Idealno gasno stanjeisti gasovi Parametri P V T

Idealno gasno stanje-čisti gasovi Parametri P, V, T i n nisu nezavisni. Odnos između njih eksperimentalno je utvrđeni izražava se kroz gasne zakone. Gasni zakoni: 1. Bojl-Maritov: PV=const. pri konstantnim T i n 2. Gej-Lisakov: V T pri konstantnim P i n 3. Šarlov: P T pri konstantnim V i n 4. Avogadrov: V n pri konstantnim P i T Jednačina idealnog gasnog stanja: PV = n. RT R je molarna gasna konstanta

Idealno gasno stanje-smeše gasova Ako gasni zakoni i jednačina idealnog gasnog stanja važi za čiste gasove, važiće i za smešu gasova. Gasni zakoni za smešu gasova: 1. Daltonov: P=P 1 + P 2 + P 3 +. . . Pi pri konstantnoj T Pi=ni. RT/V=xi. P 2. Amagaov: V=V 1+V 2+V 3+. . . Vi pri konstantnim P i T 1. Vi=ni. RT/P=xi. V 2. Srednja molarna masa:

Jedinice pritiska Ime Simbol Vrednost paskal bar atmosfera Torr mm živinog stuba funta po kvadratnom inču 1 Pa 1 bar 1 atm 1 Torr 1 mm. Hg 1 N m-2, 1 kg m-1 s-2 105 Pa 101 325 Pa 133, 322 Pa 1 psi 6, 894757 k. Pa

Vežba 1. 1 1. a. Pretvoriti 723 torr u kilopaskale (k. Pa). Rešenje: (723 torr) x (101, 325 k. Pa/760 torr) = 96, 39 k. Pa 1. b. Atmosferski pritisak na Marsu iznosi 0, 61 k. Pa. Koliko iznosi ovaj pritisak u torima? Rešenje: 610: 133, 322=4, 58 Torr

Vežba 1. 2 Koliko atoma Xe ima u uzorku koji sadrži 2, 8 mol Xe? Rešenje: (2, 8 mol) x (6. 022 x 1023 mol-1) = 1, 69 x 1024

Vežba 1. 3 (a) Koju količinu H 2 O ima 200 g vode? (b) Koliko molekula H 2 O ima u 100 g vode? (a) 200 g x (1 mol/18, 015 g) = 11, 1 mol (b) 100 g x (1 mol/18, 015 g) x (6. 02214 x 1023 mol-1) = 3, 34 x 1024 molekula

Vežba 1. 4. Propan se koristi kao gas u spreju za osvežavanje vazduha. Koja je zapremina propana ako se 2 dm 3 sa pritiska od 1 atm komprimuje do 3, 5 atm na konstantnoj temperaturi. Rezultat izraziti u jedinici SI sistema. Rešenje:

Vežba 1. 5. U industrijskom procesu azot se zagreva do 500 K u sudu konstantne zapremine. Ako je na 300 K pritisak gasa 100 atm, koliki pritisak (u Pa) će gas pokazivati na 500 K? Početno Krajnje Isto Primedba: Eksperiment pokazuje da je stvarni pritisak 183 atm pod ovim uslovima, tako da pretpostavka idealnog gasnog stanja dovodi do greške od oko 10%

Vežba 1. 6.

Vežba 1. 7. Koja je krajnja zapremina gasa u SI koji se greje od 250 o. C do 1000 o. C čiji pritisak raste od 20, 0 k. Pa do 150, 0 k. Pa, ako je početna zapremina 25 m. L? Rešenje: V 2 = (p 1 V 1/T 1)(T 2 /p 2) V 2 = (20, 0 k. Pa x 25 m. L/ 523, 15 K)(1273, 15 K / 150, 0 k. Pa) = 8, 11 m. L=8, 11· 10 -6 m 3

Vežba 1. 8.

Vežba 1. 9. Izračunati pritisak 2, 22 g ugljendioksida zatvorenog u balon zapremine od 1 L na 57 o. C. • Rešenje: p = n. RT/V = (m/M)RT/V • p = (2, 22 g/44, 01 g mol-1) x (8, 3145 k. Pa L K-1 mol-1) x(330, 15 K/1 L)= 138, 47 k. Pa

Vežba 1. 10 Izračunati molsku frakciju N 2, O 2, i Ar u suvom vazduhu na nivou mora ako se 100 g vazduha sastoji od 75, 5 g N 2, 23, 2 g O 2 i 1, 3 g Ar. Rešenje: 75, 5 (g N 2) /28(g/mol)= 2, 70 mol N 2; 1, 3(g. Ar)/40(g/mol)=0, 0325 mol Ar 23, 2 (g O 2 /32 g/mol)= 0, 725 mol O 2; x. N 2 = 0, 781; x. O 2 = 0, 210; x. Ar = 0, 009

Domaći! 19. 10. 2009 1. Izračunati srednju molarnu masu vazduha.

