REAKSI REDOKS J Reaksi reduksioksidasi redoks adalah reaksi
- Slides: 13
REAKSI REDOKS ? ? ?
J Reaksi reduksi-oksidasi (redoks) adalah reaksi kimia yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi (Pengertian lebih luas) JReaksi kimia dimana terjadi transfer elektron JReaksi kimia dimana terjadi pengikatan dan pelepasan oksigen
REAKSI REDUKSI ? ? ?
1. REAKSI REDUKSI J pelepasan oksigen. J Penangkapan elektron J Penurunan bilangan oksidasi
REAKSI OKSIDASI ? ? ?
2. REAKSI OKSIDASI J Penangkapan oksigen J Pelepasan elektron J Kenaikan bilangan oksidasi
Selidiki reaksi reduksi dan oksidasi pada persamaan dibawah ini! J Ca + O 2 Ca. O J Cu 2+ + 2 e Cu J S 2 O 32 - S 4 O 62 J Fe. O Fe + O 2 J Zn 2+ + 2 e J Mn. O 42 - Mn 2+
J Ca + O 2 Ca. O J Cu 2+ + 2 e Cu J S 2 O 32 - S 4 O 62 J Fe. O Fe + O 2 J Zn 2+ + 2 e J Mn. O 42 - Mn 2+ (oksidasi) (reduksi)
METODE PENYETARAAN REAKSI REDOKS Metode perubahan bilangan oksidasi
Reaksi redoks dikatakan setara bila : J Jumlah atom sebelum reaksi (reaktan) sama dengan jumlah atom sesudah reaksi (produk) J Jumlah muatan sebelum reaksi (reaktan) sama dengan jumlah muatan sesudah reaksi (produk)
CONTOH: Fe 2+ + Mn. O 4 - Fe 3+ + Mn 2+ ( suasana asam ) Jawab: Fe 2+ + Mn. O 4 - Fe 3+ + Mn 2+ +2 +7 +3 +2 Fe 2+ + Mn. O 4 - Fe 3+ + Mn 2+ +2 +1 +3 (Naik 1)(x 5) +7 (Turun 5)(x 1) +2 Hasilnya: 5 Fe 2+ + Mn. O 4 - 5 Fe 3+ + Mn 2+ 5 Fe 2+ + Mn. O 4 - + 8 H+ 5 Fe 3+ + Mn 2+ + 4 H 2 O (setara)
Langkah-langkah A. Tuliskan kerangka dasar reaksi, yaitu reduktor dan hasil oksidasinya dan oksidator dan hasil reduksinya B. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai C. Tentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor. D. Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai E. Setarakan muatan dengan menambahkan ion H+ (dalam suasana asam) atau ion OH- (dalam suasana basa). F. Setarakan atom H dengan menambahkan H 2 O.
LATIHAN Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: 1. HNO 3 + Cu 2 O Cu(NO 3)2 + NO + H 2 O 2. Mn. O 4 - + Fe 2+ Mn 2+ + Fe 3+ (suasana asam) 3. Al + NO 3 - Al. O 2 - + NH 3 (suasana basa) 4. Sn + HNO 3 Sn. O 2 + NO 2 + H 2 O
- Reaksi redoks
- Algoritma yang merupakan gabungan dari beberapa rbm
- Persamaan redoks
- Penyetaraan reaksi redoks kelas 12
- Bab 2 reaksi redoks dan elektrokimia
- Reaksi oksidasi dan reduksi
- Contoh soal reaksi redoks
- Dalam proses perkaratan besi, besi bertindak sebagai … *
- Soal titrasi redoks
- Bikromatometri
- Ch2=ch2+hcl
- He ne ar kr xe rn
- Gugus penarik elektron
- Redoks potansiyeli nedir