REAKSI REDOKS J Reaksi reduksioksidasi redoks adalah reaksi

  • Slides: 13
Download presentation
REAKSI REDOKS ? ? ?

REAKSI REDOKS ? ? ?

J Reaksi reduksi-oksidasi (redoks) adalah reaksi kimia yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi (Pengertian

J Reaksi reduksi-oksidasi (redoks) adalah reaksi kimia yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi (Pengertian lebih luas) JReaksi kimia dimana terjadi transfer elektron JReaksi kimia dimana terjadi pengikatan dan pelepasan oksigen

REAKSI REDUKSI ? ? ?

REAKSI REDUKSI ? ? ?

1. REAKSI REDUKSI J pelepasan oksigen. J Penangkapan elektron J Penurunan bilangan oksidasi

1. REAKSI REDUKSI J pelepasan oksigen. J Penangkapan elektron J Penurunan bilangan oksidasi

REAKSI OKSIDASI ? ? ?

REAKSI OKSIDASI ? ? ?

2. REAKSI OKSIDASI J Penangkapan oksigen J Pelepasan elektron J Kenaikan bilangan oksidasi

2. REAKSI OKSIDASI J Penangkapan oksigen J Pelepasan elektron J Kenaikan bilangan oksidasi

Selidiki reaksi reduksi dan oksidasi pada persamaan dibawah ini! J Ca + O 2

Selidiki reaksi reduksi dan oksidasi pada persamaan dibawah ini! J Ca + O 2 Ca. O J Cu 2+ + 2 e Cu J S 2 O 32 - S 4 O 62 J Fe. O Fe + O 2 J Zn 2+ + 2 e J Mn. O 42 - Mn 2+

J Ca + O 2 Ca. O J Cu 2+ + 2 e Cu

J Ca + O 2 Ca. O J Cu 2+ + 2 e Cu J S 2 O 32 - S 4 O 62 J Fe. O Fe + O 2 J Zn 2+ + 2 e J Mn. O 42 - Mn 2+ (oksidasi) (reduksi)

METODE PENYETARAAN REAKSI REDOKS Metode perubahan bilangan oksidasi

METODE PENYETARAAN REAKSI REDOKS Metode perubahan bilangan oksidasi

Reaksi redoks dikatakan setara bila : J Jumlah atom sebelum reaksi (reaktan) sama dengan

Reaksi redoks dikatakan setara bila : J Jumlah atom sebelum reaksi (reaktan) sama dengan jumlah atom sesudah reaksi (produk) J Jumlah muatan sebelum reaksi (reaktan) sama dengan jumlah muatan sesudah reaksi (produk)

CONTOH: Fe 2+ + Mn. O 4 - Fe 3+ + Mn 2+ (

CONTOH: Fe 2+ + Mn. O 4 - Fe 3+ + Mn 2+ ( suasana asam ) Jawab: Fe 2+ + Mn. O 4 - Fe 3+ + Mn 2+ +2 +7 +3 +2 Fe 2+ + Mn. O 4 - Fe 3+ + Mn 2+ +2 +1 +3 (Naik 1)(x 5) +7 (Turun 5)(x 1) +2 Hasilnya: 5 Fe 2+ + Mn. O 4 - 5 Fe 3+ + Mn 2+ 5 Fe 2+ + Mn. O 4 - + 8 H+ 5 Fe 3+ + Mn 2+ + 4 H 2 O (setara)

Langkah-langkah A. Tuliskan kerangka dasar reaksi, yaitu reduktor dan hasil oksidasinya dan oksidator dan

Langkah-langkah A. Tuliskan kerangka dasar reaksi, yaitu reduktor dan hasil oksidasinya dan oksidator dan hasil reduksinya B. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai C. Tentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor. D. Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai E. Setarakan muatan dengan menambahkan ion H+ (dalam suasana asam) atau ion OH- (dalam suasana basa). F. Setarakan atom H dengan menambahkan H 2 O.

LATIHAN Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: 1. HNO 3 + Cu 2 O Cu(NO

LATIHAN Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: 1. HNO 3 + Cu 2 O Cu(NO 3)2 + NO + H 2 O 2. Mn. O 4 - + Fe 2+ Mn 2+ + Fe 3+ (suasana asam) 3. Al + NO 3 - Al. O 2 - + NH 3 (suasana basa) 4. Sn + HNO 3 Sn. O 2 + NO 2 + H 2 O