Srednja molarna masa vazduha Izračunati srednju molarnu masu vazduha. x. N 2=0, 78 MN 2=28 g/mol x. O 2=0, 21 MO 2=32 g/mol x. Ar=0, 01 Mar=40 g/mol

Vežba 1. 11 Vazduh približno sadrži 80% azota i 20% kiseonika (molarnih). Ako se 6 g vodonika doda u balon zapremine 22, 414 L na 0 o. C i prvobitno napunjenog vazduhom pritisku od 1 atm, kolika će biti srednja molarna masa smeše vazduha i vodonika.

Rešenje Zapremina od 22, 4 L pri STP sadrži 1 mol.

Vežba 1. 12 Smeša vodonika i helijuma sadrži 25. 0 masenih % vodonika. Koliki je parcijalni pritisak (mm. Hg) vodonika u smeši pri STP? (Relativne atomske mase: H = 1. 008, He = 4. 00).

Rešenje:

Vežba 1. 13 Koliki je parcijalni pritisak He (u atm) u smeši 1, 0 g g H 2 and 5. 0 g He in cilindru zapremine 5, 0 L na 20, 0 o. C? (Relatvne atomske mase: H = 1. 008, He = 4. 00).

Rešenje

Vežba 1. 14 Izračunati parcijalni pritisak gasa (u k. Pa) koji se sastoji od 2, 50 g kiseonika i 6, 43 g ugljendioksida pri ukupnom pritisku od 88 k. Pa. Rešenje: 2, 50 g/32 g/mol = 0, 0781 mol O 2; 6, 43 g/44 g/mol = 0, 146 mol CO 2; Ukupno = 0. 224 mol gasa x. O 2 = 0, 349; x. CO 2 = 0, 652 p. O 2 = x. O 2 p = 30, 71 k. Pa; p. CO 2 = x. CO 2 p = 57, 38 k. Pa

Vežba 1. 15 Dva odvojena balona sadrže gasove A i B. Gustina gasa A je tri puta veća od gustine gasa B, a molarna masa gasa A je jednaka četvrtini molarne mase gasa B. Ako su gasovi na istoj temperaturi i u idealnom gasnom stanju, odnos pritisaka gasova A i B je: a) 1 b) 12 c) 13 d) 4 e) 5 f) ne znam

Rešenje

Vežba 16 Koja od sledećih relacija ne daje pravu liniju kada se prikaže grafički za He? I. P od T pri V, n=const. II. V od T pri P, n=const. III. P od V pri T, n=const. Odgovor a) I b) I i II c) II i III d) III e) II f) I i III

Vežba 17

Vežba 18

Pitanja Koji zakoni važe za idealno gasno stanje? Nula idealno gasne skale temperatura iznosi u celzijusovim stepenima: Pri kojim uslovima se gas približava idealnom gasnom stanju? Vrednost molarne gasne konstante R u SI sistemu jedinica iznosi: Šta je Avogardova konstanta i koliko iznosi? Šta je parcijalni pritisak gasa i u kakvom odnosu je sa ukupnim pritiskom gasne smeše?

Vežba 19 Vodonik će disosovati u atome na dovoljno visokoj temperaturi. Kolika će biti gustina vodonika na 2000 o. C ako 33% disosuje u atome a pritisak je 1 bar? a) 1 g/cm 3 b) 7, 95 g/L c) 7, 95∙ 10 -3 kg/m 3 d) 7, 95 kg/m 2 e) 1 10 -3 kg/m 3 f) ne znam

Rešenje

Vežba 20 Sud je podeljen u dva dela. Deo A sadrži gas A na 400 K i 5 atm. Deo B sadrži gas B na 400 K i 8 atm. Pregrada između delova je uklonjena. Molska frakcija gasa A u smeši je x. A = 0. 581395. Krajnja zapremina je 29 ℓ. Odrediti početnu zapreminu delova A i B.

Rešenje: