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Reações Químicas

Reações Químicas

Tipos de reações químicas Reações de Síntese: Duas ou mais substância originam somente uma

Tipos de reações químicas Reações de Síntese: Duas ou mais substância originam somente uma como produto. A + B => AB H 2 + S => H 2 S C + O 2 => CO 2

Tipos de reações químicas Reações de análise ou decomposição: única. Formam-se duas ou mais

Tipos de reações químicas Reações de análise ou decomposição: única. Formam-se duas ou mais substâncias a partir de uma outra AB => A + B Na. Cl => Na + ½ Cl 2 Ca. CO 3 => Ca. O + CO 2

Tipos de reações químicas Reações de deslocamento ou simples troca: Substância simples desloca um

Tipos de reações químicas Reações de deslocamento ou simples troca: Substância simples desloca um elemento de uma substância composta, originando outra substância simples e outra composta. AB + C => CB + A Quando a substância simples (C) é um metal, ela deverá ser mais reativa (eletropositiva) que A, para poder deslocá-lo. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletropositividade. Reatividade ou eletropositividade aumenta Cs Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn C r Fe Co Ni Sn Pb H Sb As Bi Cu Ag Hg Pt Au Um metal que vem antes na fila desloca um que vem depois. 2 Na + Fe. Cl 2 => 2 Na. Cl + Fe A reação ocorre pois o Na é mais reativo que o Fe.

Tipos de reações químicas Quando a substância simples é um não metal, a reação

Tipos de reações químicas Quando a substância simples é um não metal, a reação ocorre se o não metal (C) for mais reativo (eletronegativo) que o não metal B. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletronegatividade. Reatividade ou eletronegatividade aumenta F O N Cl Br I S C P Não metal que vem antes na fila é mais reativo (eletronegativo) e desloca um que vem depois. H 2 S + Cl 2 => 2 HCl + S

Tipos de reações químicas Reações de substituição ou dupla troca: Duas substância compostas são

Tipos de reações químicas Reações de substituição ou dupla troca: Duas substância compostas são formadas a partir de outras duas. Substituem-se mutuamente cátions e ânions. AB + CD => AD + CB As reações de neutralização são exemplos característicos de rações de dupla troca. HCl + KOH => KCl + H 2 O Para a ocorrência das reações de dupla troca, deve ocorrer uma das condições: forma-se pelo menos um produto insolúvel forma-se pelo menos um produto menos ionizado (mais fraco) forma-se pelo menos um produto menos volátil.

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Em certas reações podemos encontrar átomos que ganham elétrons

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Em certas reações podemos encontrar átomos que ganham elétrons e outros que os perdem. Quando um átomo perde elétrons, ele se oxida e o seu nox aumenta. Quando um átomo ganha elétrons, ele se reduz e o seu nox diminui. Os processos de oxidação e redução sempre simultâneos. O átomo que se oxida, cede seus elétrons para que outro se reduza. O átomo que se reduz recebe os elétrons de quem se oxida. Assim. . . Agente redutor é o elemento que se oxida Agente oxidante é o elemento que se reduz A base do balanceamento de reações pelo método de óxido-redução é a igualdade na quantidade dos elétrons na redução e na oxidação.

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Regras para o balanceamento: 1º) Determinar, na equação química,

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Regras para o balanceamento: 1º) Determinar, na equação química, qual espécie se oxida e qual se reduz. 2º) Escolher os produtos ou reagentes para iniciar o balanceamento. 3º) Encontrar os Δoxid e Δred : Δoxid = número de elétrons perdidos x atomicidade do elemento Δred = número de elétrons recebidos x atomicidade do elemento As atomicidades são definidas no membro de partida (reagentes ou produtos). 4º) Se possível, os Δoxid e Δred podem ser simplificados. Exemplificando. . . Δoxid = 4 Δred = 2 simplificando. . . Δoxid = 2 Δred = 1

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução 5º) Para igualar os elétrons nos processos de oxidação

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução 5º) Para igualar os elétrons nos processos de oxidação e redução: O Δoxid se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se reduz. O Δred se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se oxida. 6º) Os coeficientes das demais substâncias são determinados por tentativas, baseando-se na conservação dos átomos. Os exemplos a seguir ajudarão à compreensão

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Na. Br + Mn. O 2 + H 2

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Na. Br + Mn. O 2 + H 2 SO 4 => Mn. SO 4 + Br 2 + H 2 O + Na. HSO 4 O Br oxida; vai de nox = -1 para nox = 0. Esta oxidação envolve 1 elétron e a atomicidade do Br no Na. Br é 1: Δoxid = 1 x 1 = 1 O Mn reduz; vai de nox = +4 para nox = +2. Esta redução envolve 2 elétrons e a atomicidade do Mn no Mn. O 2 é 1: Δred = 2 x 1 = 2 Invertendo os coeficientes obtidos, como manda o método, temos:

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução 2 Na. Br + 1 Mn. O 2 +

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução 2 Na. Br + 1 Mn. O 2 + H 2 SO 4 => Mn. SO 4 + Br 2 + H 2 O + Na. HSO 4 Para os outros coeficientes deve ser usado o método de tentativa: 2 Na. Br + 1 Mn. O 2 + 3 H 2 SO 4 => 1 Mn. SO 4 + 1 Br 2 + 2 H 2 O + 2 Na. HSO 4 Mais Exemplos?

