a perda de eltrons o ganho de eltrons

É a perda de elétrons É o ganho de elétrons Na + Cl –

É o número que mede Nox = + 1 Nox = – 1 a carga real ou aparente de uma espécie química Na + Cl –

Em compostos covalentes +1 ZERO H H Cl – 1 H ZERO

É a perda de elétrons ou aumento do Nox É o ganho de elétrons ou diminuição do Nox

1ª REGRA Todo átomo em uma substância simples possui Nox igual a ZERO He H P 42 Nox = 0

2ª REGRA Alguns átomos em uma substância composta possui Nox CONSTANTE

H Ag Li, Na, K, 1 A Rb, Cs, Fr Nox = + 1 Ag NO 3 Nox = + 1 K Br Nox = + 1

Zn Cd Be, Mg, Ca, 2 ASr, Ba, Ra Nox = + 2 Ca CO 3 Nox = + 2 Mg Br 2 Nox = + 2

Al Nox = + 3 Al 2 O 3 Al Br 3 Nox = + 3

calcogênios (O, S, Se, Te, Po) quando for o mais eletronegativo (no final da fórmula) Nox = – 2 Al 2 O 3 Nox = – 2 H 2 S Nox = – 2

Halogênios (F, Cl, Br, I, At) quando for o mais eletronegativo (no final da fórmula) Nox = – 1 Al Cl 3 Nox = – 1 HF Nox = – 1

3ª REGRA A soma algébrica do Nox de todos os átomos em uma substância composta É igual a ZERO

Ba (+2) As O 2 2 7 x (– 2) 2. (+2) + 2. x + 7. (– 2) = 0 4 + 2. x – 14 = 0 10 = +5 2. x = 10 14 – 4 x = 2

4ª REGRA A soma algébrica do Nox de todos os átomos em um íon é igual à CARGA DO ÍON

01) (Vunesp) No mineral perovskita, de Ca. Ti. O 3, o número de oxidação do titânio é: a) + 4. b) + 2. c) + 1. d) – 1. e) – 2. +2 x – 2 Ca Ti O 3 2+x– 6=0 x=6– 2 x=+4

02) Nas espécies químicas Br. O 3 1– , Cl 2 e Hl, os halogênios têm números de oxidação, respectivamente, iguais a: a) – 5, zero e – 1. b) – 5, – 5 e – 1. c) – 1, – 5 e + 1. d) zero, zero e + 1. e) + 5, zero e – 1. x Br – 2 O 3 1– x– 6=– 1 x=6– 1 x=+5 Cl 2 HI Nox = zero Nox = – 1

O hidrogênio nos hidretos metálicos tem Nox = - 1

Ca H 2 Al H 3 Nox = – 1

01) Nas espécies químicas Mg. H 2 e H 3 PO 4 o número de oxidação do hidrogênio é, respectivamente: a) + 1 e + 3. b) – 2 e + 3. c) – 1 e + 1. Nox = – 1 Nox = + 1 d) – 1 e – 1. e) – 2 e – 3. Mg. H 2 H 3 PO 4

O oxigênio nos peróxidos tem Nox = - 1

H 2 O 2 Nox = – 1 Na 2 O 2 Nox = – 1

01) Nos compostos Ca. O e Na 2 O 2 o oxigênio tem número de oxidação, respectivamente, igual a: a) – 2 e – 2. Ca. O b) – 2 e – 1. Na 2 O 2 c) – 1 e – 1. d) – 2 e – 4. e) – 2 e + 1. Nox = – 2 Nox = – 1

As reações que apresentam os fenômenos de OXIDAÇÃO e REDUÇÃO são denominadas de reações de óxido-redução (oxiredução ou redox).

0 +1 0 Fe + 2 HCl +2 H 2 + Fe. Cl 2 OXIDAÇÃO OXIDANTE REDUTOR REDUÇÃO A espécie química que provoca Esta é uma reação de aa oxidação redução de de um um elemento OXI-REDUÇÃO chama-se AGENTE OXIDANTE REDUTOR

01) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: 2+ Ni Ni + Cu 2+ 2+ + Cu a) O íon Cu é o oxidante porque ele é oxidado. 2+ b) O íon Cu é o redutor porque ele é reduzido. c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado e) O Ni é o oxidante e o íon Cu é o 2+ redutor.

02) Tratando-se o fósforo branco ( P 4 ) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO 3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada. 3 P 4 + 20 HNO 3 + 8 H 2 O 12 H 3 PO 4 + 20 NO Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente: 0 +5 +5 P 4 e HNO 3. 3 Pa) 4 + 5 HNO 3 + 2 H 2 O b) P 4 e H 2 O. c) HNO 3 e P 4. + 5 NO OXIDAÇÃO d) H 2 O e HNO 3. REDUTOR e) H 2 O 3 H 3 PO 4 +2 OXIDANTE REDUÇÃO HNO 3 P 4

03) (UVA-CE) Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é: “Fe 2 O 3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO 2”. Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de oxidação do metal reagente são, respectivamente: +3 a) CO 2 e zero. b) CO e + 3. – 2 +2 – 2 0 Fe 2 O 3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO 2 c) Fe 2 O 3 e + 3. Oxidação d) Fe e – 2. REDUTOR e) Fe e zero. Redução OXIDANTE +4 – 2

04) Assinale a afirmativa correta em relação à reação 2 HCl + NO 2 H 2 O + NO + Cl 2 a) O elemento oxigênio sofre redução. b) O elemento cloro sofre redução. c) O HCl é o agente oxidante. d) O NO 2 é o agente redutor. e) O NO 2 é o agente oxidante. +1 – 1 +4 – 2 +1 – 2 +2 – 2 2 HCl + NO 2 H 2 O + NO + Cl 2 Redução /// OXIDANTE Oxidação /// REDUTOR 0