Kjemiske stoffer Kjemiske reaksjoner Et sentralt fag Hva

Kjemiske stoffer Kjemiske reaksjoner

Et sentralt fag

Hva er kjemi Læren om: • Stoffenes oppbygging • Stoffenes reaksjoner • Energioverføring ved stoffendring

Periodesystemet Grupper Perioder

Stoffer • Grunnstoff • Samling av atomer som har samme antall protoner i kjernen. • Antall nøytroner kan være forskjellig → isotoper. • Atomnummer = antall protoner i kjernen. • Kjemiske forbindelser • I en kjemisk forbindelse er det atomer av to eller flere grunnstoff. • Blandinger • En blanding inneholder to eller flere ulike stoffer (kjemiske forbindelser eller grunnstoffer)

Kjemisk stoff Rent stoff Grunnstoff Blanding Kjemisk forbindelse

Makronivå - mikronivå

Modeller

Sterke bindinger mellom atomer

Oktettregelen - åtteregelen Atomene skaffer seg åtte elektroner i ytterste skall ved å danne bindinger til andre atomer. Tre typer sterke bindinger: - ionebinding - metallbinding - elektronparbinding (kovalent binding)

Sterke bindinger • ionebinding – sterke tiltrekningskrefter mellom ioner med motsatt ladning • metallbinding – delokaliserte elektroner; positive ioner i en ”sjø” av elektroner • kovalent binding (elektronparbinding) – atomene deler ett eller flere elektronpar

Ionebindinger er sterke tiltrekningskrefter mellom ioner med motsatt ladning. Forbindelser som holdes sammen av ionebindinger, kalles ofte for salter.

Egenskaper til salter/ioneforbindelser • • n n Høyt smeltepunkt og kokepunkt. Leder ikke elektrisk strøm som fast stoff. Leder elektrisk strøm i smeltet tilstand og i vannløsning. Faste salter er sprø. Faste salter er ofte gjennomsiktige. Mange salter løses lett i vann.

Metallbinding Et metall er bygd opp av positive ioner i en ”sjø” av elektroner. De sterke kreftene som holder ionene og elektronene sammen, kalles metallbinding.

Kulepakking

Egenskaper til metaller • Gode ledere for • Elektrisitet • Varme • Metallglans • Enkle å forme (lar seg bøye, valse og trekke ut til tråder) • Høye smeltepunkt

Elektronparbinding (kovalent binding) En elektronparbinding er en kjemisk binding mellom to atomer der atomene deler ett eller flere elektronpar slik at åtteregelen blir oppfylt. Formel Elektronprikkstruktur Strukturformel Bindingstype F 2 Enkeltbinding O 2 Dobbeltbinding N 2 Trippelbinding

Kjemiske reaksjoner Kjennetegn

Mr. Bean – Chemistry Experiment

Kjennetegn på kjemiske reaksjoner Makronivå Observerbar stoffendring der det fra ett eller flere stoffer (utgangsstoffene/reaktantene) blir dannet ett eller flere andre stoffer (produktene). Mikronivå: Stoffendring der sterke bindinger blir brutt og der det samtidig blir dannet nye, sterke bindinger.

Bevaring av masse ved en kjemisk reaksjon Den totale massen av stoffer er like stor før og etter en kjemisk reaksjon.

Ulike typer kjemiske reaksjoner • Redoksreaksjoner • Fellingsreaksjoner • Syre-basereaksjoner

Redoksreaksjoner

Visualisering av løselighet • Løsing av salt 1 • Løsing 2 (mhhe)

Tabellen under gir en oversikt over løseligheten til noen vanlige ioneforbindelser i vann. Løselige Uløselige Alle forbindelser som inneholder Na+, K+, NH 4+ og NO 3 - De fleste klorider, Cl- Ag. Cl, Pb. Cl 2 De fleste sulfater, SO 42 - Pb. SO 4, Ba. SO 4, Ca. SO 4 Na 2 CO 3, K 2 CO 3, (NH 4)2 CO 3 Na. OH, KOH, NH 4 OH De fleste karbonater, CO 32 De fleste hydroksider, OH-

Hvordan skrive formelenheten til et salt? Formelenheten skal være nøytral. (ioneladningene er bestemt, men vi kan endre antall av de positive og negative ionene i formelenheten. FK+ Ca 2+ Al 3+ O 2 - NO 3 -

Hvordan skrive formelenheten til et salt? Formelenheten skal være nøytral. (ioneladningene er bestemt, men vi kan endre antall av de positive og negative ionene i formelenheten. F- O 2 - NO 3 - KF K 2 O KNO 3 Ca 2+ Ca. F 2 Ca. O Ca(NO 3)2 Al 3+ Al 2 O 3 Al(NO 3)3 K+ Al. F 3

http: //microchemuk. weebly. com/ https: //microchemist. wordpress. com/ https: //twitter. com/Uncle. Bo 80053383 https: //bit. ly/2 HDv 8 jo for small video clips of chemical reactions