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Uma mesma substância contém os átomos que se oxidam

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Uma mesma substância contém os átomos que se oxidam e também os que se reduzem Na. OH + Cl 2 => Na. Cl. O + Na. Cl + H 2 O Os átomos de Cl no Cl 2 tem nox igual a zero. No segundo membro temos: Cl com nox = +1 no Na. Cl. O Cl com nox = -1 no Na. Cl. Como a única fonte de Cl na reação é o Cl 2, a reação pode ser reescrita: Na. OH + Cl 2 + Cl 2 => Na. Cl. O + Na. Cl + H 2 O Como o Cl 2 vai ser o elemento de partida tanto para a oxidação quanto para a redução, a atomicidade nos dois processos será igual a 2. A oxidação envolve mudança do nox do Cl no Cl 2 de zero para +1, ou seja, um elétron: Δoxid = 1 x 2 = 2

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Na redução o nox do Cl no Cl 2

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Na redução o nox do Cl no Cl 2 vai de zero para -1, ou seja, um elétron. Δred = 1 x 2 = 2 Neste caso podemos simplificar: Δoxid = Δred = 1 Na. OH + 1 Cl 2 + 1 Cl 2 => Na. Cl. O + Na. Cl + H 2 O Para os outros coeficientes deve ser usado o método de tentativa: 4 Na. OH + 1 Cl 2 4 Na. OH + 2 Cl 2 => 2 Na. Cl. O + 2 Na. Cl + 2 H 2 O

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução A água oxigenada atuando como oxidante Fe. Cl 2

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução A água oxigenada atuando como oxidante Fe. Cl 2 + H 2 O 2 + HCl => Fe. Cl 3 + H 2 O O oxigênio da água oxigenada tem nox = -1, no H 2 O, tem nox = -2. Reduziu envolvendo 1 elétron. A atomicidade do oxigênio na substância de partida (H 2 O 2) é igual a 2: Δred = 2 x 1 = 2 O ferro do Fe. Cl 2 tem nox = 2+, já no segundo membro, no Fe. Cl 3, tem nox = 3+. Oxidou envolvendo 1 elétron. A atomicidade do ferro na substância de partida (Fe. Cl 2) é igual a 1: Δoxid = 1 x 1 = 1 Invertendo os coeficientes: 2 Fe. Cl 2 + 1 H 2 O 2 + HCl => Fe. Cl 3 + H 2 O 2 Para os outros coeficientes deve ser usado o método de tentativa: 2 Fe. Cl 2 + 1 H 2 O 2 + HCl => Fe. Cl 3 + H 2 O 2

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução A água oxigenada atuando como redutor Kmn. O 4

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução A água oxigenada atuando como redutor Kmn. O 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 => K 2 SO 4 + Mn. SO 4 + H 2 O + O 2 O Mn no Mn. O 4, possui nox = 7+. No Mn. SO 4, o Mn tem nox = a 2+. Reduziu envolvendo 5 elétrons. A atomicidade do Mn na substância de partida (KMn. O 4) é igual a 1: Δred = 5 x 1 = 5 No primeiro membro temos o oxigênio com dois nox diferentes: nox = 1 - na água oxigenada e nox = 2 - no H 2 SO 4 e KMn. O 4 Como o O 2 é gerado a partir da água oxigenada, ela será a substância de partida. O oxigênio, na água oxigenada tem nox = 1 -. No O 2 tem nox igual a zero. Oxidou com variação de um elétron. A atomicidade do oxigênio na substância de partida (H 2 O 2) é igual a 2: Δoxid = 1 x 2 = 2

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Invertendo os coeficientes: 2 Kmn. O 4 + 5

Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Invertendo os coeficientes: 2 Kmn. O 4 + 5 H 2 O 2 + H 2 SO 4 => K 2 SO 4 + Mn. SO 4 + H 2 O + O 2 Para os outros coeficientes deve ser usado o método de tentativa: 2 Kmn. O 4 + 5 H 2 O 2 + 3 H 2 SO 4 => 1 K 2 SO 4 + 2 Mn. SO 4 + 8 H 2 O + 5 O 2