REDOKS REAKSI REDOKS MERUPAKAN GABUNGAN DARI DUA REAKSI

REDOKS

REAKSI REDOKS MERUPAKAN GABUNGAN DARI DUA REAKSI, YAITU REAKSI OKSIDASI DAN REAKSI REDUKSI.

REDOKS BERDASARKAN PENGIKATAN DAN PELEPASAN OKSIGEN OKSIDASI 1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan suatu oksida. 4 Fe +O 2 2 Fe 2 O 3 2 Mn + O 2 2 Mn. O C + O 2 CO 2 S + O 2 SO 2 N 2 + O 2 2 NO 2. Oksidasi senyawa sulfida menghasilkan oksida logam penyusunnya. 4 Fe. S 2 +11 O 2 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 3. Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan gas karbondioksida dan air. C 3 H 8 + 5 O 2 3 CO 2 + 4 H 2 O C 12 H 22 O 11 + 12 O 2 12 CO 2 + 11 H 2 O REDUKSI 1. Pemanasan raksa oksida (Hg. O) 2 Hg. O 2 Hg + O 2 2. Pemanasan kalium klorat (KCl. O 3) 2 KCl. O 3 2 KCl + 3 O 2 OKSIDASI = PENGIKATAN OKSIGEN REDUKSI = PELEPASAN OKSIGEN

REDOKS BERDASARKAN PERPINDAHAN ELEKTRON 1. 2 Cu + O 2 2 Cu. O 2. 2 Cu 2+ + 4 e (Oksidasi) O 2 + 4 e 2 O 2 - (Reduksi) 2 Cu + O 2 2 Cu. O (Redoks) OKSIDASI = PELEPASAN ELEKTRON Cu + Cl 2 Cu Cu 2+ + 2 e (Oksidasi) Cl 2 + 2 e 2 Cl- (Reduksi Cu + Cl 2 Cu. Cl 2 (Redoks) REDUKSI = PENGIKATAN ELEKTRON

REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI REDUKSI OKSIDASI = NAIKNYA BIL. OKSIDASI REDUKSI = TURUNNYA BIL. OKSIDASI

ATURAN PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI ATURAN 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. CONTOH 1. Bilangan oksidasi atom-atom pada Ne, H 2, O 2, Cl 2, P 4, S 8, C, Cu, Fe, dan Na adalah nol. 2. Bilangan oksidasi monoatom 2. Bilangan oksidasi Na+ = +1, bilangan oksidasi Mg 2+= +2, sama dengan muatan ionnya. bilangan oksidasi S 2 -= -2 3. Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut. 3. Jumlah bilangan oksidasi atom S dan atom O dalam SO 42 - adalah -2

4. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol. 5. Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan utama (IA, IIIA) sesuai dengan nomor golongannya. 6. Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golangan transisi lebih dari satu. 7. Biloks. hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, atom hidrogen mempunyai biloks. -1. 8. Biloks. oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2) 4. Jumlah bilangan oksidasi atom Cu dan atom O dalam Cu. O adalah nol. 5. Biloks. K dalam KCl, KNO 3, dan K 2 SO 4 = +1, biloks. Ca dalam Ca. SO 4 dan biloks. Mg dalam Mg. SO 4= +2. 6. Biloks. Cu =+1 dan +2 Fe=+2 dan +3 Sn=+2 dan +4 Pb=+2 dan +4 Au=+1 dan +3 7. Biloks. H dalam H 2 O, NH 3 dan HCl = +1, biloks H dalam Na. H dan Ca. H 2 = -1. 8. Biloks. O dalam H 2 O = -2 Biloks. O dalam H 2 O 2 dan Ba. O 2= -1 Biolks. O dalam OF 2 = +2

Bagaimana cara membedakan reaksi redoks dan bukan redoks? Suatu reaksi disebut redoks, jika pada reaksi itu terdapat zat yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi. Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi berikut? 1. 2 Ag + Cl 2 2 Ag. Cl 2. Sn. Cl 2 + I 2 +2 HCl 3. Cu. O + 2 HCl 4. H 2 + Cl 2 Sn. Cl 4 + 2 HI Cu. Cl 2 +H 2 O 2 HCl

