LOGO Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK Kimia

LOGO Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar

Click to edit text styles Contents Edit your company slogan KONSEP MOL RUMUS KIMIA PERSAMAAN REAKSI www. themegallery. com

Konsep Mol § Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. § 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C– 12, yaitu 6, 0221367 × 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro (L). Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion § 1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut. 1 molekul = L buah molekul massanya = Mr molekul tersehut www. themegallery. com

Massa atom relatif dan massa molekul relatif § Untuk atom • Untuk senyawa www. themegallery. com

Contoh soal 1 § Jika Ar Fe = 56 sma dan massa 1 atom 12 C = 2 x 10 -23. Tentukan massa 10 atom besi § Massa rata 2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2 x 10 -23 = 9, 3 x 10 -23 gram Massa 10 atom Fe = 10 x 9, 3 x 10 -23 gram = 93 x 10 -23 gram www. themegallery. com

§ Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom 12 C = 2 x 10 -23 gram, tentukan massa 10 molekul air Jawab : Mr H 2 O = (2 x Ar H) + (1 x Ar O) = 18 § Massa 1 molekul H 2 O = Mr H 2 O x 1/12 x massa 1 atom C-12 § 18 x 1/12 x 10 -23 = 3 x 10 -23 gram § Massa 10 molekul air = 10 x 3 x 10 -23 gram = 3 x 10 -22 gram www. themegallery. com

Contoh soal 2 § Contoh: § Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram Na. OH ? Jawab: § Mr Na. OH = 23 + 16 + 1 = 40 § mol Na. OH = massa / Mr = 20 / 40 = 0. 5 mol § Banyaknya molekul Na. OH = 0. 5 L = 0. 5 x 6. 023 x 1023 = 3. 01 x 1023 molekul www. themegallery. com

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel X = n x 6, 02 x 1023 § Keterangan : n = jumlah mol X = jumlah partikel § 1 mol besi (Fe) mengandung 6, 02 × 1023 atom besi (partikel unsur besi adalah atom) § 5 mol CO 2 mengandung 5 × 6, 02 × 1023 = 3, 01 × 1024 molekul CO 2 § 1 mol Na+ mengandung 6, 02 × 1023 ion Na+ (partikel ion Na+ adalah ion) www. themegallery. com

Rumus Kimia § menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif masing-masing unsur yang terdapat dalam zat. Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat ditunjukkan dengan angka indeks § Dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul § Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan rumus suatu senyawa www. themegallery. com

Rumus Empiris Vs Molekul § Rumus empiris rumus kimia yang menyatakan rasio perbandingan terkecil dari atom-atom pembentuk sebuah senyawa § Rumus molekul, rumus yamg menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa § Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )n Mr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris ) § n= bilangan bulat www. themegallery. com

Penentuan Rumus Empiris dan Molekul § 1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa § 2. Ubah ke satuan mol § 3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris § 4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara : ( Rumus Empiris ) n = Mr n dapat dihitung § 5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari hitungan, dengan rumus empiris. www. themegallery. com

Latihan soal § Vanilin mempunyai komposisi massa sebagai berikut : 63, 157% karbon; 5, 26 % hidrogen dan 31, 57% oksigen. Tuliskan rumus empiris dari vanilin! § 12, 5 g sampel suatu senyawa yang hanya mengandung fosfor dan sulfur, dianalisis dan ternyata mengandung 7, 04 g fosfor dan 5, 46 g sulfur. Bagaimana komposisi persentase senyawa ini? Tuliskan rumus empirisnya! www. themegallery. com

Reaksi Kimia Chemical Reaction § Suatu proses di mana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru § Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi = reaktan ) menjadi zat baru (produk)

Persamaan Reaksi Chemical Equation § Penggunaan lambang (simbol) kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung § N 2(g) + 3 H 2(g) → 2 NH 3(g) § Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan tanda berarti “menghasilkan”.

Persamaan Reaksi Chemical Equation § Reaksi tersebut dapat dibaca sebagai berikut : satu molekul gas nitrogen bereaksi dengan tiga molekul gas hidrogen menghasilkan dua molekul gas amonia.

Persamaan Reaksi Chemical Equation § Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama § Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama § Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama)

Persamaan Reaksi Chemical Equation HNO 3 (aq) + H 2 S (g) NO (g) + S (s) + H 2 O (l) § a HNO 3 + b H 2 S c NO + d S + e H 2 O § atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi) atom O : 3 a = c + e 3 a = a + e e = 2 a atom H : a + 2 b = 2 e = 2(2 a) = 4 a 2 b = 3 a b = 3/2 a atom S : b = d = 3/2 a

Persamaan Reaksi Chemical Equation Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya : 2 HNO 3 + 3 H 2 S 2 NO + 3 S + 4 H 2 O

Contoh soal § Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih yang pada umumnya digunakan orang untuk mengelas. Karbid dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi : Ca. O(s) + C(s) Ca. C 2(s) + CO 2(g) 2 Ca. O(s) + 5 C(s) 2 Ca. C 2(s) + CO 2(g) www. themegallery. com

Latihan soal § Setarakan reaksi kimia berikut : 1. 2. 3. 4. 5. C 8 H 18 + 02 CO 2+H 2 O Al + H 2 SO 4 Al 2(SO 4)3 + H 2 P 4 O 10 + H 2 O H 3 PO 4 Al + Fe 3 O 4 Al 2 O 3 + Fe Na 2 S 2 O 3 +I 2 Na. I + Na 2 S 4 O 6 www. themegallery. com

LOGO

www. themegallery. com

LOGO