Lei da Velocidade Lei da Velocidade A velocidade

Lei da Velocidade

Lei da Velocidade “ A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente determinados. ” Ou seja, Lei da Velocidade da Reação relaciona a rapidez de uma transformação química com as concentrações dos reagentes em quantidade de matéria (mol/L)

Lei da Velocidade Por exemplo, considere a reação genérica a seguir: a. A + b. B → c. C + d. D Em que: v = velocidade da reação; k = constante que só depende do valor da temperatura; α e β = expoentes determinados experimentalmente (ordem da reação).

Reações elementares Ex: Considere a reação elementar, reação que ocorre em uma só etapa: 2 CO(g) + O 2(g) → 2 CO 2(g) Escreva a expressão da lei de Velocidade para essa reação. O que ocorre com a velocidade da reação se as concentrações dois reagentes forem dobradas? O que ocorrerá com a velocidade se a concentração do CO for reduzida a metade e dobrarmos a concentração do O 2?

Reações Não Elementares Ex; Considere a reação não elementar: 2 NO(g) + 2 H 2(g) → N 2 O(g) + 2 H 2 O(g) Ela ocorre em duas etapas: 2 NO(g) + H 2(g) → N 2 O(g) + H 2 O(g) etapa lenta N 2 O(g) + H 2(g) → N 2(g) + H 2 O(g) etapa rápida O que ocorrerá com a velocidade da reaçõa se a concentração dos reagentes forem triplicadas?

Reações Não Elementares Quando não sabemos qual é a reação rápida ou qual é a reação lenta em uma equação química? 2 A+3 B → 3 C

Reações Não Elementares Ex: Considere a reação A + B + C → D. Foram feitos cinco experimentos usando os reagentes A, B e C e os dados das variações de concentração e de velocidade, em cada experimento , foram anotados no quadro que se segue. Após analisar esses dados, determine a Lei de velocidade e a ordem da reação. Experimento (A) mol/L (B) Mol /L C mol/L V mol/L I 0, 5 0, 20 II 0, 5 1, 0 0, 5 0, 20 III 0, 5 1, 0 0, 80 IV 1, 0 0, 5 0, 40 V 1, 0 1, 6