100 UNSUR KIMIA JUTAAN SENYAWA KIMIA GAYA YANG

100 UNSUR KIMIA JUTAAN SENYAWA KIMIA GAYA YANG MENGIKAT ATOM YANG SATU DENGAN ATOM YANG LAIN IKATAN KIMIA • PERANAN DALAM PENENTUAN KEADAAN BAHAN AIR CAIRAN CO 2 GAS Na. Cl PADATAN • MANIPULASI STRUKTUR SENYAWA DINAMIT PIL KB SERAT SINTETIK MOLEKUL DNA: DALAM IKATANNYA MEMBAWA PESAN GENETIK

KONFIGURASI ELEKTRON STABIL GAS MULIA: ns 2 np 6 Na ( e = 11) 1 s 2 2 p 6 3 s 1 ATOM Na MELEPAS 1 ELEKTRON KONFIGURASI ELEKTRTON = Na FAKTA GAS MULIA – LEMBAM SUKAR TERJADI REAKSI TEORI KELEMBAMAN GAS MULIA KARENA KONFIGURASI ELEKTRONNYA DEDUKSI JIKA UNSUR LAIN DAPAT BERUBAH KONFIGURASI ELEKTRON SEPERTI GAS MULIA AKAN MENJADI KURANG REAKTIF

KONFIGURASI ELEKTRON Na : 1 s 2 2 p 6 3 s 1 Na+ : 1 s 2 2 p 6 Ne : 1 s 2 2 p 6 11 p 12 n Na ION Na+ ATOM Ne } 11 p 12 n 2 e 8 e 1 e 11 p 12 n 2 e 8 e + 1 e Na+ Ne • KONFIGURASI ELEKTRON SAMA • INTI DAN MUATAN TIDAK SAMA ATOM NATRIUM (Na) ION NATRIUM (Na+)

Cl : 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Cl- : 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 Ar : 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 17 p 18 n 2 e 8 e 7 e + 1 e 2 e 8 e 8 e Cl- Cl 17 p 18 n 2 e 8 e 8 e Ar Cl. ATOM KLOR (Na) 17 PROTON (+) 18 ELEKTRON (-) ION KLORIDA (Na+)

SIMBOL DOT ELEKTRON VALENSI 11 p 12 n DOT 17 p 18 n 2 e 8 e 1 e Na Cl 2 e 8 e 7 e + 1 e Na+ + 1 e Cl -

GOLONGAN UTAMA IA IIIA IVA VA VIIA GAS MULIA Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca H

NATRIUM BEREAKSI DENGAN KLOR Na FAKTA + Cl 2 LOGAM MENGKILAT KEPERAKAN Na TEORI GAS KUNING KEHIJAUAN + Cl KRISTAL Na. Cl: - + - + - - + - + LAPISAN PERTAMA LAPISAN KEDUA Na. Cl PADATAN PUTIH Na+ + Cl -

MODEL BOLA DAN TONGKAT KRISTAL Na. Cl SETIAP ION Na+ MENARIK 6 ION Cl. SETIAP ION Cl- MENARIK 6 ION Na+ : Cl- = 1 : 1 = Na. Cl

IKATAN IONIK K + Cl + K + Cl - KCl K + Br K + + Br - Mg Mg 2+ 3 - N KBr Mg N Mg + 2+ + N Mg + O Mg 2+ + O 2 - + K O K + + K 2 O O Mg N 2+ Mg 3 N 2 Mg. O K Mg 2 - 3 -

IKATAN KOVALEN IKATAN IONIK Li H + Li + + H - TRANSFER ELEKTRON JIKA HANYA TERDAPAT ATOM HIDROGEN H H + H H PEMAKAIAN BERSAMA SEPASANG ELEKTRON IKATAN KOVALEN H - H ATOM KLOR DAPAT MENERIMA SATU ELEKTRON Cl + Cl Cl Cl - Cl Cl 0 KTET Cl 2 H 2

ATURAN OKTET • SUSUNAN YANG MENGELILINGI SUATU ATOM DENGAN 8 ELEKTRON • KONFIGURASI ELEKTRON = GAS MULIA Cl KECUALI Cl H H CONTOH LAIN N N N + PASANGAN ELEKTRON TIDAK DIPAKAI BERSAMA N N SALAH TIGA PASANGAN ELEKTRON IKATAN GANDA TIGA

IKATAN KOVALEN POLAR PEMAKAIAN BERSAMA ELEKTRON PADA IKATAN KOVALEN TIDAK MERATA HIDROGEN + KLORIDA H H H + HIDROGEN KLORIDA GAS BERACUN TIDAK BERWARNA + Cl H Cl Cl 2 H H - Cl POLAR IKATAN KOVALEN POLAR (BUKAN IKATAN IONIK) H - H Cl - Cl Cl } Cl IKATAN KOVALEN NON POLAR

TEORI VSEPR • TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON KULIT VALENSI • MENENTUKAN BENTUK MOLEKUL H O H TETRAHEDRAL 109. 5º H 2 O 2 PASANG ELEKTRON YANG TIDAK BERIKATAN SUDUT IKATAN : 104. 5º BENTUK MOLEKUL : v

AIR - H 20 MOLEKUL KOVALEN POLAR YANG PALING PENTING DIBUMI O H H KONFIGURASI ELEKTRON H H O H POLAR O = Ne H = He O = H CONTOH: GAMBARKAN STRUKTUR DOT ELEKTRON UNTUK H 2 S

NH 3 H N H - AMONIA • IKATAN N - H (POLAR) • MOLEKUL NH 3 (POLAR) 1 PASANGAN ELEKTRON YANG TAK BERIKATAN SUDUT IKATAN BENTUK MOLEKUL N H 107 º H H = 107 º = PIRAMIDA SEGITIGA

CH 4 H H C H - METANA C H • IKATAN C - H (POLAR) • MOLEKUL CH 4 (POLAR) H C H SUDUT IKATAN BENTUK MOLEKUL H H = 109. 5 º = TETRAHEDRAL

METANA - CH 4 • KOMPONEN DASAR GAS ALAM • PEMBAKARAN GAS METANA CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O • DIHASILKAN DARI PEMBUSUKAN BAHAN TANAMAN DAN HEWAN • METABOLISME BAKTERI DALAM USUS • SAWAH TERGENANG AIR CH 4 (PRODUKSI PADI MENURUN)

CONTOH 1: TULIS STRUKTUR DOT ELEKTRON SENYAWA HIDROGEN SIANIDA C H H H C N N C N IKATAN GANDA TIGA CONTOH 2: BAGAIMANA STRUKTUR SENYAWA FOSGEN, COCl 2 C O Cl Cl Cl C O Cl Cl C Cl O IKATAN GANDA DUA

IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL A X E = ATOM PUSAT = JUMLAH IKATAN = JUMLAH PASANGAN ELEKTRON TIDAK BERIKATAN

IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL

IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL