028 0, 168 0, 042 30 0, 014 0, 196 0, 049 a) Velocidade média de produção do NO 2 entre t = 0 e t = 5 min:

N 2 O 5(g) 4 NO 2(g) + 1 O 2(g) Tempo (min) N 2 O 5 (mol/L) NO 2 (mol/L) 0 0, 112 0 0 5 0, 08 0, 064 0, 016 10 0, 056 0, 112 0, 028 20 0, 028 0, 168 0, 042 30 0, 014 0, 196 0, 049 b) Velocidade média de produção do NO 2 entre t = 5 e t = 10 min: Conclusão: a velocidade depende do componente que se escolhe como referencial de análise

Velocidade de consumo de reagentes e velocidade de formação de produtos 2 A 4 B + C b) Velocidade média de produção do produto B, entre T=0 e t=10 min. t(min) [A] (mol/L) 0 1 10 0, 8 20 0, 667 2 mols de A ---- 4 mols de B 30 0, 571 0, 02 mol de A --------- x 40 0, 5 x = 0, 04 mol/L. min a) Velocidade média de consumo do reagente A, entre T=0 e t=10 min. 2 A 4 B + C c) Velocidade média de produção do produto C, entre T=0 e t=10 min. 2 A 4 B + C 2 mols de A ---- 1 mols de B 0, 02 mol de A --------- x x = 0, 01 mol/L. min

Velocidade média de uma reação 2 A 4 B 2 4 0, 02 mol/L. min 0, 04 mol/L. min + + C 1 0, 01 mol/L. min Vmédia da reação = 0, 02 mol/L. min = 0, 04 mol/L. min = 0, 01 mol/L. min 2 4 1 Vmédia da reação = 0, 01 mol/L. min

Velocidade média de uma reação sem especificação de se referir a reagentes ou produtos a. A + b. B c. C + d. D Reação genérica Vmédia da reação = VA a = VB b = VC c = VD d

01) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico? a) 2 A + B C b) A 2 B + C c) B + 2 C A d) 2 B + C A e) B + C A

02) A água oxigenada, H 2 O 2(aq) se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação: H 2 O 2(aq) H 2 O(l) + ½ O 2(g) O gráfico a seguir foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo. Determine a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e III. Intervalo III

03) Para a reação genérica A + 2 B 4 C, obteve-se os seguintes resultados em relação a concentração de C ao longo do tempo: [C] (mol/L) 0, 0 0, 6 0, 9 1, 0 1, 1 Tempo (h) 0, 0 1, 0 2, 0 3, 0 4, 0 Com base na tabela, calcule a velocidade média do reagente A no intervalo de 2 h a 4 h, expressa em “mol/L. h”. Em relação ao produto “C” A + 2 B 4 C 1 mols de A ---- 4 mols de C X --------- 0, 1 mol/L. h x = 0, 025 mol/L. h

Tarefa de Casa

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