0 0 +1 -1 1. 2 Ag + Cl 2 2 Ag. Cl (redoks) Oksidasi Reduksi +2(-1)2 0 +1 -1 2. Sn. Cl 2 + I 2 +2 HCl +4(-1)4 +1 -1 Sn. Cl 4 + 2 HI (redoks) Oksidasi Reduksi +2 -2 +1 -1 +2(-1)2 (+1)2 -2 3. Cu. O + 2 HCl 0 0 4. H 2 + Cl 2 Cu. Cl 2 +H 2 O (bukan redoks) +1 -1 2 HCl Oksidasi Reduksi (redoks)

Tentukan zat reduktor, zat oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi redoks berikut : +2(-1)2 0 +1 -1 Sn. Cl 2 + I 2 +2 HCl +4(-1)4 Sn. Cl 4 + 2 HI reduksi oksidasi Zat reduktor (pereduksi) = Zat oksidator (pengoksidasi) = Hasil reduksi = Hasil oksidasi = +1 -1 Sn. Cl 2 I 2 HI Sn. Cl 4

Reaksi Autoredoks (Disproporsionasi) Reaksi redoks dengan satu jenis atom yang bilangan oksidasinya berubah mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus. 0 +1 -2 +1 Cl 2 + 2 KOH Reduksi Oksidasi +1 -1 +1+1 -2 (+1)2 -2 KCl + KCl. O + H 2 O

Bilangan oksidasi untuk menentukan nama senyawa 1. Penamaan senyawa ion biner yang unsur logamnya berbiloks lebih dari satu. 2. Penamaan senyawa ion poliatomik.

1. Tabel Penamaan senyawa pada unsur dengan logam berbiloks lebih dari satu. Unsur Jenis kation Fe Fe 2+ Fe 3+ Pb Pb 2+ Pb 4+ Cu Cu+ Cu 2+ Biloks +2 Jenis anion Cl- +3 +2 O 2 - +4 + +2 SO 42 - Biloks Rumus kimia Nama senyawa -1 Fe. Cl 2 Besi(II)klorida -1 Fe. Cl 3 Besi(III)klorida -2 Pb. O Timbal(II)oksida -2 Pb. O 2 Timbal(IV)oksida -2 Cu 2 SO 4 Tembaga(I)sulfat -2 Cu. SO 4 Tembaga(II)sulfat

2. Tabel Nama senyawa ion poliatomik berdasarkan sistem stock. Nama Senyawa Jenis ion Biloks K+ +1 Cl. O- +1 (Cl) K+ +1 Cl. O 3 - +5(Cl) KCl. O 3 Nama biasa Nama sistem stock Kalium hipoklorit Kalium klorat(I) Kalium klorat(V) 3. Tabel Nama senyawa yang memiliki biloks rendah dan tinggi. Unsur Biloks logam Nama senyawa Hg. Cl +1 Merkuro klorida Hg. Cl 2 +2 Merkuri klorida Sn. O +2 Stano oksida Sn. O 2 +4 Stani oksida

Reaksi redoks disekitar kita 1. Reaksi redoks pada pengaratan logam besi. 2. Reaksi redoks pada pemutihan pakaian. 3. Reaksi redoks pada penyetruman akumulator. 4. Reaksi redoks pada ekstraksi logam. 5. Reaksi redoks pada daur ulang perak.

c. Ca(Cl. O 3) 2 = Ca 2+ + e. Cu(NO 3) 2 f. Fe 2(SO 3) 3 g. NH 4 NO 2 = Cu 2+ 3+ 2 Cl. O 3 - 2 NO 3 + 23 SO 3 + = 2 Fe = + + NO 2 NH 4

SETARAKAN • H 3 As. O 3 + Cr 2 O 72 - H 3 As. O 4 + Cr 3+ • NO 3 - + Zn NH 4+ + Zn 2+